1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化关系学习目标定位1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。1从微观的角度来认识化学变化(1)原子是化学变化中的_粒子，原子可以相互结合形成_。在化学变化中，_分成更小的_，_又重新组合成新的_。(2)化学变化的过程，实质上是_分子内化学键的_和_分子内化学键的_。2化学键的概念是_。一般化学物质主要由_键或_键结合而成。化学键形成的原因是_，其体系的总能量
2、变化是_。3氯化钠晶体受热熔化，需要克服的作用力是_。要使氯分子分解变为氯原子，需要克服的作用力是_，变化后，其体系的总能量_(填“升高”、“降低”或“不变”)。知识点一断开或形成1 mol某化学键的能量变化探究活动1断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中，含有_ mol氢原子，含有_ mol HH键。(2)已知在25 和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol HH键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol HH键，其能量变化是_。2断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的
3、电子式是_，结构式是_，1 mol CH4分子中含有_ mol CH键。(2)在CH4中，断开1 mol CH键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的CH键其能量变化是_。归纳总结在25 和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所_，与断开该1 mol化学键所_是相等的。活学活用1键能是指在25 、1.01105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如HH键的键能是436 kJmol1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知HC
4、l键的键能为431 kJmol1，下列叙述正确的是_。A每生成1 mol HCl键放出431 kJ能量B每生成1 mol HCl键吸收431 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出431 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431 kJ能量(2)已知键能：HH为436 kJmol1；HF为565 kJmol1；HCl为431 kJmol1；HBr为366 kJmol1。则下列分子受热时最稳定的是_。AHF BHCl CHBr DH2(3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发知识点二化学反应中
5、的能量变化探究活动1化学反应包含两个过程，一是要_反应物中的化学键，这一过程需要克服原子间的相互作用，因此要_能量；二是要_生成物中的化学键，这一过程会_能量。因此，化学键的_是化学反应中发生能量变化的主要原因。2化学反应中存在两大变化，即_变化和_变化。由于拆开不同的化学键_的能量_，形成不同的化学键_的能量也_，所以化学反应中总会伴有_的变化，最终的反应结果表现为_能量和_能量。3化学反应中发生能量变化的两种类型：_能量和_能量。(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键_的总能量形成新化学键_的总能量_能量断裂旧化学键_的总能量形成新化学键_的总能量_能
6、量(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量生成物的总能量_能量反应物的总能量生成物的总能量_能量归纳总结化学反应吸收或放出能量的判断(1)化学反应放出能量还是吸收能量取决于反应物中化学键_和生成物中化学键_的相对大小。若用E总吸表示反应物化学键断开时所吸收的能量，E总放表示生成物化学键形成时所放出的能量，化学反应能量变化EE总吸E总放。若E为_则吸收能量，为_则放出能量。(2)各种物质都储存有化学能，不同的物质所储存的化学能不同。化学反应中，物质发生了变化，化学能也随之而改变，化学反应过程中吸收或放出能量可用下图形象地表示：活学活用2下列说法中
7、正确的是()A物质发生化学反应时都会伴随有能量变化B伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量理解感悟化学变化过程中肯定会伴有能量的变化，但伴有能量变化的过程不一定是化学变化。化学变化过程中既有能量变化又有物质变化。3化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量
8、变化为()A吸收1 638 kJ能量B放出1 638 kJ能量C吸收126 kJ能量D放出126 kJ能量理解感悟化学反应吸收或放出能量大小的计算公式为HE反应物E生成物。H表示化学反应吸收或放出能量的多少E反应物表示反应物的总键能E生成物表示生成物的总键能若H为正值时表示吸收能量，为负值时表示放出能量。1判断下列说法的正误，正确的在括号内画“”，错误的在括号内画“”。(1)所有化学反应都伴随着能量的变化。()(2)不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的。()(3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同。()(4)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定。()(5)因为氢
9、气燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的。()2下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化3下列过程中一定释放出能量的是()A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原子组成分子4对于放热反应2H2O22H2O，下列说法中正确的是()A生成H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量
10、变化关系学习准备区1(1)最小分子分子原子原子分子(2)反应物断裂生成物形成2使离子或原子相结合的作用力离子共价原子的价电子发生转移或形成共用电子对，达到稳定结构降低3离子键共价键升高学习探究区知识点一探究活动1(1)21(2)吸收436 kJ的能量2 (2)放出4 mol415 kJmol11 660 kJ的能量归纳总结放出的能量吸收的能量活学活用1(1)A、D(2)A(3)A解析由题目所给信息可知，键能是指将1 mol理想气体分子拆开为中性气态原子时所需要的能量。键能越大，分子的稳定性越强，键能影响物质的化学性质，而一些物理性质如熔、沸点(挥发性)的高低等取决于分子间作用力的大小。知识点二
11、探究活动1断开吸收形成释放断裂和形成2物质能量消耗不同释放不同能量吸收放出3放出吸收(1)吸收释放放出吸收释放吸收(2)放出吸收归纳总结(1)断裂时所吸收的能量形成时所放出的能量正值负值活学活用2A3B断键吸收的能量：6 mol PP键为6198 kJ；3 mol O=O键为3498 kJ，共为2 682 kJ；成键放出的能量为12 mol PO键共12360 kJ4 320 kJ；故反应放出能量大于吸收能量，放出的能量为4 320 kJ2 682 kJ1 638 kJ。学习检测区1(1)(2)(3)(4)(5)解析(4)放出能量越多的反应，说明生成物的能量越低，生成物越稳定。2C化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同。故正确答案为C。3D4B首先应明确题中所给反应为放热反应，放出能量的反应的特征是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。
