1、元素推断试题的分类突破(建议用时：35分钟)一、选择题(111题只有一个正确答案，1216题有一个或两个正确答案)1(2019西安八校联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()AB的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子CA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D四种元素的原子半径：BDACD设A元素原子的质子数为a，则B、C元素原子的质子数分别为a9、a2，则aa9a232，解得a7，
2、则A为N，B为S，C为F；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子的核外电子排布为，D为C(碳)。非金属性：SF，故气态氢化物稳定性：H2SC(碳)NF，D项正确。2X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C第一电离能：MND离子半径：r(X2)r(Y)D根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种元素为短周期主族
3、元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A项错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，B项错误；电负性ClS，C项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(O2)r(Na)，D项正确。3(2019贵阳模拟)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是()AW的氧化物在空气中与其他物质作
4、用可形成光化学烟雾B含有T元素的盐溶液一定显酸性C第一电离能：RWTD甲、乙、丙、丁受热均易分解C根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为Al，则Q为C，R为N，W为S。W的氧化物为SO2、SO3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D项错误。4(2019潍坊统考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小
5、，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。下列说法错误的是()AX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B元素X和W之间形成的二元化合物能与水反应C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小D根据X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质，推断X2Z2为H2O2，则X为H，Z为O；根据X与W同主族，W的原子序数比O大，推断W为Na；根据四种元素原子最外层电子数之和为13，知Y的最外层电子数为5，结合原子序数关系推断Y为N。H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3等，A项正确；NaH能与水发生反应：NaHH2O=
6、NaOHH2，B项正确；非金属性：NO，故简单气态氢化物的热稳定性：NH3YWXC根据Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)知，Z为Na。根据W、Q的原子序数均大于Z(Na)及Z(Na)与W、W与Q的原子序数之差均为3知，W、Q的原子序数分别为14、17，则W为Si，Q为Cl。根据X与W(Si)处于同一主族知，X为C；结合五种元素原子的最外层电子数之和为21，且原子序数依次增大，可推知Y为N。由以上分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为Si，Q为Cl。C的常见氧化物有CO、CO2，CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Cl2可以将N从其氢化
7、物NH3中置换出来，化学方程式为：2NH33Cl2=6HClN2或8NH33Cl2=6NH4ClN2，C项正确；非金属性：ClNCSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3H2CO3H2SiO3，D项错误。6(2019河北九校联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是()A简单离子半径：ECDBBA、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为11的离子化合物C简单氢化物沸点：EDBDC、D、E的最高价氧化物对应水化
8、物相互之间一定能发生反应BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。 7(2019广东六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的原子的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A电负性：ZXYWB最简单氢化物的沸点：YZCZ、W形成的化合物中只含离子键DW2Y2Z4
9、的水溶液呈碱性D根据X的原子的电子层数与电子总数相等可确定X为H，由Z是地壳中含量最多的元素可知Z为O，短周期中与H同主族且原子序数比O大的W应为第3周期的Na，再结合X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料可猜测该燃料为CH4，则Y为C。电负性：OCHNa，A项错误；最简单氢化物的沸点：H2OCH4，B项错误；O、Na可形成Na2O2和Na2O两种化合物，Na2O2中既含离子键又含共价键，C项错误；Na2C2O4为强碱弱酸盐，C2O水解导致其水溶液呈碱性，D项正确。8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中c、d为单质，其他物质为化
10、合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，f为强酸，g的水溶液有漂白性。下列有关说法正确的是()A简单离子的离子半径：YZXB元素的电负性：WXCY与Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构D由X、Y两种元素组成的化合物只含离子键Ca为淡黄色固体，且为化合物，故a为Na2O2；c为单质，b、c反应的生成物f为强酸、g的水溶液具有漂白性，由此联系Cl2与水反应生成HCl和HClO，故c为Cl2，则b为H2O，由此可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。简单离子半径：ClO2Na，A项错误；O的电负性比H大，B项错误；NaCl中Na、Cl的最外层均为8个电子，C项正确；O、Na可组成Na2O
11、、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为11、21的两种化合物，Y与Z可以形成两种以上的化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是()A简单离子半径的大小关系：r(W)r(Y)r(Z)BX与Z形成的化合物具有较强的热稳定性CY的简单氢化物分子为三角锥形D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同C根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物若是H2O，则具有较
