1、海头高中2017届高三第二学期练习（二十）6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲制备少量氨气 B用装置乙从碘的CCl4溶液中分离出碘C用装置丙完成喷泉实验 D用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 7下列说法正确的是 A一定条件下 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡，降温时，v 正(O2) 比 v 逆(O2)减小的程度大B在 0.1molL-1 NaHCO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na+、CO32- 的离子浓度均增大C增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多D电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电
2、子一定为 1mol8在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 AAl2O3Al Al2(SO4)3 BH2SiO3SiO2SiCl4 CSO2CaSO3CaSO4 DCuSO4 Cu(OH)2 Cu2O9“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A电池反应中有NaCl生成 B正极反应为： NiCl2+2e-=Ni+2Cl-C电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动10下列关于各图像的解释或得出结论正确的是A图甲表示0.10 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL
3、0.10 molL-1醋酸溶液的滴定曲线B图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定 D图丁表示反应2SO2+O22SO3， t1时刻只减小了 SO3的浓度11一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是A每个X分子中含有1个手性碳原子B化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应D化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应12制备K3Fe(C2O4)33H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一
4、组离子是（已知H2C2O4是弱酸）A加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42B加入适量铜粉： K+、Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、C2O42C加入过量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42、OHD通入适量SO2气体：K+、Fe 3+、H+、C2O42、SO3213根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蔗糖溶液和稀硫酸混合共热，再加入银氨溶液并水浴加热没有出现光亮的银镜蔗糖没有水解B溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去逸出气体为乙烯C 0.1molL-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1 molL-1 NaO
5、H 溶液溶液的颜色由橙色变为黄色浓度变化对化学平衡有影响D 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中滴加数滴加BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液有酸性1425时，用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 molL-1 一元酸 HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当滴入 40mLNaOH 溶液时，溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)B当溶液中 c(H+)+c(OH-)=210-7 时：c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+)C当滴入 NaOH 溶液 20 mL 时 c(OH-)c(H+)+c(
6、HA)D当滴定到 pH=4.75 时，c(A-)=c(HA)15两个容积均为2L的密闭容器和中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是 容器起始物质的量NOCO1 mol3 mol6 mol2 molAN点的平衡常数为0.04BM、N两点容器内的压强：P(M)2P(N)C若将容器的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)0.25 molL-1D若将容器改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%17、（15分）瑞格列奈（G）是一种治疗糖尿病的
7、药物，可以通过以下方法合成：（1）B 中的含氧官能团名称为_（2）AB 的反应类型为_（3）C 和 F 生成 G 的另一种产物为 H2O，则 F 的结构简式为_（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：_能发生银镜反应；能水解，产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应分子中只有 4 种不同化学环境的氢；（5）已知： 请以 CH3CH2OH 和 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。21、（12分）原子序数小于 36 的 Y、Z 和铜三种元素，Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，有 2 个未成对电子，Z 的原子序数为 24。（
8、1）Z 原子基态电子排布式为_。（2）H2Y2 中 Y 原子轨道的杂化类型为_。（3）+3 价 Z 的配合物 KZ(C2O4)2(H2O)2中的配位体是_；与C2O4 2互为等电子体的一种分子的化学式为_。（4）Cu2O 的晶胞如图 1 所示，Cu 原子配位数为_。 （5）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如上图 2 所示，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。参考答案6. A 7. B 8. A 9. D 10. D 11. C 12. BC 13. BC 14. D 15. CD17、(15分)（1）酯基、醚键（各1分）（2）取代反应（2分）（各3分）（5）（5分）21、（12分）（1）Ar3d54s1 （2）sp3 （3）C2O42、H2O N2O4（4）2 （5）Cu(H2O)4SO4H2O