1、精品-迈向名师之星级题库-必修2第二章第一节化学能与热能三星题1对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A成键过程中吸收能量 B断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C断键过程中释放能量 D断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量【答案】B【解析】试题分析：化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选B。考点：考查化学反应中的能量变化。2下列表示正确的是A用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3 ： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=
2、2CO(g)+O2(g)反应的H=-566.0KJ/molCFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-【答案】A【解析】试题分析：A.符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0KJ/mol，错误；C. Fe(OH)3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应：2Fe(O
3、H)3 +2I-+ 6H+ = I2+ 2Fe2+ + 6H2O，错误；D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，说明含有I-；阴离子种数减少3种，则原溶液中可能有CO32-、NO3-；还含有AlO2-，错误。考点：考查离子方程式和热化学方程式的正误判断、离子检验和离子共存的知识。3已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是A431 KJ/mol
4、B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：断裂NN键、HH键需吸热，生成HN键放热，所以NN键的键能391KJ/mol6-436 KJ/mol3-92.4 KJ/mol=945.6 KJ/mol，答案选B。考点：键能与反应热的关系4已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1,则a为A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】试题分析：已知C（s）+H2O（g）C
5、O（g）+H2（g）H=akJmol-1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-220kJmol-12-得：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H=（2a+220）kJmol-1，4462-496-2436=2a+220，解得a=+130，故选D考点：反应热的计算5氯化亚砜(SOCl2，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是ASCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价B制备反应中，二氧化硫是氧化产物C每消耗1mol SCl2，转移1mol电子DSOCl2分子中既含有离子键又含有共价键【答案】A【解析】试题分析：A
6、O、Cl的化合价分别是2价和1价，则SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价，A正确；B根据氯化亚砜的结构简式可知，制备反应中三氧化硫中硫元素的化合价从6价降低到SO2中的4价，因此二氧化硫是还原产物，B错误；CSCl2中S元素的化合价从2价升高到氯化亚砜中S的4价，因此每消耗1mol SCl2，转移2mol电子，C错误；DSOCl2分子中只含有共价键，D错误，答案选A。考点：考查化学键、化合价以及氧化还原反应的有关判断6下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C核内有8个中子的碳原子：CDHCO3电离的离子方程式：HCO3+H2OCO32H3O+
7、【答案】D【解析】试题分析：A、硫原子的最外层电子数是6个，即，A错误；B、NH4Cl是离子化合物，电子式为，B错误；C、核内有8个中子的碳原子：C，C错误；D、HCO3电离的离子方程式为HCO3+H2OCO32H3O+，D正确，答案选D。考点：考查化学用语的正误判断7已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) H1 = -351.1 kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) H2 = -90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) H3，其中H3的值是( ) A-441.8kJ/mol B-254.6kJ/mol C
8、-438.9kJ/mol D-260.4kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：由盖斯定律可知式-式为方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) ，故H3= H1 -.H2 =-260.4kJ/mol，答案选D.考点：盖斯定律8金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( ) NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮
9、元素的 化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D【答案】D【解析】试题分析：NH4NO2中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故D项正确。考点：本题考查氧化还原反应。 9下列说法正确的是A水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B生成盐和水的反应一定是中和反应CNaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源【答案】D【解析】试题分析：A水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，漂白粉是氯化
10、钙和次氯酸钙的混合物，而胆矾则是硫酸铜晶体，是纯净物，错误；B酸式盐与碱反应产生正盐和水，但是该反应一定是中和反应，错误；CNaOH、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物，而MgC12只含有离子键，错误；D煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源，正确。考点：考查物质的分类及性质的知识。10下列说法正确的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量的变化 【答案】C【解析】试题分析：A任何反应都需要一个活化的过程，这与反应的热效应无关，错误；B放热反
