1、高三化学实验复习常用仪器与基本操作专项练习1（1994 全国 6）少量下列化学药品应保存水里的是( )A金属钾 B白磷 C硫磺 D苯2（1995 全国 6）下列溶液中，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是( )A石炭酸 B氢硫酸 C氢氟酸 D醋酸3（1996 全国 27）下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( )A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01gE称量完毕，应把砝码放回砝码盒中4.准确量取25.00mL高锰酸钾溶
2、液，可选用的仪器是( )A50mL量筒 B10mL量筒C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管5（1997 上海 9）实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液6、(1997 全国 27)进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)( )A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将农碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚农溶
3、液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸7（1999 上海 7）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A在量筒的上端 B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的右边8（1999 上海 15）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是( ) 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干A B C D9（2000 上海 9）下列实验操作中错误的是 ( )A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定
4、管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝玛放在托盘天平的右盘中10（2001 上海 15）下列实验中用错试剂的是( )A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气11（2002 上海 13）以下实验能获得成功的是 ( )A用含结晶水的醋酸钠和碱石友共热制甲烷B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 12（2002 上海综合 20）双球洗气管是一种多用途仪器，常用于
5、去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止例吸)等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是( ) AC12 BHCl CH2S DCO2附：四种气体的溶解度表(室温下)。气体Cl2HClH2SCO21体积水能吸收气体的体积数25002.6113（2003 上海 13）现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液14（2003 苏粤 19）(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6)。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰
6、一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：_。(2)要配制浓度约为2molL1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )(填代号)。A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1 NaOH溶液，倒入2
7、50mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中15（1998 全国 26）AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中(多选要倒扣分)。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混合物 苯和溴的取代反应石油分馏装置 浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 (2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_。16(1999 全国 26)填空(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为
8、4，量筒中液体的体积是（填代号）_。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的谈数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) A是amL B是(50a)mL C定大于amL D一定大于(50a)mL17（2001 全国 12）回答下面问题：(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_。18（2001 全国 12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )。 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基酸（甲）D酸碱酚酞（乙）19（2001
9、 全国 20）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的相对分子质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如下图、导管出口高于液面)。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据、求出氧气的相对分子质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都
10、冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25、1.0105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的相对分子质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)_。20（2001 广东、河南 19）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量ag样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复
