1、课时跟踪检测（九） 化学反应中的热量1下列变化过程需要吸收能量的是()A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：选D氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂化学键时需要吸收能量。2下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错误；B项反应为放热反应，错误；H的大小与化学计量数对应
2、成正比，D错误。3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C乙醇燃烧D锌与稀硫酸的反应解析：选B生成物的总能量高于反应物的总能量，说明此反应是吸热反应。A项，反应属于放热反应，错误；B项，属于吸热反应，正确；C项，燃烧是放热反应，错误；D项，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，错误。4下图为某化学反应的能量反应进程图，由此可判断该反应()A为放热反应B为吸热反应C属于燃烧反应 D属于中和反应解析：选B由图像可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。5热化学方程式2H2(g)O2
3、(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1中，化学式前面的化学计量数表示()A分子数 B体积C质量 D物质的量解析：选D热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。6已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选B反应2SO2O2=2SO3为放热反应，所以SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，A错误，B正确，C错误；反应放热或吸热与反应是否需要加热没有必然联系，D错误。
4、7下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：选BA项，未注明物质状态，错误；B项正确；C项，H的单位是kJmol1，错误；D项，C(s)O2(g)=CO2(g)是放热反应，H0，错误。8已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol I2分子中的化学键吸收能量151
5、kJ形成1 mol HI分子中的化学键释放能量299 kJ对于反应：H2I2=2HI，下列说法正确的是()A该反应为放热反应B该反应中反应物总能量低于生成物总能量CHI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D无法判断解析：选AA项，断键吸收的能量总和为Q吸436 kJ151 kJ587 kJ，成键放出的能量总和Q放2299 kJ598 kJ，Q吸E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若E1Q放，反应吸收能量，吸收的能量为Q吸Q放180 kJ，错误；B项，通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，错误；C项，由于反应吸热，所以反
6、应物1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，正确；D项，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，错误。9如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_。(2)实验中观察到的现象是_。(3)实验中发生反应的化学方程式：_。(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH
7、)2的能量之间的关系：_。(5)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。解析：(1)由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是放热反应，所以实验装置要密封，为了确定装置是否密封，实验前要检查装置气密性。(2)由于氧化钙和水的反应是放热反应，反应时试管内温度升高，气体压强增大，导致U形管内红墨水或品红溶液的液面左低右高。(3)CaO和水反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。(4)氧化钙和水的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故CaO和H2O的总能量大于Ca(OH)2的总能量。(5)由于氯化钠和水不反应，混合时能量变化不明
8、显，试管内气体压强变化不明显，故看不到相同的现象。答案：(1)检查装置的气密性(2)U形管液面左低右高(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)CaO和H2O所具有的总能量高于Ca(OH)2的总能量(5)否10火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。(3)此反应用于火箭推
9、进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。解析：(1)当有1 mol液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为：256.65 kJ1 mol0.4 mol641.625 kJ，所以，H641.625 kJmol1，热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1。(2)16 g液态肼为0.5 mol，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为：641.625 kJ244 kJ2408.8 kJ。(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1(2)408.8 kJ(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染