1、课时作业(十五)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列关于有机物的叙述中，正确的是()A只含有碳元素和氢元素B一定含有氧元素C都可以燃烧D含有碳元素的化合物解析有机物含有碳氢、氧、氮等元素，但一定含碳氢元素，不一定含氧元素，有机物不一定燃烧且有机物是以碳元素而形成碳架结构的化合物。D正确。答案D2相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物叫高分子化合物。用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构为()，它属于A无机物 B氧化物C高分子化合物 D有机物解析该物质含碳元素，不属于无机物，故A错；高分子化合物的相对分子质量相对要
2、大，故C错。答案D3下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况()解析比例模型更能反映分子的真实存在情况。答案D4下列关于甲烷的说法中，正确的是()A实验室可以用排水法收集甲烷B只有纯净甲烷才能在空气中安静燃烧C甲烷与溴水发生取代反应D甲烷在空气中燃烧只生成二氧化碳和水答案A5下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是()A都是有机物B都不溶于水C有一种气态物质，其余均是液体D除一种外均是四面体结构答案D6下列叙述错误的是()A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2
3、、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种取代物都难溶于水解析通常情况下，甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂反应，但并不是不与任何氧化剂反应，甲烷点燃就会燃烧，A正确，B错误；甲烷与氯气的反应都是取代反应，C正确；甲烷的四种取代产物都是有机物都难溶于水，D正确。答案B7瓦斯气中含有甲烷，它是煤矿安全生产的“大敌”，为防止瓦斯爆炸，需要不断地向坑道中鼓入空气以排除坑道内的瓦斯气。若将甲烷与空气混合于某容器中点燃，当爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比例为(同温同压下)()A12 B25 C110 D18解析根据CH42O2CO22H2O，V(CH4)V(O2)12，而空气中含O2为20%，则V(
4、CH4)V(空气)1220%110。答案C82012年，南京市主城区管道燃气用户将达到75%,40座天然气加气站将陆续建成，50%的公交车和出租车开始采用天然气燃料，采取这种做法的目的是()A未雨绸缪，防止石油短缺B开源节流，降低运营成本C燃烧充分，减少大气污染D燃烧值高，加大运输动力解析石油燃烧会产生大量有害气体，污染空气，天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。答案C9在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混合后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是()A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L解析根据燃烧的化学方程式进行判断，11.2L甲烷燃烧后生成11.2L二氧化碳
5、，水是液态，所以气体的体积为11.2L。答案A10在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是()A容器内原子总数不变B容器内分子总数不变C容器内压强不变D发生的反应属于取代反应解析甲烷和氯气发生取代反应，根据反应的化学方程式可以判断出反应前后的分子数没有发生变化，根据质量守恒定律可知反应前后原子总数没有发生变化，反应后气体的总量减少，容器内压强减小。答案C11鉴别氢气、甲烷和一氧化碳的适宜方法是()A分别通过灼热的氧化铜B观察它们燃烧的火焰的颜色C由燃烧产物判断D根据它们的密度加以区别解析氢气的燃烧产物只有水，一氧化碳的燃烧产物为
6、二氧化碳，甲烷的燃烧产物既有水又有二氧化碳，可用无水硫酸铜和澄清石灰水进行鉴别。答案C12一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为()A24.4g B13.2g C12.5g D11.2g解析设产物中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y。由C原子守恒可得CH4的物质的量为(xy)，又由H原子守恒可得生成H2O的物质的量为2(xy)。则解得x0.4mol，y0.3mol，m(CO)0.4mol28gmol111.2g。答案D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)1
7、3(6分)在标准状况下，32g CH4的物质的量为_mol，它的体积为_L，它所含有碳原子的个数为_。解析n(CH4)2mol；标准状况下CH4的体积为V(CH4)2mol22.4Lmol144.8L；2mol CH4中含碳原子数目为2mol6.021023mol11.2041024。答案244.81.204102414(10分)上海作为国家实施的“西气东输”一期工程终点站，逐步改变了以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。以前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是C
8、H4。它们的燃烧反应如下：2COO22CO2,2H2O22H2O，CH42O2CO22H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_。燃烧管道煤气的灶具如要改烧天然气，灶具的改进方法是_(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结果是_。解析2mol CO或2mol H2燃烧需要1mol O2，而1mol CH4燃烧需要2mol O2。因此，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气。燃烧管道煤气的灶具如要改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口，如不作改进，氧气供给不足，甲烷燃烧不充分，生成有毒气体如CO。答案天然气增大氧气供
9、应不充分，CH4燃烧不充分，生成有毒气体CO15(12分)如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_。(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是_。(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，试推测X可能有几种组合，填写下表。(有多少种写多少种，不必填满)组合X解析A、B两瓶分别吸收H2O和CO2当A瓶质量增加B瓶不增加时，说明只生成了H2O，气体为H2；当A瓶质量不变，B瓶质量增加，说明只生成了CO，X气体为CO；若两瓶质量都增加，说明混
10、合气中必含碳氢两种元素，只要符合该条件的组合都可以CH4，CO、H2，CH4、H2，CH4、CO，CH4、H2、CO。答案(1)H2(2)CO(3)CH4CH4与H2CH4与COH2与COCH4、H2和CO16(14分)如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10mL CH4，同温同压下乙管中注入50mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。(1)下列是某同学预测的实验现象：气体最终变为无色；实验过程中，甲管活塞向内移动；甲管内壁有油珠；产生火花。其中正确的是_。(2)甲管中发生的化学反应类型为_ _。(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列
11、试剂吸收的是_。A水 B氢氧化钠溶液C硝酸银溶液 D饱和食盐水(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有少量AgNO3溶液的小试管中会观察到_，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_。解析在光照条件下，甲烷与氯气发生以下反应：CH4Cl2CH3ClHCl，CH3ClCl2CH2Cl2HCl，CH2Cl2Cl2CHCl3HCl，CHCl3Cl2CCl4HCl。(1)理论上，甲烷与氯气体积比为14时，二者恰好完全反应，而该针管里氯气与甲烷体积比为5141，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲管活塞向
12、内移动。(2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲管中发生的是取代反应。(3)剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。(4)生成的HCl会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时因CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水，而看到液体分为两层，若加入几滴石蕊试液，溶液会变红。答案(1)(2)取代反应(3)B(4)液体分为两层，产生白色沉淀溶液变成红色17(10分)已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃料，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U)形管中干燥剂只吸收水
13、蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂U形管)的质量101.1g102.9g(石灰水广口瓶)的质量312.0g314.2g根据实验数据求：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为_g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_g。(2)生成的水中氢元素的质量为_g。(3)生成的CO2中碳元素的质量为_g。(4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为_。解析(1)生成水的质量为102.9g101.1g1.8g，生成正盐即CaCO3的质量为100%mol15g。(2)生成的水中氢元素的质量为2gmol10.2g。(3)生成的CO2中碳元素的质量为12gmol10.6g。(4)碳元素与氢元素的质量比为0.6:0.23:1。答案(1)1.85(2)0.2(3)0.6(4)3:1