1、武夷山二中建阳市二中2010/2011学年 高三毕业班12月份联考（三）化学试卷考试时间：90分钟 试卷分值：100分 出卷学校：武夷山二中 出卷教师：廖金坤本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。相对原子质量：H：1 O：16C：12 S：32Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Al：27 Mg：24第卷（选择题共54分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目写在试卷、答题卡上。2、每小题选出答案后，把正确答案的序号填入表中，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意
2、。）1、下列化学观点中，不正确的是 （ ） A、化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别和创造分子 B、一种元素不仅可以有多种离子，还可以有多种原子和分子 C、根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D、对物质进行科学的分类，有助于我们进一步研究物质的结构、性质和用途2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ）A、NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B、Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3C、K+、AlO2、Cl、SO42 D、 Na+、Cl、CO32、SO323、下列关于.物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）A、硅可以用做制造变压器的铁
3、芯材料 B、二氧化硅可用于制造光导纤维C、石墨可用做绝缘材料 D、石英玻璃可用于制造光学仪器4、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1盐酸溶液中H+数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为16NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA5、 可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是 （ ）A、Ba(NO3)2 溶液 B、AgNO3溶液 C、NaOH溶液 D、CH3COOH溶液6、下列实验设计不合理的是 （ ） A、配制FeCl3溶液时，需加入少量稀盐酸 B、用硝酸清除CO还原CuO的
4、实验中在试管内壁附着的铜 C、用KMnO4溶液除去C2H4气体中的少量CH4 D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质7、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的家庭小实验是 （ ）A、检验自来水中是否含Cl B、鉴别食盐和纯碱C、检验蛋壳能否溶于酸 D、除去热水瓶内壁上的水垢8、下列化学用语书写正确的是 （ ）A、次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClOB、铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al + OH + 3H2O = Al（OH）4 + H212C、在298K时，1 molH2（g）和0.5 mol O2（g）反应生成1 mol
5、H2O（l）放热285.8kJ，此反应的热化学方程式为： H2（g） + O2（g）= H2O(l) H= 285.8kJ/molD、电解精炼铜的阴极反应式：Cu 2e = Cu2+9、下列说法不科学的是 （ ）A、“滴水穿石”的主要原因是：CaCO3+ H2O+ CO2= Ca （HCO3）2B、“生物固氮”是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C、“装修污染”主要指人造板等装修材料易释放出甲醛等有害气体D、“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象10、欲使NaHCO3稀溶液中H+、CO32、HCO3的离子浓度都减少，可加入或通入（ ） A、CO2气体 B、NaOH固体 C、浓盐酸 D、
6、Ca（OH）2饱和溶液11、下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用属于同种类型的是 （ ）A、晶体硅和氧化钠熔化 B、食盐和冰熔化 C、碘和干冰升华 D、镁和硫熔化12、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）A、1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H+离子数B、纯水在25和80时的PHC、在NH3 + NO N2 + H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D、相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率13、除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是 （ ）A、渗析 B、电泳 C、过滤 D、分液14、用石墨作电极，电解
7、1 mol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是 （ ）A、Na2 SO4 B、NaOH C、HCl D、NaCl15、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是学科网 （ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 学科网C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子学科网16、下列叙述不正确的是学科网( （ ）A船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 学科网B学科网铁表面镀锌，铁作阳极C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：学科网D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：17、 在下列四个化学反应中
8、： SO2 +2NaOH =Na2SO3 + H2O SO2 +2H2S =3S+2H2O催化剂 SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2 + O2 2SO3二氧化硫作还原剂的是 （ ）A、 B、 C、 D、18.控制适合的条件，将反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极D. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态武夷山二中建阳市二中2010/2011学年 高三毕业班12月份联考
