1、高考资源网（） 您身边的高考专家（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.(2011海南高考)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA2.(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.02102
2、3C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3.同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是( )A.72B.27C.17D.714.(2011宁波模拟)某CuSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL(本题均不考虑水解影响)，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为 6 molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.5.6 g B
3、.16.8 gC.22.4 g D.33.6 g5.在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为来源:学科网 g/cm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w6.(2011广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B.1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OH-来源:学。科。网C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个C
4、Cl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子7.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线二、非选择题(共4小题，共58分)8.(16分)(2011湖州模拟)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完
5、，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)=_。(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b=_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)=_。(3)a的取值范围是_。9.(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射
6、器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升，则X的摩尔质量是_克/摩尔。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。10.(14分)某同学欲用98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)配制 500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液(1)填写下列操作步骤：所需浓硫酸的体积为_。 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒量取。将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注
7、入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。11.(18分)(2011新课标全国卷)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质
8、量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_； (4)在0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_molL-1(KspCu(OH)2=2.210-20)。
9、若在0.1 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。高考创新预测1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2NAB.0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4NAC.0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3NAD.0.1 mol Fe参加反应，转移的电子数一定为0.2NA2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.54NA B.0.1 mol
10、L1的Na2CO3溶液中Na+数为0.1NAC.若一筒120 g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子D.0.5 mol的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数都为5NA3.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在标准状态下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na
11、2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。答案解析1.【解析】选D。因为一个Al3+核外有10个电子，所以1 mol Al3+离子含有的核外电子数为10NA，A选项错误；Cl2与足量的铁反应生成FeCl3，因为Cl2完全反应，有如下关系：Cl22Cl，所以转移电子数为2NA，B选项错误；pH=1，c(H+)=0.1 mol/L，n(H+)=0.1 mol/L10 L=1 mol，所以含H+离子数为NA，C选项错误；pH=13，c(H+)=1013 mol/L，c(OH)=0.1 mol/L
12、，n(OH)=0.1 mol/L10 L=1 mol，所以含OH离子数为NA，D选项正确。2.【解析】选B。选项具体分析结论ANaCl为离子化合物，不存在NaCl分子错误B1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+，而Na+的最外层电子数为8，所以 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023正确C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积错误D电解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气错误3.【解析】选D。在相同温度下，相同体积，相同密度的两种气体质量相等，
13、在此条件下氦气、氮气的物质的量之比等于它们的摩尔质量的反比，即两种气体的物质的量之比为284=71。4.【解析】选B。设阳离子的浓度为x，则x+1.5x+0.5x=6 molL-1，x=2 molL-1，Cu2+和H+的物质的量分别为0.2 mol，可溶解铁的物质的量为0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol，其质量为16.8 g。5.【解析】选B。根据题中给的已知量及各小题的要求,利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确,w应为100%;根据公式进行计算知B正确;由溶液中的电荷守恒可知C不正确;因为氨水的密度小于水的密度,故上述溶液再加V mL水后,所得溶液溶质的质量分数小于0
14、.5w,D不正确。6.【解析】选A。23 g NO2的物质的量为0.5 mol，则含有NA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1 L 0.1 molL-1的氨水中OH的个数小于0.1NA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。7.【解析】选B。0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO310H2O 143 g，A项偏低，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，结果偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。8.
15、【解析】(1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则：x+y=1 mol2x+3y=45 g/18 gmol-1解得x=y=0.5 mol，所以n(C2H4)n(C2H6)=11。(2)根据碳元素守恒，n(CO)+n(CO2)=2n(C2H4)+n(C2H6)=2a mol，因为a=1，且n(CO)+n(CO2)=mol，所以2=，b=3。设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则：x+y=2 molx+2y=3 mol2-45 g/18 gmol-1解得x=0.5 mol，y=1.5 mol，所以n(CO)n(CO2)=13。(3)本题可采用“极端假设法”求
16、a的取值范围。假设a mol气体全为C2H4，根据氢元素守恒，。假设a mol气体全为C2H6，根据氢元素守恒，。所以a mol气体为C2H4和C2H6的混合气体时，。答案：(1)11 (2)3 13 (3) 9.【解析】在C管中收集到水，其中氧来源于CuO,则X中一定含有氢元素。在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含氧的质量为：20.32 g-20.00 g=0.32 g。n(O)=0.02 mol,n(N2)=0.01 mol,240 mL X气体物质的量为0.01 mol。因此n(X)n(N)n(H)=0.01 mol(0.01 mol2)(0
17、.02 mol2)=124，所以化学式为N2H4，摩尔质量为32 gmol-1。答案：(1)氮 氢 (2)32 (3)N2H4(4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu10.【解析】(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c=1 000w/M=18.4 mol/L。由稀释公式c1V1=c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的量程，要本着“接近”的原则，故要选20 mL量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。 加水至距刻
18、度线12 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)13.6 mL 20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 mL的容量瓶 12 cm 胶头滴管(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温(3)偏高 偏高11.【解析】(1)设1 mol CuSO45H2O样品在200 时脱去水的物质的量为n，则CuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+nH2O250 18n0.80 g 0.8
19、0 g-0.57 g=0.23 g n4所以200 时该固体物质的化学式为CuSO4H2O。(2)高于270 时，固体由0.80 g变为0.51 g，根据(1)中的计算方法，可知剩余固体为CuSO4，CuSO4加热分解得到的黑色物质为CuO，氧化性气体只能是SO3，CuO溶于稀硫酸后浓缩、冷却，得到的晶体为CuSO45H2O，根据图示，CuSO45H2O高于102 就开始分解，所以其存在的最高温度是102 。(3)SO3与水反应生成H2SO4，其浓溶液加热时与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O。(4)Ksp Cu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)，常温下pH=8的溶液中c(OH-)=
20、10-14/10-8=10-6 (molL-1)，所以c(Cu2+)=2.210-20/(10-6)2=2.210-8(molL-1)。设H+浓度为x。 H2S + Cu2+=CuS + 2H+1 20.1 molL-1 x可知x=0.2 molL-1答案：(1)CuSO4H2O(推断过程见解析) (2)CuSO4 CuO+SO3CuSO45H2O 102 (3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O(4)2.210-8 0.2高考创新预测1.【解析】选C。0.1 mol Cl2与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为0.1NA，0.1 mol O2与钠生成过氧化钠时，转移的电子数
21、为0.2NA，0.1 mol Fe与Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA。2.【解析】选C。20 g D2O的物质的量为1 mol，与足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA，A不正确；只有物质的量浓度，未给出体积，不能确定Na+数，B不正确；120 g的墨粉的物质的量为10 mol，即10NA个碳原子，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子，C正确；0.5 mol的甲基(CH3)所含电子数为4.5NA，D不正确。3.【解析】(1)n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2n(O2)=2672 mL/22 400 mLmol-1=0.06 mol。(2)n(Ca2+)总=n(CaCO3)=7.0 g100 g/mol=0.07 molm(CaO)原=(0.07 mol-0.06 mol)56 gmol-1=0.56 gx=(5.42 g-0.56 g-0.06 mol72 g/mol)18 g/mol0.06 mol=1/2。答案：(1)0.06 mol (2)0.56 g 1/2- 9 - 版权所有高考资源网