1、 单元素养评价(一)(第1章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.(2019潍坊高一检测)下面是四位同学学完原子结构相关知识后,对原子结构的认识,你认为不正确的是()【解析】选C。由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素,因此导致原子的种类大于元素的种类,即A的说法正确;原子核的体积虽然很小,但是由于电子的质量较小,故原子的质量主要集中在原子核上,即B的说法正确;并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,如H就只由质子和电子构成,而没有中子,即C的说法错误;12C与13C同属于碳元素,但是它们的中子数(或质量数)不同,
2、故互为同位素,即D的说法正确。2.(2019石家庄高一检测)短周期主族元素的原子,前者一定大于后者的是()A.中子数、质子数B.质量数、核电荷数C.最高正化合价数、负化合价数D.核外电子数、其阳离子核外电子数【解析】选DH没有中子,则中子数小于质子数,故A错误;质量数=质子数+中子数,质子数等于核电荷数,若为普通氢原子,质量数等于核电荷数,故B错误;O、F没有正化合价,则没有最高正化合价,且第A族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,故C错误;原子失去电子变成阳离子,故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数,故D正确。3.(2019温州高一检测)如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的
3、3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是()A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素【解析】选B。元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是:A族、A族、B族B族、族、B族、B族、A族A族、0族。特别要注意的是A族右边的是B族,而B族右边的是A族。4.(2019苏州高一检测)下列说法正确的是()A.同周期元素中A族的相对原子质量最大B.A族元素的原子,其原子半径越大,越容易得到电子C.室温时,0族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等【解析】选C。在同周期元素中,0族元素的相对原子质量最
4、大,而同主族中,原子半径越大,越难得电子,A、B均错;单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等,如A族元素氟,其稳定的化合价为-1,不等于其族序数,D错;稀有气体元素在常温下均为气体,C对。5.下列叙述中,正确的是()A.C、N、O的单质与氢气化合越来越难B.Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C.Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D.P、S、Cl的最高正价依次升高,其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱【解析】选C。同周期从左到右元素非金属性逐渐增强,单质与氢气化合越来越容易,生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱,故A、D项错误,C项正确。同主
5、族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,故B项错误。6.(2019海口高一检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】选C。O无最高正价,F和稀有气体元素没有正价,A错误;多电子原子中,能量低的电子在离核较近的区域内运动,B错误;P、S、Cl的非金属性依次增强,得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸
6、性均依次增强,C正确;过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素,包括了七个副族与第族,D错误。7.(2019信阳高一检测)下列各组元素性质递变情况错误的是()A.PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强【解析】选D。稳定性H2OH2S,H2SPH3,A正确;P、S、Cl的最高正化合价分别是+5、+6、+7,依次升高,B正确;依Li、Na、K、Rb顺序,其金属性依次增强,C正确;HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱,D错误。【方法规律】
7、元素周期表的化合价规则(1)同周期元素主要化合价:最高化合价由+1价+7价(O、F除外,稀有气体元素化合价为0)递变、最低化合价由-4价-1价递变。(2)关系式:最高化合价+|最低化合价|=8;最高化合价=主族序数=最外层电子数=主族元素价电子数。8.(2019大连高一检测)在下列选项所表示的微粒中,氧化性最强的是()【解析】选B。C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na+、Al3+,不易得电子。A项,表示的是碳原子;B项,表示的是氟原子,氟原子的原子半径最小,最外层有7个电子,易得电子,是非金属性最强的元素,氧化性最强。9.(2019苏州高一检测)如表是元素周期表的一部分,有关说法
8、不正确的是()A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B.a、b、d、f四种元素的离子半径:fdabC.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应【解析】选A。由元素在周期表中的位置可知,a为Na,b为Mg,c为Al,d为O,e为S,f为Cl,因二氧化碳属于酸性氧化物,镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳,故A错误;电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则a、b、d、f四种元素的离子半径:fdab,故B正确;元素c的氧化物为氧化铝,其为两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应,故C正确;a、c、e的最高价氧化
9、物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应,故D正确。10.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体【解析】选D。铍(Be)在金属和非金属的分界线附近,因此铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性,A正确;根据同主族元素性质的递变知砹(At2)是第A族的单质,颜色比I2深,活泼性最弱,
