1、课时作业6无机非金属材料学业达标1我国已跨入“互联网”时代，而“互联网”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是()A陶瓷餐具 B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维2下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()A传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐3下列关于玻璃的叙述正确的是()A玻璃是硅酸盐产品，有固定的熔点B玻璃是由几种成分熔化在一起而形成的晶体C玻璃的成分及各成分的比例固定不
2、变D普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成4下列说法正确的是 ()A石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C氢氟酸能够雕刻玻璃D硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红5硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是()A右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B晶体硅主要用途是制造光导纤维C硅是地壳中含量最多的元素D硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在6有关硅元素的下列叙述中正确的是()A硅、碳与氢氟酸都不反应B硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和
3、硅酸盐C硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界D晶体硅、石墨都可作半导体材料7我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A晶体硅和金刚石的物理性质相似B晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电8下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是()晶体硅金属铝石墨晶体锗金刚石A只有 B只有C和 D和9下列溶液中碳酸钠溶液氢氟酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A
4、BC D10制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭)Si(粗硅)2COSi(粗硅)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯硅)4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原等级突破11下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸12由二氧化硅制高纯硅的流
5、程如下，下列说法中错误的是()ASiHCl3的摩尔质量为135.5 gBH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体D均属于氧化还原反应13硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1214硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_，光导纤维的主要成
6、分是_。(填化学式)(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为_。(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤的化学方程式：_。步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点57.6 )，提纯SiHCl3主要操作的名称是_。步骤需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质_。15A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同
7、。阴离子Cl、SiO、OH、NO阳离子H、Ag、Na、K已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：_。(3)请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：课时作业6无机非金属材料1答案：C2解析：新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料易碎、强度不够等缺点，并且具有特殊结构、特殊功能；新型无机非金属材料的主要成分并不一定是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。答案：D3解析：玻璃不是晶体，没有固定的熔点，A、B项错误；玻璃的种类较多，不同玻
8、璃的成分及各成分的比例不同，C项错误；玻璃生产中所涉及的两个主要反应为CaCO3SiO2CaSiO3CO2、Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，均有CO2生成，D项正确。答案：D4解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2，不属于盐，A不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO2发生反应：4HFSiO2=SiF42H2O，C正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D不正确。答案：C5解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集
9、成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。答案：A6答案：B7解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。答案：A8解析：Si、Ge均能导电，可作半导体材料；Al是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。答案：D9解析：、项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的SiO2反应，生成的硅酸
10、钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。答案：A10解析：在反应中Si元素化合价升高，被氧化。答案：D11解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含有的SiO2能与氢氟酸反应，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。答案：C12解析：SiHCl3的摩尔质量为135.5 g/mol，A错误；由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以均可循环利用，B正确；SiO2的硬度大，熔点高
11、，C正确；反应为SiO22CSi(粗)2CO，反应为Si(粗)3HClSiHCl3H2，反应为SiHCl3H2Si3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D正确。答案：A13解析：A项，在氮化硅中N元素为3价，Si元素为4价，则化学式为Si3N4，正确；D项，在SiO2晶体中，硅原子和硅氧单键个数之比为14，错误。答案：D14解析：(1)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是SiO2。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和SiO2反应，反应的化学方程式为4HFSiO2=SiF42H2O。(3)翡翠的主要成分为NaAlSi2O6
12、，将其表示为氧化物形式为Na2OAl2O34SiO2。(4)步骤的化学方程式为2CSiO2Si(粗)2CO；步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点57.6 )，根据两者沸点不同，可采用蒸馏的方法分离；步骤需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，产品中的Si会和O2在高温的条件下反应生成SiO2。答案：(1)SiSiO2(2)4HFSiO2=SiF42H2O(3)Na2OAl2O34SiO2(4)2CSiO2Si(粗)2CO蒸馏SiO215解析：因都为易溶于水的化合物，故Ag一定与NO组成AgNO3，H不会与OH或SiO组合，故应与Cl组成盐酸，则A为盐酸，因A与B、C混合均产生白色沉淀且B的焰色反应为黄色，则B为Na2SiO3，C为AgNO3，剩余的一种物质D为KOH。答案：(1)HClNa2SiO3AgNO3KOH(2)SiO2H=H2SiO3(3)