1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三节 物质的量第3课时 物质的量浓度知识清单一、物质的量浓度1定义：单位 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。B表示溶液中的 ，可以是分子、离子等。2公式及常用单位：cB ，V是 的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不可通过简单的加和来计算，应根据 计算。常用单位是 。3.体积为 V L，密度为 gcm3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M gmol1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是： 。4溶液的稀释规律（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m（浓溶液）w（浓溶液） 。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持
2、不变，即c（浓溶液）V（浓溶液） 。5. 相同溶质两溶液混合（1）溶质的物质的量不变：c1V1c2V2 。（2）溶质的质量不变：m1w1m2w2 。（3）同一溶质、不同浓度的溶液混合，溶液的质量守恒，但溶液的体积一般不守恒。二、配制一定物质的量浓度的溶液1认识容量瓶（1）仪器结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、 和刻度线；规格： 、 、 、1000 mL等。（2）使用注意事项：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 ；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液；容量瓶 加热；使用前一定要
3、检查 。2一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、 、玻璃棒、 。（2）配制溶液一般步骤：计算、 、 、 、移液、洗涤、 、 。3.误差分析方法：依据c，用 的误差来判断浓度的误差。课时速练1.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是 （ ）A摩尔质量：g /mol B气体摩尔体积：L/molC物质的量：mol D物质的量浓度：L/mol2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是 （ ）A250 mL 2 mol/L的NaOH溶液 B500 mL 1 mol/L的盐酸C100 mL 3 mol/L的硫酸 D40 mL 5 mol/L的盐酸3.下列溶液中Cl浓度最大的
4、是 （ ）A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C10 g AgCl固体加入300 mL水充分搅拌D250 mL 1 mol/L AlCl3溶液4.从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出10 mL，则取出溶液中Cl-物质的量浓度是（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.9 mol/L D0.09 mol/L5.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 （ ）A使用前要检查是否漏水 B溶液未经冷却即注入容量瓶中并定容C用量筒向容量瓶中转移溶液 D可以在容量瓶中直接溶解固体6.下列关于100 mL 0.1 m
5、ol/L K2SO4溶液的说法中，正确的是 （ ）A分散质粒子直径大于1 nmB所含硫酸钾的物质的量是0.1 molC与50 mL 0.2 mol/L KCl溶液中所含c（K+）相同D取出50 mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 mol/L7实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 （ ）A100 mL；21.2 g B500 mL；100.7 gC1000 mL；201.4 g D1000 mL；212.0 g8某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）A没有用蒸馏水洗
6、涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶中B容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切D定容时仰视刻度线第三节 物质的量第3课时 物质的量浓度知识清单一、物质的量浓度1体积 物质的量 任意溶质2 溶液 V mol/L（或molL1） 3. w 4m（稀溶液）w（稀溶液） c（稀溶液）V（稀溶液）5. c（混）V（混） m（混）w（混）二、配制一定物质的量浓度的溶液1（1）容积 100 mL 250 mL 500 mL （2）溶解或稀释 不能 是否漏水2（1）容量瓶 胶头滴管 （2）称量 溶解 冷却 定容 摇匀3. m（B）和V课时速练1.D 2. D 3. A 4. C 5. A 6.C 7. D 8. B- 2 - 版权所有高考资源网