1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布学习目标定位1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。1请说出X中各个符号所表示的意义：X_、A_、Z_；中子数(N)_；2元素的化学性质与原子结构关系元素的分类最外层电子数稳定性化学性质稀有气体元素一般是8个(氦为2个)稳定相对稳定，不易得失电子金属元素较少(一般少于4个)不稳定易失最外层电子非金属元素较多(一般47个)不稳定易得电子元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的_决定；元素的种类由元素原子的_决定；决定元素化合价的粒子是原子的_；决定原子质量的大小主要是原子核内_。3分析下面
2、几种粒子的结构示意图，请填空。AE共有_种元素；表示原子的粒子是_；表示阴离子的粒子是_；表示阳离子的粒子是_；表示相对稳定结构的粒子是_；在化学反应中易失去电子的粒子是_。4根据你对原子结构的了解，试写出120号元素原子的结构示意图。知识点一电子层探究活动1钠原子结构示意图是_，钠原子有_个电子层，最外层电子数是_。钠离子结构示意图是_，钠离子比钠原子稳定的原因是_。2钠原子最易失去的电子是_，由此分析可知钠原子核外电子的能量_，能量高的是_，能量低的是_。归纳总结1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核近的区域运动的电子的能量_，在离核远的区域运动的电子的能量_。2电子
3、层(1)概念：在多电子原子里，电子运动的_的区均简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子电子层数1234567层由内到外字母代号离核远近_能量高低_活学活用1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域运动能量低的电子在离核近的区域运动A B C D2排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()AK层 BL层 CM层 DN层知识点二原子核外电子的排布规律探究活动1完成下列表格2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点有(1)_，(2)_，(3)_，(4)_等。归纳总结在
4、含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是(1)核外电子总是先排布在_的电子层，然后由_向_，依次排布在_的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电子数不能超过_(K层为最外层时不能超过_)，次外层电子数不能超过_，倒数第三层电子数不能超过_。活学活用3下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某原子的核电荷数与最外层电子数相等4在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10
5、个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层理解感悟(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。知识点三原子或简单离子的核外电子排布探究活动1下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()A. B. C. D.2有下列简单离子：Na、Mg2、S2、Cl、K、F(1)与Ne电子层结构相同的是_；(2)与Ar电子层结构相同的是_；(3)画出下列离子的结构示意图：_、_、_、_。归纳总结1原子结构示意图的表示方法(以Na为
6、例)2离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子_变为离子时，电子层数_一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如Mg：Mg2：(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和_的稀有气体原子相同的电子层结构。如F：F：活学活用5某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该
7、微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。理解感悟不论是原子还是离子，核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。1下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子2下列原子结构示意图正确的是()A.B. C. D.3根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离子C的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子
8、数是最外层电子数的4.已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m5)，次外层有(n2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X_，Y_。第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布学习准备区1元素符号质量数质子数质量数(A)质子数(Z)2最外层电子数质子数最外层电子数质子与中子的质量3四B、C、DAEA、C、EB学习探究区知识点一探究活动1.31钠离子最外层形成了8个电子的稳定结构2最外层上的1个电子不相同最外层电子最内电子层的电子归纳总结1(1)不同(2)较低较高2(1)能量不同不连续(2)字母代号：KLMNOPQ离核远近：近远能量高低：低高活学活用1A原子核外电子是分
9、层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2A知识点二探究活动1氢：1氧：26钠：281氯：287氩：288钾：28812(1)原子核外电子分层排布(2)K层电子数为2(H除外)(3)L层最多排8个电子(4)最外层电子数不超过8归纳总结(1)能量较低内外能量逐步升高(2)2n2(3)821832活学活用3B4Cn作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n1为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为M层。知识点三探究活动1C解答此题时应注意：电子排布遵循能量最低原理。各电子层最多所能容纳的电子数目。A项不符合能量最低原
10、理，应该先排满K层再排L层，所以A项错误；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子，所以B项错误；D项不符合最外层最多只能排8个电子，所以D项错误。2(1)(2)(3)归纳总结1.2(1)失去最外层所有电子减少(2)同周期活学活用5(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl学习检测区1B电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个e，C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。2CA项中核外电子数小于核电荷数，应是K的结构示意图；B项中最外层超过8个电子，而该层最多只能容纳8个电子；D项中违背了电子通常先排布在能量较低的电子层的原则。3硅硼钠氧解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10111，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。4硫铝解析元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有(n2)个电子，此层为L层，n28，n6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。
