1、高三化学基础题练习二1. 完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO2和O2各1g；B中装有SO2和O2各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%。则A、B两容器SO2的转化率关系正确的是（ ） A、a%b% B、a%b% C、a%b% D、无法确定2. 金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾。下面是四种物质的熔、沸点： 物质KNaKClNaCl熔点/63.6597.8770801沸点/774882.91500(升华)1413根据平
2、衡移动原理可推知，用金属钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是（ ） A、97.8-770 B、770-774 C、850左右 D、1413-15003. 可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 （ ） A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大4. 已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3;H=-197kj/mol。 在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和
3、1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ） A、Q2Q1197kJ B、Q1Q2197kJ C、Q2Q1197kJ D、Q1Q2197kJ5. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减小了 C、物质B的质量分数增加了 D、ab6. 下列说法正确的是（ ） A、强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B、强电解质溶液导电能力一定比弱电
4、解质溶液强 C、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D、氯化钠晶体不导电，是由于氯化钠晶体中不存在离子7. 在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：O2、Cl2、SO2、CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是（ ） A、 B、 C、 D、只有8. 下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以导电9. 下列物质容易导电的是 （ ） A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇10. 导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF
5、2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（ ） A、X=F-；Y=Br3+ B、X=BrF4-；Y=BrF2+ C、X=F-；Y=BrF2+ D、X=BrF4-；Y=Br3+11. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于两性物质的是（ ） A、ClO- B、H2O C、H2PO4- D、NH4+ 12. 仅能在水溶液中导电的物质是（ ） A、NaNO2 B、甘油 C、KOH D、NaHCO313. 有甲、乙两瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，现从甲瓶溶液中
6、取出10mL，用蒸馏水稀释至1L得溶液丙，则下列说法中正确的是（ ） A、乙、丙两溶液的pH相等 B、丙溶液的pH小于乙溶液的pH C、丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH D、丙溶液的pH大于乙溶液的pH14. 用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为（ ） A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.015. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误
7、的是（ ） A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离16. 用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ） A、溶液中的c(CH3COO-) B、溶液中的c(H+) C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH-)17. 在纯水中存在如下平衡：2H2OH3O+OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选）（ ） A、NH4Cl B、KHSO4 C、NaOH
8、 D、HCl18. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（双选）（ ） A、都比较稳定，密封条件下不产生沉淀 B、都有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸19. 不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出 B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀 D、在河水与海水交界处有三角洲形成20. 向明矾水溶液中加入一种溶液，首先能使胶体凝聚而沉淀，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失，这种溶液是（双选）（ ） A、BaCl2溶液
9、 B、盐酸 C、蒸馏水 D、烧碱溶液 21. 粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子聚沉，下列物质中用量最少，最有效的电解质是（ ） A、Na3PO4 B、Al2(SO4)3 C、BaCl2 D、K2SO422. 某同学中和滴定实验的过程如下： (A)取一支碱式滴定管， (B)用蒸馏水洗净， (C)加入待测的NaOH溶液， (D)记录液面刻度读数， (E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液， (F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中， (G)加入适量蒸馏水， (H)加入酚酞试液2滴， (I)滴定时，边滴加摇荡， (J)边注视滴定管液面的变化， (K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止
10、滴定。 (L)记录液面刻度读数， (M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL， 指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)_。 021208-1答案:选C、J、K、M. 23. 简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。 （1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用_. （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是_. （3）有下列错误操作： 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液； 用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失； 滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的
11、液面； 锥形瓶用待测酸液润洗两次。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答：_; 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答：_. （4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？答：_。答案：（1）便于观察颜色变化，减少滴定误差 （2）由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪去 （3）偏低的：；偏高的： （4）稍小。24. 取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。 （1）铝和碘反应的方程式为_; （2）铝和碘反应还可以看到的现象是_; （3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：_，_。答案：（1）2Al+3I2=2AlI3 （2）还可以看到产生紫色蒸气（碘受热升华） （3）说明：水作为催化剂，提高铝和碘化合的反应速率；第一堆反应快，是直接加水的原因，第二堆比第一堆反应快是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去（结晶水失去的难易比较）。