1、第二节离子反应第1课时电解质的电离学业要求核心素养对接1.了解电解质的概念。2了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3会书写电解质的电离方程式。1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质。2通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。知 识 梳 理知识点一电解质和非电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：
2、蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。单质和混合物不是电解质，也不是非电解质2导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。(2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。知识点二酸、碱、盐在水溶液中的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。2试写出
3、下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。(1)HCl：HCl=HCl，H2SO4：H2SO4=2HSO；酸是电离时生成的阳离子全部是H的化合物。注意“全部”(2)NaOH：NaOH=NaOH，Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22OH；碱是电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3=2NaCO，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3=2Al33SO；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。微判断(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaC
4、l均不是电解质。()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。()(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。()(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。()(7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。()(8)NaHSO4在水中能电离出H，故NaHSO4属于酸。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)微训练1下列物质中，能够导电的电解质是()A铝丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖答案B2下列物质的电离方程式，正确的是_(填序号)。NaOH=aHNaOH=NaHO2H2SO42HS
5、OBaCl2=Ba2ClNaHCO3=HCONaNa2CO3=NaCOCa(OH)2=Ca2OHBa(OH)2=Ba22OH解析应为NaOH=NaOH，应为H2SO4=2HSO，应为BaCl2=Ba22Cl，应为NaHCO3=NaHCO，应为Na2CO3=2NaCO，应为Ca(OH)2=Ca22OH。答案3现有以下物质：氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸钡晶体蔗糖酒精熔融的KNO3NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)电离方程式为_，_。答案(1)(2) (3)HCl=HClKNO3=KNO微思考1盐酸能导电，盐酸是电解质吗？
6、提示盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。2纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗？提示纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。学习任务1电解质的理解1SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？提示都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导电。2BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？提示BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，为电解质。3纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？提示不正确，硫酸溶于水能导电，H2SO4为电解质。1判断物质是否为电解质的方法2理解电
7、解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl属于电解质(3)导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力
8、也很弱，其熔融状态下导电，因而它们属于电解质。【例题1】有下列物质：NaOH固体、铜丝、HCl气体、稀H2SO4、CO2单质气体、氨水、Na2CO3粉末、蔗糖晶体、熔融NaCl、CuSO45H2O晶体混合物 纯净物请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_，溶于水和熔融状态下都能导电的是_。(2)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。解析(1)化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如。(2)为单质，和为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成的H2
9、CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水或熔融态均不导电，是非电解质；溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。答案(1)(2)变式训练1下面关于电解质的叙述中错误的是()A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质解析在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫
10、酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。答案C学习任务2电解质的电离【生活情景】阿累尼乌斯创建电离学说的故事阿累尼乌斯在200多年前提出的电离学说，可是当初(1884年)在他提交题为电解质的导电性研究的博士论文时却几乎未能通过，为什么呢？当时有了电解质在水溶液中产生带电离子的观点，但对于离子的产生是否一定要依靠外接电源电流的作用则没有确定的看法，以至于在较长时期内，科学界普遍赞同法拉第(英国物理学家、化学家)关于溶液中“离子是在电流作用下产生的”观点，阿累尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现，溶液的导电性与浓度有关，而且两者并不成正比，他还发现如下实验
11、事实：氨气、卤化氢气体不能导电，但它们的水溶液却能导电；纯净的固体氯化钠不导电，溶于水后形成的溶液就能够导电，等等，于是他着重探究水在这里所起的作用，由于纯净的水本身是不导电的，唯一的可能就是电解质在水溶液中电离出离子并不需要有电流的作用，他提出的电离假说由于和传统的理论相违背，在离子是否能够独立存在还没有得到确证之前，怀疑和责难应当是合理的，所以直到人们弄清楚原子结构并确认离子可以独立存在之后，阿累尼乌斯的电离学说才被认可，进而成为经典的化学理论。1“通过这个故事可以思考两个问题，一个是和化学直接相关的问题，即电解质溶液能够导电是因为溶液中存在带电的离子，在这一点上，阿累尼乌斯和法拉第的观点
12、一致，那么他们之间的不同之处在哪里呢？”提示他们的主要分歧是电解质在水溶液中产生离子的原因，法拉第认为要依靠外电流的作用，阿累尼乌斯则认为是溶剂水的作用，根据阿累尼乌斯的学说，电解质是在溶剂水的作用下电离出离子的，因此电解质的溶解过程同时也是它转变为离子的过程，由于不需外电流的作用，所以这个过程是具有自发性的自然过程。2电解质只有在水中才能发生电离吗？提示不一定，电解质在水溶液里或熔融状态下，可以电离，二者具备其一即可。电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子
13、，故能导电。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。【例题2】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液解析氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导
14、电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。答案变式训练2下列说法错误的是()A熔融NaCl发生了电离，能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO三种离子解析明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na和Cl，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。答案C学习任务3(核心素养)电解质溶液的导电能力一、知识要点电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少