11、应在常温下有的很容易发生，有的则较难，错误；C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，若反应物的总能量大于生成物，则反应放热；若反应物的总能量小于生成物，则反应吸收热量，正确；D化学反应即生成新物质，也有能量的变化，错误。考点：考查化学反应与能量变化的关系的知识。11 如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是 【答案】B【解析】试题分析：A、生石灰与水反应放出大量的热，热胀导致左低又高；B、硝酸铵溶于水吸热，导致左高右低；C氢氧化钠固体溶于水放热，D浓硫酸稀释放热。考点：考查化学反应，物质溶解时的热量变化等知识。12已知： 2SO2+O22SO3为放热
12、反应，对该反应的下列说法中正确的是ASO2的能量一定高于SO3的能量 B因该反应为放热反应，故不必加热就可发生CO2的能量一定高于SO2的能量 DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量【答案】D【解析】试题分析：A2SO2+O22SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，错误；B任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；CO2的能量无法与SO2的能量比较大小，错误；DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，正确。考点：考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识。13下
13、列说法中，正确的是（ ）A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质【答案】C【解析】试题分析：A、稀硫酸中的H+是H元素的最高价态，具有氧化性，错误；B、氯化铵中含有离子键，铵根离子中的N与H之间是共价键，错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，可以区分，正确；D、金属阳离子被还原时不一定得到金属单质，如Fe3+被还原为Fe2+，错误，答案选C。考点：考查对物质的氧化性、化学键的判断，胶体的性质，还原产物的判断14科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NN键
14、角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C15.2 g该物质含有6.021022个原子 D该物质既有氧化性又有还原性【答案】D【解析】试题分析：A分子中N、O间形成的共价键是不同中元素的原子形成的极性键，错误；B由于该分子中NN键角都是108.1，所以分子中四个氮原子是四面体结构，不能共平面，错误；C在每个分子中含有10个原子，15.2 g该物质的物质的量是0.1mol,所以该物质中含有含有6.021023个原子，错误；D由于在该物质中N元素的化合价处于该元素的中间价态，所以该物质既有氧化性又有还原性，正确。考点：考
15、查N(NO2)3的分子结构、性质的说法的知识。15知反应：A(g)B(g)C(g)D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是反应过程反应物 A(g)B(g)Ha kJ/mol能量C(g)D(g) 生成物A若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，错误；B、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，正确；C、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、吸热反应不一定需要加热条件，放热反应不一定不需要加热
16、条件，反应的热效应与反应条件无关，错误，答案选B。考点：考查对化学反应热效应的判断16下列反应属于吸热反应的是A过氧化氢在MnO2催化条件下分解 B碳不完全燃烧产生COC氢氧化钡晶体与氯化铵混合 D盐酸与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化氢的分解是放热反应，错误；B、燃烧反应是放热反应，错误；C、氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，正确；D、中和反应是放热反应，错误，答案选C。考点：考查对反应热效应的判断17下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB已知C(石墨
17、，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=57.4kJ/molD已知I2(g)+ H2(g)2HI(g) H1，I2(s)+ H2(g)2HI(g ) H2则H1H2【答案】C【解析】试题分析：A由于水的稳定状态是液态，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，错误；B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则石墨比金刚石稳定，错误；C含20.0g NaO
18、H的物质的量是0.5mol,完全中和放出热量是28.7kJ，则1.0mol的NaOH完全中和产生1mol的水放出热量是57.4kJ，故表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=57.4kJ/mol，正确；D,同等质量的物质在气态时所含有的能量比固态时多，所以前者反应放出的热量大于后者，因此H1 Q3 Q1来【解析】试题分析：由题意可知，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol；所以0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应可生成0.2molH2O，放热11.46kJ；醋酸溶于水需
19、吸收热量，浓硫酸溶于水放出热量，故三种酸与NaOH反应时放热由大到小为Q2 Q3 Q1。考点：考查中和热等相关知识。78关于下列图示的说法中正确的是A用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【答案】C【解析】试题分析：A、不能用盐酸，且盐酸易挥发，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，即此装置不能证明氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱，故A错误；B、收集CO2应用向上排空气法，进气管应插入到集气瓶
20、底部，故B错误；C、反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故C正确；D、两装置的负极反应分别为Al-3e-=Al3+、Zn-2e-=Zn2+，故通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，D错误。考点：考查化学实验基本操作、化学反应与能量、原电池原理等相关知识。79科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A储氢、释氢过程均无能量变化 B储氢过程中，NaHCO3被氧化CNaHCO3含有离子键和共价键 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】C【解析】试题分析：A、储氢、释氢
