1、课时分层作业(五)氧化还原反应(建议用时：40分钟)合格基础练1我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3C点燃,K2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是()ACBN CN和S DN和CA元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由04价，被氧化；S由02价，被还原，N由50价，被还原。2下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应C置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。3下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()DA项属于蒸发，是物理变化，错误；B项盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，不
2、是氧化还原反应，错误；C项蔗糖溶解是物理变化，错误；D项电解水生成氢气和氧气，水既是氧化剂，也是还原剂，属于氧化还原反应，正确。4钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是()A反应是置换反应 B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化 D反应中金属镁被氧化DTiO22Cl22CTiCl42CO和TiCl42Mg2MgCl2Ti都属于氧化还原反应，中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。中Mg的化合价升高，被氧化，D项正确。5已知某两种物质在一定条件下能发生化
3、学反应，其反应的微观示意图如下。则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A图中的反应物都是化合物B该反应属于置换反应C该反应属于非氧化还原反应D该反应不符合质量守恒定律B根据示意图可知该反应为置换反应，属于氧化还原反应，符合质量守恒定律。6下列变化过程中得到电子的是()AMnO2Mn2 BCuOCuCl2CAgAg2O DSn2Sn4A得到电子，元素化合价降低，A项中Mn元素的化合价从4价降低到2价； B、 C中元素化合价没有变化； D中 Sn元素的化合价从2价升高到4价，在变化过程中失去电子。7氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是()A
4、4NH35O24NO6H2OB4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3H2OCO2DCl22NaBr=2NaClBr2A阴影部分是除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。A中反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应；但不属于置换反应、化合反应、分解反应；B属于化合反应；C没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；D属于置换反应。8海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A溴发生了还原反应 B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是
5、化合反应又是氧化还原反应A该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。9下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是()ACO2CO BFeCl3FeCl2CHClAgCl DKII2DA项中碳元素化合价降低，被还原； B中铁元素化合价降低，被还原； C中元素化合价均不变，不是氧化还原反应； D中碘元素化合价升高，被氧化，D符合。10关于氮元素的变化如图所示：其中氮元素被还原的是_(填写编号，下同)，被氧化的是_，既不被氧化又不被还原的是_。 解析分析氮元素在不同物质中的价态：在尿素、NH3中氮元素显3价，在NO中氮显5价，在NO中氮显3价，N2中氮显0价，利用元素化合价降低被还
6、原，化合价升高被氧化解答本题。答案11商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。解析在反应中碳元素的化合价由2价升高为4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由2价降低为0价，CuO发生还原反应。答案(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO等级过关练12古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(
7、)A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C明月松间照，清泉石上流D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。13一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，反应中的Fe2发生_反应，反应中的Fe3被_。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2”
8、这句话说明，维生素C在这一反应中被_。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，离子方程式为_。解析(1)Fe2Fe3时，Fe2失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3Fe2时，Fe3得到电子，化合价降低，被还原。(2)维生素C使Fe3还原成Fe2，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，离子方程式：Fe2H=Fe2H2。答案(1)氧化还原(2)氧化(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H214过氧化氢(H2O2)可作
9、为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。解析(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个 O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由2价升高为4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。答案(1)KHCO3(2)是H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，被还原