15、有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接入外接电源才能导电，而不是通电后再发生电离。二、核心素养(1)影响溶液导电能力的因素提升学生的微观辨析能力(2)溶液导电能力的实验判断培养学生的实验探究意识【素养解题】典例示范某100 mL溶液中含H2SO4 49 g，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A85.5 g Ba(OH)2B100 mL水C23 g酒精D71 g Na2SO4溶液导电性解题思维模型分析反应A项，2HSOBa22OH=BaSO42H2O分析离子浓度变化A项，离子浓度减小；B项，离子浓度减小；C项，离子
16、浓度减小；D项，离子浓度增大易错防范(1)溶液的导电能力与强、弱电解质、与溶液浓度大小、与离子化合物、共价化合物没有直接关联(2)溶液中的溶质由弱电解质变为强电解质导电性增强。如向CH3COOH溶液中滴加少量氨水，导电性增强(3)溶液体积变化对导电性的影响，如向HCl中滴加少量NaOH，溶液导电性减弱答案D三、对点训练1下列物质中导电能力最差的是()A(NH4)2CO3溶液B铁丝C食盐晶体D熔融的Na2SO4解析金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。答案C2下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测得
17、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质解析导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，故A、B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。答案D3下列叙述正确的是()A溶于水后能电离
18、出H的化合物都是酸BNaCl溶液在电流作用下电离出Na与ClC硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析溶于水后能电离出H的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na和Cl，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。答案D4把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生
19、明显变化的是()A10 g NaCl固体B10 g NaOH固体C10 g BaSO4固体D10 g Cu(NO3)2固体解析因为BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。答案C5在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4Ba
20、(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH浓度增大；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案D 合 格 练1下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A熔融的NaClB石墨晶体C液氯D盐酸解析A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。答案B2某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A
21、MgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电解析MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。答案C3下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O解离出的离子H、ClH、SONa、ClNa、H、SONH、ClNa、OHNH、OHA在水溶液中解离出H的物质一定是酸B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离
22、子的物质一定是盐C盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH解析NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。答案B4下列水溶液中的电离方程式正确的是()ANaHSO4=NaHSOBCu(NO3)2=Cu22(NO3)2CCa(OH)2=Ca2OH2DK2SO4=KSO解析电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A
23、中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na、H和SO，B中应为Cu(NO3)2=Cu22NO，C中应为Ca(OH)2=Ca22OH，D中应为K2SO4=2KSO，故A正确。答案A5下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()ANaHCO3=NaHCOB(NH4)2SO4=NHSOCNH4Cl=NHClDBa(OH)2=Ba2OH解析HCO在水溶液中不能拆写，A项错误；B项中电荷不守恒；D项中OH写法错误。答案C6下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B铝、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液解析A项均为电解质；B项铝既不是电解质也
24、不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。答案C7下列叙述不正确的是()ANaCl在溶液中电离生成Na和ClBNaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B正确；液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷多少有关，D错误。答案D8今有一种固体
25、化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。答案A9下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A仅B仅C仅D解析电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
26、，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身电离而导电的化合物，而不是溶于水反应后产物电离再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。答案D102 g NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电能力变化不大的是()A自来水B含2.45 g H2SO4的硫酸溶液C含2.925 g NaCl的溶液D含4.25 g NaNO3的溶液答案B11下列物质能导电的是()固体食盐溴水CuSO45H2O液溴蔗糖氯化氢气体盐酸液态氯化氢AB CD解析能导电的物质可以是有自由电子，也可以是有自由移动的离子。不导
27、电。溴水和盐酸中存在自由移动的离子，能导电。答案B12已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了C
28、O2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。答案(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D能 力 练13有下列10种物质：金属铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠碳酸钙氯气把符合左栏条件的物质对应的序号填入右栏相应的位置。条件物质对应的序号混合物电解质，但熔融状
29、态下不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不能导电。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们自身发生了电离，而是它们与水发生反应，分别生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。金属铜和金属汞属于单质，稀硫酸为混合物，故它们既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案条件物质对应的序号混合物电解质，但熔融状态下不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电14.某研究
30、性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)写出中反应的化学方程式：_。(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照11混合，化学方程式为_。解析(1)根据实验可知溶液中NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，NaHCO3电离生成Na和HCO。(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na，阴离子有SO，因此NaHSO4应为盐类。(3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。(4)11混合时反应产物为BaSO4、NaOH和H2O。答案(1)HCl=HClNaHSO4=NaHSONaHCO3=NaHCO(2)盐NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na和阴离子SO(3)NaHSO4BaCl2=NaClBaSO4HCl(4)NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO4