1、1(2015益阳高三模拟)右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强2.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期第A族3(2015珠海9月摸底)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是()元素RWXYZ化合价41421A.离子
2、还原性：Y2ZC气态氢化物稳定性：RH4XH4D酸性：H2YO4HZO44.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应5.(2015北京昌平4月模拟)现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关
3、系如图所示。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足：YTRC最高价氧化物对应的水化物的酸性：TXWB最低价氢化物的沸点：ZWYXC原子半径：WYXZD由X、Y和氢三种元素只能形成含有共价键的化合物8(2015景德镇高三三检)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AZY、ZW的水溶液都显酸性B原子半径大小：WRX，离子半径大小：ZR2WYCW的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：WRDZ、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2等多种离子化合物9(2015北京怀柔4月模拟)根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说
4、法错误的是()元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311A.元素、形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强10.元素周期表前四周期的一部分如表所示，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是()A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CZ的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为5答案解析1C由表判断，X、
5、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。非金属性：YMZ，A错误；Y电子层数少，半径小，M、Z2电子层数相同，Z2质子数小，半径大，B错误；F没有正价，D错误。2B由四种元素为短周期元素且M为金属元素可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al元素，X为Si元素，Y为C元素，Z为N元素。3D根据元素的化合价及周期可知，R是C元素，W是Na元素，X是Si元素，Y是S元素，Z是Cl元素。Z的氧化性大于Y，则其阴离子的还原性：Y2Z，A错误；W比Z少一个电子层，所以后者的离子半径大，B错误；R在X的上一周期，且是同主族元素，所以R的非金属性大于X，则气态氢化物
6、稳定性：RH4XH4，C错误；Z的非金属性大于Y，则最高价氧化物的水化物的酸性H2YO4TR，B正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：硫酸大于碳酸，即TR，C错误；由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物NaHCO3溶液显碱性，D错误。6D由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮元素、Y为氧元素、Z为氯元素、W为硅元素、T为锗元素。A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2ONH3HCl，该项错误；B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误；C项中
7、，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误；D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。7AW、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x1、x1、x2，所以x(x1)(x1)(x2)22，解得x5，即X为N元素，Y为O元素，W为Si元素，Z为Cl元素。酸性：HClO4HNO3H2SiO3，A正确；X、Y、Z、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl、SiH4，
8、NH3、H2O中存在分子间氢键，沸点都比HCl高，B错误；根据元素在周期表中的位置，可得出原子半径：WZXY，C错误；N、O、H三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，D错误。8D根据最外层电子数知Y、W的最外层电子数是7，X、R的最外层电子数是6，Z的最外层电子数是1，结合图中的原子序数关系知Y、W分别是F元素、Cl元素，X、R分别是O元素、S元素，Z是Na元素。NaF是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl溶液呈中性，A错误；同周期原子半径由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大，即原子半径：RWX，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，离子半径大小：R2WY
9、Z，B错误；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱比较非金属性强弱，C错误；存在氧化钠、过氧化钠，D正确。9B本题考查元素周期表和元素周期律。从表中信息看，元素为O元素，元素为Al元素，形成的化合物氧化铝具有两性，A正确；元素是S元素，元素气态氢化物可以形成分子间氢键，S元素的氢化物不能形成分子间氢键，的氢化物的沸点高于元素气态氢化物的沸点，B错误；元素是Li元素，元素对应的离子比元素对应的离子多一个电子层，半径大，C正确；元素是Cl元素，非金属性大于S元素，所以元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强，D正确。10B本题以开放的形式灵活考查了元素周期表的结构。解答时首先要注意这五种元素是前四周期元素，而具体给出的三个周期，根据元素周期表的结构可排除X在第一周期，其次据此可确定其他元素在周期表中的位置，最后确定可能的元素后一一排除错误选项。选项A，Y可能为金属元素Al；选项B，由元素周期表的结构可知，五种元素不可能是A、A族元素，它们的最外层电子数一定都大于2；选项C，X为C元素、Z为Si元素时，SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si和CO；选项D，R可能是S元素，其最外层电子数为6。