10、所以HAt不稳定,AgX都易感光,且溶解度按F、Cl、Br、I、At逐渐减小,即AgAt感光性很强且不溶于水,也不溶于稀酸,B正确;Sr是第A族元素,硫酸钙微溶,硫酸钡不溶,因此硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,C正确;Se是第A族元素,Se的非金属性小于S,所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体,D错误。11.(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中
11、Y不满足8电子稳定结构【解析】选C。由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半,以及X、Z的成键数可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为-3价,则Y为P;由W的电荷数可知,W为Na。WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正确;元素非金属性的顺序为Z YX,即ClPSi,B不正确;Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4,是中强酸,C正确;该新化合物中Y形成两个化学键,但是得到1个电子后会形成一对孤电子对,故满足8电子稳定结构,D不正确。12.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,缺硒会直接导致人体免疫能力下降,临床医学证明,威胁人类健
12、康和生命的四十多种疾病都与人体缺硒有关。已知Se的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第A族C.SeO2既有氧化性又有还原性 D.酸性:H2SO4H2SeO4【解析】选A。从Se的原子结构示意图看出,Se的质子数为34,质量数一定大于34,A错误;硒原子有四个电子层,最外层电子数为6,所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族,B正确;SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态,所以SeO2既具有氧化性又具有还原性,C正确;Se的非金属性弱于S,所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4 H2SeO4,D正确。二、非选择题(本题包括
13、4小题,共34分)13.(8分)(2019武汉高一检测) 如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题:(1)下列关于CaBk(锫)Ts和Ts的说法中不正确的是_(填字母,下同)。A.117号元素的相对原子质量为293.5BTs和Ts互为同位素CCaBk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是_。A.第7周期第A族 B.第7周期第A族C.第6周期第A族D.第6周期第A族(3)117号元素Ts的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为_。(4)下列关于上述元素及其化合物的
14、判断正确的是_(填字母)。A.ICs和Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化B.he3分子和ha3分子结构相同C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是碘I【解析】(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误Ts和Ts是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确CaBk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。(2)根据周期表结构知,0族元素的原子序数与周期数关系:元素符号He
15、NeArKrXeRnOg原子序数21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第7周期第A族。(3)同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Ts非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价为+7。 (4)A选项,一种元素变成另一种元素,属于物理变化,化学变化指原子核没有变化,A选项错误;PH3和PF3分子构型都是三角锥形,B选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,C选项错误;D选项I是放射性碘对人体有害,D选项正确。答案:(1)A(2)B(3)弱Ts2O7(4)BD14.(8分)(改编题)某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实
16、验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中,振荡,再加入适量CCl4溶液,振荡后静置A.浮在水面上,熔成小球,快速游动,最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色将溴水滴入NaI溶液中,振荡,再加入适量CCl4溶液,振荡后静置C.浮在水面上,熔成小球,快速游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)试根据以上实验说一下本实验的实验目的是什么?提示:探究同主族元素性质的相似性和递变性。(
17、2)实验用品:仪器:镊子、小刀、玻璃片等。试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1 NaBr溶液、0.1 molL-1 NaI溶液、CCl4溶液等。根据以上实验推断,以上实验用品中尚缺少的仪器有哪些?提示:试管和胶头滴管。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式试根据实验将以上实验方案及其对应的实验现象的代号和化学方程式填全。提示:实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr2NaCl+Br2A2Na+2H2O2NaOH+H2BBr2+2NaI2NaBr+I2C2K+2H2O2KOH+H2(4)根据以上分析你得出的实验结论
18、是什么?提示:同主族元素性质相似;自上到下元素原子失去电子的能力增强,得到电子的能力减弱。15.(9分) (2019镇江高一检测)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素位于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5
19、)C、E形成的化合物为_(填化学式)。【解析】(1)由主要化合价和原子半径知,A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。(2)B元素处于周期表中第3周期第A族。(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4,所以反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+A+3H2O。(4)题中元素(O除外)最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案:(1)(2)3A(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO316.(9分)(改编题)每当大雪飘落