21、过程均存在能量变化；B、储氢过程中，NaHCO3被H2还原；C、NaHCO3中Na+与HCO3-之间存在离子键，HCO3-中存在共价键；D、释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1molH2，但没说明状态，无法知道其体积。考点：考查化学反应与能量、化学键等相关知识。80(8分)根据下列提供的一组物质回答下列问题： HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2（1）只含有离子键的离子化合物有_（填化学式，下同），属于共价化合物的有_。（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有_。（3）含有非极性键的物质有_。【答案】（1）CaCl2、NaF； HCl、CO2。（2）
22、NH4Cl、NaOH。（3）N2、Cl2【解析】试题分析：HCl中只有H-Cl极性共价键，NH4Cl中含有N-H极性共价键，NH4+与Cl间的离子键，N2中只含有N-N间非极性共价键，NaOH中含有O-H间极性共价键，Na+与OH间的离子键，CaCl2中只含有Ca2+与Cl间的离子键，Cl2中只含有Cl-Cl间非极性共价键， NaF中只含有Na+与F间的离子键，CO2中只含有C-O间的极性共价键。考点：考查构成化合物的化合键的类型。81下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是AMgBr2 BH2O2 CNa2O2 DNH4Cl 【答案】C【解析】试题分析：A、MgBr2 中只有离子键，错误；
23、B、H2O2 中只有共价键，错误；C、Na2O2 中既有非极性共价键又有离子键，正确；D、NH4Cl 中有离子键，但共价键是极性共价键，错误。考点：考查化合物中化学键的类型。82共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是 A. Ne B.CH4 C.NaCl D.金刚石【答案】B【解析】 试题分析：A. Ne是单原子分子，只有分子间作用力。错误。B.CH4是分子晶体，在分子间通过分子间作用力结合；在分子内的原子间通过共价键结合，含有两种作用力。正确。C.NaCl是离子晶体，离子间通过离子键结合。错误。D.金刚石是原子晶体，酯含有共价键。错误。考点：考查微粒间的作
24、用力的知识。83(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：（1）该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。（2）合成氨的热化学方程式为 。（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为 kJ/mol。（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）放热 （2）N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H92 kJ/mol（3）391 （4） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 。【解析】试题分析
25、：（1）由于反应物的总能量高于生成物的总能量，实验多余的能量释放迟来。因此该反应是放热反应。（2）根据图示可知：合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H92 kJ/mol；（3）反应热就是断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量的差，436 kJ/mol3mol+946 kJ/mol1mol-6X=92 kJ/mol,解得X=391 kJ/mol；（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，该反应的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。考点：考查反应的热效应、反应热与键能、物质的能量的关系、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。84（
26、9分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。【答案】A B D 氧化还原反应 Mg2H+Mg2+H2 小于【解析】试题分析：（1）当向试管中不断滴加HCl时，发生反应：Mg+2HCl
27、=MgCl2+ H2;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 ，同时有无色气泡产生，由于上述反应是放热反应，所以在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低，所以温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，会析出Ca(OH)2产生固体。因此选项是A、B、D。（2）试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以从反应实质看属于氧化还原反应。（3）有关反应的离子方程式是Mg2H+Mg2+H2；（4）由于该反应是放热反应，所以由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。考点：考查实验现象的描述、化学反应类型的判断、离子方程式的
28、书写及物质的能量与反应热的关系。85（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号）A进行实验时的气温 B装置的保温隔热效果 C实验所用酸碱溶液的体积如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。 【答案】环形搅拌器（或环形玻璃棒） 偏小 B 偏大 固体NaOH溶于水放热【解析】试题
29、分析：如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个环形玻璃搅拌器。若大烧杯上没有盖上硬纸板，就会有一部分热量散失，使测得的中和热数值将会偏小；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是B.装置的保温隔热效果，减少热量损失。因此选项是B；由于NaOH固体在水中溶解会放出热量，所以如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大；考点：考查中和热的测定的存在应该注意的问题、仪器的使用及误差分析的知识。86中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A利用熵变数据就可以判断反应的自发性B利用pH与7的大小关系来判断溶液
30、的酸碱性C利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性【答案】D【解析】 试题分析：A利用熵变数据和焓变数据共同来判断反应的自发性。错误。B在室温下pH=7的溶液显中性，pH7d的溶液显碱性。若温度不是室温，则pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性。错误。C一般情况下，同一周期的元素，元素的金属性越强，其第一电离能就越小，但是对于第二主族的元素来说，原子处于ns2轨道的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比ns2np1还高。故不能利用第一电离能数据，判断同周期元素的金属性强弱。错误。D物质内含有的化学键的键能越大，键长越短，含有该化学键的物质的稳定性就越强。而键角是反映分子内各个化学键的空气排列的物理量。因此利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性。正确。考点：考查数据的利用的规律性及特殊性的关系的知识。