11、、操作直到合格，最后得到bg固体；回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?_。其理由是：_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： _。(3)步骤的“合格”标准是：_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_。(列出算式，不需化简)21（2002 全国 29）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。 (2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。 (3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。 (
12、4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。22（2003 上海 26）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(巳称得其质量为mg)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂（ ）a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d浓硫酸常用仪器与基本操作专项练习答案1答：B。解析 金属钾能与水反应不能保存在水里，白磷是非极性分子
13、，难溶于水但易氧化，因此可保存在水中。2答：D。解析 石炭酸、氢硫酸溶液在空气里易被氧化，氢氟酸因能与玻璃中二氧化硅反应而不能用无色玻璃试剂瓶存放。3答：C、D。解析 在托盘天平上称量固体药品，不是潮湿或具吸湿性的物质也应放在适当的容器内或干净的纸(称为称量纸)上，而不得与天平托盘直接接触。可见选项C是不对的。托盘天平只能用于很粗略的称量。按国内现有托盘天平的规格，其感量为：0.1g(称量为100g)、0.2g(称量为200g)和0.5g(称量为500g)。任何天平都不可能称准至0.01g。因此，选项D也不正确。4答：C。解析 一般实验室所用的量筒多是量出式的量筒，它只能粗略地量取一定体积的液
14、体。而滴定管的精度比量筒高得多。要准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，只可选用50mL酸式滴定管而不能用50mL碱式滴定管。因为高锰酸钾溶液能氧化碱式滴定管的橡皮管。5答：D。解析 选取500mL容量瓶配制0.1molL1的硫酸铜溶液，经计算需要8.0g硫酸铜或12.5g胆矾溶于适量的水中，故选D。6答：A、B、C。解析 按化学实验的安全操作要求审视各选项，可得出D选项不符合题意。量筒是用来量取液体的仪器，不能用做配制溶液的容器，更何况浓硫酸溶于水，会放出大量的热。7答：B。解析 量筒是无零刻度的计量仪器，其刻量计量自下而上逐渐增大；滴定管可以准确地量取流出液体的体积。滴定管的精度比量筒高得多
15、，它是有零刻度的计量仪器，其刻度由上而下逐渐增大。而托盘天平的零刻度在刻度尺的左边，其刻量计量自左到右逐渐增大。8答：B。解析 安装装置一般是按“自下而上，从左到右”的原则进行。9答：C。解析 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况。10答：B。解析 本题以四个实验操作过程为题材，主要考核学生对萃取过程中萃取选择的具体要求。酒精是有机溶剂，能溶解碘，但本身能溶于水，故不能做萃取剂。11答：D。解析：本题是对有关实验操作细节的考查。制取甲烷必须用无水醋酸钠和碱石灰共热产生；溴苯需用铁屑、液溴和苯反应来制取；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水产生的三溴
16、苯酚溶解在过量的苯酚溶液中不会出现白色沉淀，只有将少量的苯酚溶液中滴入稀溴水中才能产生的三溴苯酚沉淀；铜丝在酒精灯上加热后产生氧化铜，反应的方程式为2Cu+O22CuO，立即伸入无水乙醇中，发生的反应方程式为CuO十CH3CH2OHCu十CH3CHO十H2O，因此铜丝恢复成原来的红色。12答：B。解析：从附表数据可知，HCl极易溶于水，利用题给装置可防止例吸。13答：C。解析 对于液体混合物互不相溶的采用分液的方法分离，互相混溶的采用蒸馏的方法分离。乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液法；乙醇和丁醇互相混溶，采用蒸馏法；溴化钠和单质溴的水溶液相互混溶，溴单质可用有机溶剂加以萃取。14答：(1
17、)可以把装有冰醋酸的试剂瓶放在温水中，使冰醋酸熔化后取用； (2)A、D。解析(2)题目要求配制浓度约为2molL1NaOH溶液100mL，因此在准确度上要求不高，故可用A、D两种方法加以配制。值得注意的是，配制溶液时，不能在量筒、容量瓶中进行溶解。15答：(1)A： B： C：；(2)减少苯的挥发(或答起冷凝器的作用)。解析 在第（1）问中列举了8个选项，其中实验A、B都采用蒸馏烧瓶，前者是用温度计测量反应液的温度，选项中只能是；后者是用温度计测量蒸气的温度，用于蒸馏出指定的组分，和都属于这类实验。装置C所测量的实验只有选项可以采用，如果考生对于溶解度的概念清楚，就不难作出准确的判断。在第(
18、2)问中所涉及的苯的硝化，是中学化学中见过的演示实验。由于苯的硝化反应要在5060时进行，而且反应需持续一段时间，需对易挥发的苯进行冷凝回流，故本小题的答案应是“减少苯的挥发(或答起冷凝作用)”。16答：(1)3.2 mL；(2)D。解析 使用量筒时，以与量取液体的凹液面最低点相切的刻度计量体积。图中的10mL量筒分度值是0.2mL，因此(1)的正确答案为3.2mL。从滴定管的最大标称容量刻度处至下端尖嘴处，这部分体积是不确定的。问题(2)中液面处读数是a，此时滴定管中液体体积除有刻度部分的体积(50a)mL外，还须加上无刻度部分的体积，因此，最终结果一定大于(50a)mL，即答案为D。17答
19、：(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全；(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。18答：C、D。解析 酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将巳知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，刚未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管
20、中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。19答：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气； (2)； (3)慢慢将量筒下降； （4） 。20答：(1)不能；在酸性溶液中， 能将 氧化成 ，造成结果错误； (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3； (3)连续两次称量的质量不变； (4) 。21答：(1)： ；(2)向下排空气法，碱石灰；(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶走玻璃导管中的空气，氨气与水
21、接触，即发生喷泉。22答：实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2过滤后剩余固体的质量3实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种）解析 本题是利用铜与氧化铜的性质差异性而设计的。方法1中实验前样品和硬质玻璃管的总质量与实验后Cu及硬质下班管的总质量之差即为氧化铜中“氧的质量”；方法2中两次质量之差即为氧化铜的质量；方法3实验后坩埚和CuO总质量与实验前坩埚与样品总质量之差即为Cu与O2反应的“增氧量”，由此都可得样品中氧化铜质量分数。