9、（三）化学试卷考试时间：90分钟 试卷分值：100分 出卷学校：武夷山二中 出卷教师：廖金坤将第卷各小题正确答案的序号填入下表：（各小题3分，共54分）题号12345678910答案题号1112131415161718答案第卷（共46分） 学校_班级_姓名_座号_密 封 线二、填空题（本题包括3小题，共25分）19（5分）、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是 ； 、 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲
10、”合成过程中的中间活性物质。 NaN3中存在的化学键有_（答案可能不止一个）a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键 20、（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分别同主族。A与E能形成化学式为AE型的共价化合物，C与D能形成化学式为C2D型的离子化合物。 A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为_。由B与C组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。 C的单质在B的单质中燃烧，生成物中含有的化学键有_。 钢铁与C2DB4的水溶液接触时，会构成许多微小原电池，而发生钢铁的_腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）。若用惰性电极电解熔融状态的化合物CE时，阳极的电极反
11、应式为_。 与C同周期的某金属元素的单质，溶于由A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液时，发生反应的离子方程式为_。21、（10分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式是：_。12、已知：Mg(s) + 2H2O(g) = Mg(OH)2(s) +H2(g) H1=441 kJ/mol12H2O(g) = H2(g) + O2（g） H2=+242kJ/molMg(s) + O2（g）= MgO(s) H3=602kJ/mol（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是：_
12、。（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）：_。、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。EDTA浸泡，分离保险粉即(Na2S2O4) Mg(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)2溶液阻燃剂：Mg(OH)2（4）步骤中分离操作的名称是：_。（5）步骤中的反应如下：6 Fe(OH)3 + S2O42+2OH=6 Fe(OH)2 +2SO42+4H2O。 每消耗0.1 mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是_NA。三、实验题（共13分）1,3,522（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已
13、部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_。 （2）实验中，需加热至恒重的目的是： 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取1790g样品，实验后测
14、得C装置增重 880g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。四、计算题（共8分）23、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积和NO2的体积各约为多少升？(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水多少克？
15、解：武夷山二中建阳市二中2010/2011学年 高三毕业班12月份联考（三）化学试卷参考答案 出卷学校：武夷山二中 教师：廖金坤将第卷各小题正确答案的序号填入下表：（各小题3分，共54分）题号123456789101112答案CCCBCCACB DCB题号131415161718答案AADBDC第卷（共46分）2e19（5分） ：（1） 2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 +2 NaI +2 H2O（3分）（2）NaNO2（1分）； ：a、c （1分）20、（10分） NaOH（1分）Na2O+ H2O=2 NaOH 或2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2 （2分） 离子键
16、和共价键（1分） 吸氧（1分）， 2ClCl2+2e（2分） 2Al + 2OH + 6H2O =2 Al（OH）4 +3 H2（3分）21、(10分) Mg(OH)2+2H+ = Mg2+2 H2O（2分）Mg(OH)2(s) = MgO(s)+ H2O（g） H=+81kJ/mol（3分） 氢氧化镁分解要吸收大量的热（其它合理答案也参照给分） （2分）过滤 （1分）（5）0.6（2分）22方案一（1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（2分）（2）保证NaHCO3分解完全 （1分）方案二 （1）烧杯 （1分） （2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有
17、白色沉淀生成（2分）方案三（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 （2分） 不能（1分）（2）704%（2分）（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）（2分）23、（8分）(1)5.8L 5.4 L （4分）(2) C(HNO3)= (aV103+0.5)/0.14 mol/L （2分）(3)57.8 g (2分)解：(1)据电子得失守恒得：n（Cu）2=3n（NO）+n（NO2）（4分）(2)由NO3守恒可得原HNO3中的NO3一部分变成气体(0.5 mol)，另一部分变为NaNO3（Va103 mol）,所以n(HNO3)=(Va103+0.5) mol，C(HNO3)= (aV103+0.5)/0.14 mol/L （2分）(3)由电子得失守恒得：2 n(Cu) =2 n(H2O2)n(H2O2)=0.51 mol,则m(H2O2)=17.34 g，需30%的双氧水：17.34 g30%=57.8 g。(2分)