1、第 1页 共 8页第 2页 共 8页高一化学试题满分：100 分考试时间：90 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23Al:27C:12N：14S:32Cu:64Ba:137Cl:35.5K:39第 I 卷（选择题)一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求）1我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A元素B单质C分子D氧化物2下列变化不涉及氧化还原反应的是()A食物的腐败B金属的
2、冶炼C铁质菜刀生锈D钟乳石的形成3下列说法正确的是()A物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛 N2、H2 混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C将 98gH2SO4 溶于 500mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为 2mol/LD发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强4分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B含有不同种元素的纯净物叫做化合物C导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧
3、化物5标准状况下，m g 气体 X 和 n g 气体 Y 所含分子数相同，以下说法错误的是()AX 与 Y 两气体的相对分子质量之比为 mnB同温同压下 X 与 Y 两气体的密度之比为 nmC等质量气体 X 与 Y 所含分子数之比为 nmD同温同压下，等体积的 X 与 Y 质量比为 mn6若阿伏加德罗常数的数值用 NA 表示，下列说法正确的是（）A1.6gNH2 离子所含质子数为 NAB常温常压下，200g8.5%的 H2O2 溶液中含氧原子数为 NAC7.8gNa2O2 晶体中所含离子总数为 0.4NAD在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数
4、为 5NA7下列离子在指定溶液中一定大量共存的是()A加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-Bc(KNO3)=1.0mol/L 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-Dc(H+)=0.1mol/L 溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+8下列离子方程式正确的是（）A向明矾溶液中逐滴滴入 Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3B氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+C已知：2Br+Cl22Cl+Br2，Br2+2Fe2+
5、2Fe3+2Br，向含 0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6ClD向 NaHSO4中滴入 Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO49通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是()A实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响B实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中的 Ca2+C实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(
6、带铁圈)第 3页 共 8页第 4页 共 8页D实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤10.科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是 Na2O+2CO一定条件Na2CO3+C(石墨烯），然后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）A该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B石墨烯与金刚石互为同素异形体CNa2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐D自然界中钠元素以化合态形式存在11工业上常用 NaHSO3处理含 Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O 下列判断错误的是（
7、）A.氧化产物是 SO42-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1：3C.Cr2O72-表现了氧化性D.还原 1molCr2O72-，电子转移 3mol12某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是()A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和 SO42，一定不存在 Fe3+13已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上
8、分解可放出 CO2和 CO；可与酸性 KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是()A草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 COC草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2DH2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O14.将含 amol 金属钠和 bmol 金属铝的合金投入 mg 足量水中，完全溶解，无金属剩余
9、所得溶液密度为dgcm3，下列相关计算式子中错误的是（）ANaOH 的物质的量：（ab）molBNaAlO2 的物质的量浓度：100bd22a+24b+mmol/LC标况下生成 H2 的体积：22.4(a+3b)2LD反应中转移电子的总物质的量为：（a+3b）mol15已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示则下列
10、有关说法错误的是()A图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25molD根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25mol16取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20 g，另一份中加入 500mL 稀硝酸（铜元素全部转化成 Cu(NO3)2,其还原产物为 NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（
11、）A2.0 mol/LB2.4 mol/LC1.2 mol/LD1.0mol/L第 5页 共 8页第 6页 共 8页第 II 卷（非选择题共 5 个小题，满分 52 分)17(7 分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是_，该变化称为_反应。(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。(3)使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与2H O 及空气中的2CO 充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整-221ClO+1C
12、O+1H O=_+_18(10 分）现有下列十种物质：乙醇铝CaOCO2 氯化氢Ba(OH)2 红褐色氢氧化铁液体氨水稀硝酸 硫酸铁（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准_氧化物_电解质属于该类的物质_ _（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。（3）在水中的电离方程式为_，20g溶于水配成 250mL 溶液，所含阴离子的粒子数为_，阳离子-的物质的量浓度为_（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_19（11 分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=
13、_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O（1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。_（2）该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_（3）若该反应有 490gKClO3 参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为_（4）若该反应的产生 2.24L（标准状况）ClO2,则转移的电子数目为_（5）某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠 NaCN，用 ClO2 可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒的气体。写出该反应的化学方程式_20（11 分）从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：(1)试剂 X 为_；反应的化学
14、方程式为_。(2)操作 I、操作 II 均为_（填操作名称）。反应中属于氧化还原反应的是_（填数字序号）。(3)反应的离子方程式为_。(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_(5)反应制取金属铝，若有 0.6mol 电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_g。21（13 分）为探究 Na 与 CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）写出 A 中反应的离子方程式_。（2）仪器 X 的名称是_，B 中的溶液为_。（3）先称量硬质玻璃管的质量为 m1 g，将
15、样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是 m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_（填标号）；a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，通入 CO2至 E 中出现浑浊e称量硬质玻璃管f冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为 m3 g。第 7页 共 8页第 8页 共 8页（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象 钠块表面变黑，熔融成金属小球；继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；F 中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是_。（5）探究固体产物中元素 Na 的存在形式假设一：只有 Na2CO
16、3；假设二：只有 Na2O；假设三：Na2O 和 Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤 1 所得滤液中_3_（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出 Na 与 CO2反应的总化学方程式_。m1m2m366.7g69.0g72.1g高一化学试题答案第 I 卷（选择题)选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求）1、A2、D3、B4、B5、B6、D7、D8、C9、D10、C11、D12、D13、D14、B15、C16、B第 II 卷（非选择题共 5 个小题，满分 52 分)
17、17、（1）黄色火焰焰色（2）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（3）次氯酸ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-18、（1）金属单质溶液胶体（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO)2+2H2O（3）Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-0.15NA0.4 mol/L（4）CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O19、(1)（2）2:1（3）146g（4）0.1NA 或 6.021022（5）2NaCN+2ClO2=2NaCl+2CO2+N220、（1）NaOH 溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2）过滤（3）AlO2-+CO2(足)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（5）5.421、（1）CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O（2）长颈漏斗饱和 NaHCO3溶液（3）d a b f c e（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成（5）加入足量 BaCl2(或 CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液滴入酚酞试液（或紫色石蕊试液或用广泛 pH 试纸检测溶液 pH）（6）6Na 5CO23Na2CO3 C CO