20、后,我们都会看到环卫工人往雪地里撒一种叫融雪剂的物质,其作用是融雪化冰,为城市道路、高速公路、机场、港口、桥梁等设施除雪化冰,有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰雪融化的速融剂和防冻外加剂等。一种融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_,X位于周期表中第_周期第_族。(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_;E的单质存在多种同素异形体,如_和_。(3)元素W与Y同周期,0.2 mol的W单质能从酸中置换出2.24 L H
21、2(标准状况),则W单质的元素名称为_;W单质与水反应的化学方程式为_。(4)元素D的氢化物与W最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。【解析】由题意可知X为Ca,Y为Cl,Ca位于元素周期表第4周期第A族。主族符合原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的有C和S,S与Cl相邻,D为S,E为C,碳有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60。W与Y都在第3周期,W单质能从酸中置换出H2,则W是第3周期的金属元素,根据2WH2,W为Na,2Na+2H2O2NaOH+H2。答案:(1)CaCl24A(2)金刚石石墨(其他答案合理即可)(3)钠2Na+2H2O2NaOH+H2(4)H2S+2NaOH
22、Na2S+2H2O【等级性考试】(30分钟30分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)17.(2019广州高一检测)W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第A族。下列判断错误的是()A.W、Y可形成两种不同的化合物B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】选C。W、X、Y、Z为短周期元素,所以W、Y为第2周期,X、Z为第3周期,Z为Cl,Y为O,X为P,W为C。A项,C与O可形成CO和CO2两种化合物;B项,Cl-的核外电子数为18与Ar相同;C项,W的氢化物CH4
23、常温下为气态,而Y的氢化物H2O常温下为液态,沸点H2OCH4;D项,Y在X右上角,非金属性YX。18.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A.原子半径:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2【解析】选A。由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则同主族元素W与Z都是非金属元素,可能分别为N、P或O、S或F、Cl,
24、Y分别可能为Si、P、S,金属元素可以为Na、Mg、Al中的一种。结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识,可知答案选A。19.(2019郑州高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()XZA.原子半径:YZWB.一定条件下,Y可置换出XC.气态氢化物稳定性:ZWD.熔点:YW2XW4【解析】选C。短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等,则X为C;Z为S;W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,所以Y的原子序数为217-
25、6-16=12,Y为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小。所以原子半径:MgSCl,正确。B.在点燃情况下可以发生反应:2Mg+CO22MgO+C,正确。C.非金属性:ClS,故稳定性:HClH2S,错误。D.MgCl2(YW2)通常为固体,CCl4(XW4)通常为液体,故熔点:MgCl2CCl4,正确。20.(能力挑战题)A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.单质A、C
26、均存在同素异形体C.甲、乙可能都具有漂白性D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊【解析】选A。A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍,则分析可知A为O,C为S,B为Na,甲可能为Na2O2或Na2O,乙为SO2,丙为Na2S。SO2水溶液呈酸性,故A项错误;O2、O3是氧的两种同素异形体,S2、S4、S6等是硫的几种同素异形体,故B项正确;Na2O2因强氧化性而具有漂白性,SO2也具有漂白性,故C项正确;2S2-+O2+2H2O2S+4OH-,故D项正确。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)21.今有A、B、C、D四种元
27、素,其中A元素是1826年一位法国青年科学家安东尼巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时,往剩余的副产品苦卤中通入Cl2后发现溶液颜色变深,经进一步提取,可得到一种红棕色液体,有刺激性气味。B、C、D原子的电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外层电子数恰好相等。D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。(1)推断A、B、C、D各元素。提示:根据A是苦卤中通入Cl2后得到的一种红棕色液体,得出A为Br;根据B、C、D原子的电子层排布不超过3个电子层和D、C两原子质子数和最外层电子数的关系,推出D为S,C为O;根据D的最外层电子数是B原子核外电子数
28、的6倍,推知B为H。(2)画出A 元素的原子结构示意图,并指出A元素在周期表中的位置。提示:A元素为Br,位于元素周期表第4周期第A族,其原子结构示意图为。(3)判断A、C、D、Cl四种元素形成的简单离子的半径大小。提示:A、C、D、Cl四种元素形成的简单离子分别为Br-、O2-、S2-、Cl-,它们的最外层具有8个电子,其中S2-、Cl-的电子层数相同为3层,故r(S2-)r(Cl-);Br-、O2-的电子层数分别为4、2,因此有r(Br-)r(S2-)r(Cl-)r(O2-)。(4)由题目给出的四种元素组成的一种单质和两种氧化物可发生氧化还原反应,生成两种酸,写出反应的离子方程式。提示:SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-。(5)怎样判断C、D两元素的非金属性强弱?提示:C、D两元素分别为O、S,属于同主族元素。若要比较二者的非金属性强弱,可以比较两元素形成的氢化物的稳定性或利用置换反应O2+2H2S2S+2H2O。关闭Word文档返回原板块