1、湖北黄石二中2013届高三理科综合能力测试（三） 相对原子质量： H: 1 O: 16 N:14 C:12 Mn :55第I卷(选择题 共126分)一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。每小题只有一个正确答案）7 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4/ NA gB.15 g 甲基(CH3)所含电子数为 10NA C .1 molC6H14分子中共价键总数为 20NAD .常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA8 下列离子方程式正确的是 A向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2
2、H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2O BFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S2 = 2Fe2+SC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O = 2Al(OH)3CO32-D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO329 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO
3、4210下列除杂所用试剂和操作均合理的是 选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气11下列说法正确的是A向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D. 可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗12. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L， 250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反 应完全后，向所得溶液
4、中加入NaOH溶液，生成沉 淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图 所示。则下列说法正确的是 A当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L13. 已知A、B为单质，C为化合物。ABCAB, 能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA B
5、 C D27（14分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与 适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的 化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；（3） 用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O,滴定终点的现象是_, 某次滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml
6、,则此双氧水溶液中溶质的质量为_ g。 28.（14分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） (1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。 实验操作：连接仪器、 装置A中发生的化学方程式是 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： (2) 验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 H2S溶液中，其发生的离子方程式是 将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何变化_，其中验证SO2 的还原性的离子方程式是 29(15分)已知物质A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，它们之间的简单转化关系为： A+B C+D。请按要求写
7、出有关反应的化学方程式：(1)若A、D为单质且同主族，B、C为氧化物(该反应在工业上有重要用途) 。(2)若A、D为常态下的气体单质且在不同主族，B为水，C为化合物_ 。(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体： 。(4)若A、B、C均为氧化物，D为单质，反应是在高温下进行：_ 。(5)若A、D为固体单质且在不同主族，B、C为氧化物： 。 30.(15分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根 据题意完成下列计算： (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原 子的质量分数为0.977，计算确定该氢
8、化物的分子式为 。 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准 状况下的体积为_L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是 氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联 氨的质量为 kg。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO4NH3=5N26H2O； 6NO28NH3=7N212H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3
9、。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比为 。吸收后氨水的物质的量浓度为 mol/L (答案保留1位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分 子尿素失去一分子氨形成二聚物：2CO(NH2)2H2NCONHCONH2NH3，已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物 (C2H5N3O2)和两种三聚物。测得缩合物中二聚物的物质的量分数为0.60， 推算三种缩合物的物质的量之比为 。 姓名： 班级： 分数： 湖北姓名： 班级： 分数： 黄石二中理综第三次统测化学答题卡 7891011
10、121327.（14分）（1） （2分）（2） （2分）, （2分）, （2分）（3） (3分) ; g（3分）28(14分)（1） （2分） （3分） （2分）（2） （2分） ；（2分） （3分）29（15分，每空3分）（1） （2） （3） （4） （5） 30（15分）(1) （2分）， （2分）。(2) kg（2分）(3) （3分）， mol/L(答案保留1位小数) （3分）(4) （3分） 理综第三次统测化学参考答案7.A 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B27.（14分）（1）BaO2（2）H2O2 ， H2O2+ NaClO = H2O +NaCl+ O2
11、， 1（3）溶液由无色变成紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去， 1.7g28(14分)（1）检验装置的气密性后加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）2H2S+SO2=3S+2H2O 两份溶液中均有白色沉淀生成； Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl- 29.(15分）答案：(1)2CSiO22COSi(2)2F22H2O=4HFO2(3)SO22H2S3S2H2O(4)COH2O(g)CO2H2(5)2MgCO22MgOC30(15分)(1)HN3，4.48 (2)64 kg (3)91，2.4 mol/L (4)311（顺序可换）