1、第2课时 核外电子排布 课标要求1了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数118元素的原子结构示意图。2了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。1核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。2核外电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。3金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成阳离子，非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成阴离子。4常见“10电子”微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na、Mg2、Al3、H3O、NH；NH、N3、O2、F、OH。5常见“18电子”微粒：Ar、HCl、H2
2、S、PH3、SiH4、F2、H2O2；Ca2、K；P3、S2、Cl、HS。1核外电子排布规律(1)能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。(2)数量规律：每层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)。最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。次外层电子数不超过18。特别提醒(1)电子层序数与符号的关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ(2)电子能量大小关系：QPONMLK。2原子结构示意图氯离子结构示意图为。特别提醒(1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较微粒原子阳离子阴离子结构质子数电子数质子数电子数质子数ACD2BD2CAB2CCD2AB2DB2AD2C解析：选A由题
3、意知，A是失去1个电子的阳离子，B2是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2A；D2是得到2个电子形成的阴离子，C是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：CD2。即核电荷数：B2ACD2。9A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出D的离子结构示意图_。(3)由
4、这四种元素组成的三核10电子的分子为_，四核10电子的分子是_。解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。三核10电子的分子是H2O，四核10电子的分子是NH3。答案：(1)HCNO(2)O2(3)H2ONH310A、B、C、D都是10电子粒子。(1)A为中性粒子。如果A能刻蚀玻璃，则A是_(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是_。(2)B为带电粒子。如果B为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是_；如果B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是_。(3)C粒子中含
5、有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，C是_。(4)D粒子遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是_。解析：方法一(有序思维法)原子：Ne；阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；阴离子：N3、O2、F、OH、NH；分子：CH4、NH3、H2O、HF，将所有10电子粒子逐个与题述对照，可得答案。方法二(现象判断法)(1)能刻蚀玻璃，应为HF；中性粒子溶于水显碱性，应为NH3。(2)阳离子能使石蕊溶液变红，应为H3O；阴离子能使酚酞溶液变红，应为OH。(3)5原子阳离子，遇碱放出NH3，应为NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀， 跟过量的OH作用沉淀溶解，是Al3。答案：(1)HFNH3(
6、2)H3OOH(3)NH(4)Al31下列说法正确的是()A所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素解析：选DA项，H2O、HF、NH3、CH4所含质子数和电子数均相等，但不是原子；B项，Cl只有还原性，K只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三种粒子核外电子排布相同；C项，质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同。2核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A1种 B2种C3种D4种解析：选
7、B在核电荷数为118的元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。3核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有6个电子的元素最高正价为6B核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层只有4个电子的元素一定是金属元素解析：选C核电荷数为118的元素中，最外层只有6个电子的元素有氧和硫，氧无最高正价，A项错误；核电荷数是7的元素为氮元素，它容易获得3个电子而达到稳定结构，B项错误；最外层有4个电子的元素有碳和硅，它们均是非金属元素，D项错误；原子核外各层电子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，C项正确。4下列说法中
8、肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子解析：选C如氢原子K层上只有一个电子，A正确；最外层上的电子数不超过8个，B正确；电子首先占据能量低的电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子，M层上不可能有32个电子，C错误；离子的最外层电子数常为2或8，存在核电荷数和最外层电子数都为8的离子。O2 ，D正确。5当第n电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n1)层相同；当n作为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10个。n层是()AN层 BM层
9、CL层DK层解析：选B当n层为最外层时，最多容纳8个电子，所容纳电子数与(n1)层相同，则(n1)层最多容纳8个电子，即(n1)层为L层，n层为M层。6某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是()A3n10 B123nC3n4D3n12解析：选D元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。设R的最高化合价为x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：(1)nx(2)(2n2)0，解得x3n4。因为元素的最高化合价|最低化合价|8，所以氢化物中元素R的化合价为8(3n4)3n12。7元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个
10、电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为()AB2A3 BB3A2CA2B3DBA2解析：选BA原子L层比B原子L层少3个电子，所以A原子核外只有2层，L层未满；B原子电子总数比A原子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为835(个)，A为N元素，A、B形成化合物化学式为Mg3N2。8核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关该元素的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原
11、剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：选C分类讨论X为何种元素：当a1时，最外层电子数为3，不合理；当a2时，最外层电子数为5，合理，X为N；当a3时，最外层电子数为7，合理，X为Cl；所以元素X可能是N(或Cl)。若X为N，则2a217；若X为Cl，则2a2117，故A项正确。N、Cl都是非金属元素，既有正价又有负价，单质中的价态为中间价态，所以既能作氧化剂又能作还原剂，故B项正确；Cl的第三电子层中只有8个电子，不符合2n2，故C项错误；HClO可用于杀菌消毒，故D项正确。9已知A、B、C三种元素的
12、原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数ABC，可知C为氯元素。答案：(1)碳，C硅，Si氯，Cl(2)C：Si：Cl：10今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826
13、年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通入Cl2后发现溶液颜色变深，经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。B、C、D原子的电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子数恰好相等。D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出它们的原子结构示意图：A_，B_，C_，D_。(3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是_。解析：根据A是苦卤中通入Cl2后得到的一种红棕色液体，得出A为Br；根据B、C、D原子的电子层排布不超过3个电子层和D、C两原子质子数和最外层电子数的关系，推出D为S，C为O；根据D的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍，推知B为H。答案：(1)BrHOS(2)(3)SO2Br22H2O=H2SO42HBr