12、强的热稳定性，若是H2O2，则热稳定性较差，B错误；NH3为三角锥形，C正确；H2O2中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，D错误。10(2019长春联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第3周期中离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族。下列说法正确的是()A五种原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)BY2和Z3的核外电子排布式均为1s22s22p6C存在由元素Z与元素W形成的二元化合物的水溶液D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强BX、Y、Z、W、Q五种元素依次是
13、氮、氧、铝、硫、氯。五种原子半径的大小顺序为r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y)，A错；O2和Al3的核外电子数和电子层数都相同，B正确；Al和S形成的Al2S3可与水反应生成Al(OH)3和H2S，不存在Al2S3溶液，C错；H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D错。11(2019肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()A原子半径：ZXYB最高价氧化物的水化物酸性强弱：WZYC简单气态氢化物的稳定性：ZWDW分别与X、Y形成的化合物化学键类型
14、相同BX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：X(Na)Y(Si)Z(S)，错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO3，酸性强弱：WZY，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：WZ，错误；D项，W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键，W(Cl)与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。12(2019广东五校联考
15、)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25 时，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()AW的最高价含氧酸根离子为正四面体型BR元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：XYZRR(S)W(Cl)Y(O)X(H)，C项错误；SO3中S为sp2杂化，D项正确。13已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。常温下，X、Z、W均可与Y反应。0.1 molL1的X、Z、W三种溶液的pH如图所示。下列说法错误的是()AB的离子半径小于A的
16、离子半径BC的氢化物稳定性小于D的氢化物稳定性CX、W两物质含有的化学键类型相同DB原子的电子层数与最外层电子数相等C短周期元素中，最高价氧化物对应水化物是一元强碱的是NaOH，即X为NaOH，A为钠元素；0.1 molL1的W溶液pH1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于钠元素，则D为Cl、W为HClO4；0.1 molL1的Z溶液pH0.7，则氢离子浓度为100.7 molL10.2 molL1，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na，则C为S、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3、B为Al元素。A.Na、Al3电子层结构相同，核电荷数越
17、大离子半径越小，故离子半径NaAl3，故A正确；B.非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故B正确；C.NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有的化学键类型不全相同，故C错误；D.B为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确。14(2019湖南各校联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(
18、部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 B化合物N与乙烯均能使溴水退色，且原理相同CY与W形成的化合物中中心原子均为sp2杂化DZ与X、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构AC由乙是一种“绿色氧化剂”可推知乙为H2O2，故丁为H2O；“化合物N是具有漂白性的气体”，则N为SO2；由物质间的转化关系可知M为O2，丙为H2S；由X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的可推出X为H，Y为O，Z为Na，W为S。15(2019太原模拟)下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、
19、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是()AZ元素位于第2周期A族B可用排水法收集化合物乙C元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYZWXCX、Z、W形成的盐中只含有离子键D产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为HHSO=H2OSO2C根据Z2X4可以作火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，又由元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且化合物Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构，则Z为氮元素，X为氢元素，Y为碳元素。由题意知，X2W2为H2O2，则W为氧元素。X与M、W与N分别同主族，根据题干中“均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有
20、带刺激性气味的气体放出”，并结合原子序数依次增大知，M为钠元素，N为硫元素。Y是碳元素，碳位于第2周期A族，A项正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小顺序为NaCNOH，B项正确；由H、N、O组成的盐只能是铵盐，铵盐中含有离子键和共价键，C项错误；H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离出H，反应的离子方程式为HHSO=H2OSO2，D项正确。二、非选择题17(2019南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他
21、非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第_周期_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_个键。(6)D与A可形成一种DA5化合物且化合物中
22、各原子均达到稳定结构，则DA5中含有的化学键为_，电子式为_。解析A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第3周期A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C=C)。含5个键。(6)N与H形成NH5的化合物应为NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共价键，其电子式为。答案(1)3A(2) (3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键5(6)离子键、共价键