1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Sn-119 P-31 O-16第 I卷 选择题（共40分）一、选择题（每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B.向1L的密门容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种2、“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法
2、之一。下列说法正确的是A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2:3C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S33、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2x(g)Y(g)，T1、T2温度下X的物质
3、的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2温度下，在0t1时间内，v(Y）= molL-1min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率逆D.M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大4、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性:Fe3+l2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液色品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适
4、量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：KspMg(OH)2KspCu(OH)2D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的平衡正向移动5、下列说法正确的是A.常温下，物质的量浓度均为0.1 molL-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B.H0的反应都是自发反应，H0，S0的反应任何条件都是非自发反应C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H= aKJmol-1P4(g)+
5、10Cl2(g)=4PCl5(g) H=bKJmol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 cKJmol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c KJmol-1，由此计算Cl-Cl键的键能KJmol-1D.在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) HZRX第卷 非选择题二、必做题（共28分）15、（9分）研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)
6、H2=+172.5kJmol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的正极反应式：_。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。线、对应的平衡常数大小关系为KIK（填“”或“=”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol
7、CH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在015小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_（填序号）（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL-1的KOH溶液。请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式_；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_。（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，
8、将amol/L的醋酸与bmol/Lba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_。16、（8分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。Ce4+从电解槽的_（填字母序号）口流
9、出。写出阴极的电极反应式_。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存。主要化学成分为 CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应方程式为_。有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2换盐酸更好，他的理由是_。Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+ CeCl3(aq)平衡常数为_（用a、b的代数式表示）。加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。17、（11分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯
10、乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知:苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL质量分为70的硫酸，加热至100，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130，发生反应：（1）仪器b的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_，所用到的仪器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c烧杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，
11、写出发生反应的化学方程式_，混合溶剂中乙醇的作用是_。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_。（相对分子质量：苯乙腈117，苯乙酸136）三、选做题（共30分）注意:以下的选修5和选修3分别为有机化学基础和物质结构与性质模块试题，考生只能从两模块中任选其中一个模块答题，不能交叉选择。选修五有机化学基础18、（15分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm-3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己
12、醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a.蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c.过滤d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分提纯步骤的正确顺序是_。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是_。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_。A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振荡并放气后，手持
13、分漏斗静置液体分层D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为_。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_（保留两位有效数字）。19、（15分）有机物F（ Bisphenol A dimethacrylate）是一种交联单体。合成F的一种路线如下：已知：；B不能发生银镜反应；C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢
14、。E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色1molF最多可与4 molNaOH反应回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式为_。（2）BD的反应类型为_，E的结构简式为_。（3）F的结构简式为_。（4）C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有8组峰的是_（写出其中一种的结构简式）。（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸反应条件1为_；反应条件2为_；反应条件3所选择的试剂为_；I的结构简式为_。选修3物质结构与性质20、（15分）磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷
15、的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）_。PH3分子中的中心原子的杂化方式是_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4（填“”或“； 0.4I；(5)O2+4e-+2H2O=4OH- 1.2NA (6)210-7b/(a-2b)16、(8分)(1)2:1(1分)(2)a(1分) 2NO2-+8H+6e-=N2+4H2O(1分)(3)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分)不释放氯气，减少对环境的污染(只回答减少对环境的污染也得分)(1分)(1分
16、) NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解(只回答抑制CeCl3的水解也得分)(1分)17、(11分)(1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流(1分) 降低溶解度，使苯乙酸结晶(1分)(2)过滤(1分) acd(1分)(3) (2分) 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应(2分)(4)95%(2分)18、（共15分，最后一空3分，其余每空两分）(1)dbeca；(2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；(3) ABC；(4)降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层；水浴加热；(5)停止加热，冷却后通自来水；(6)60%；19、(共15分)(1) (3分)(2)加成反应
17、(1分) (2分) (3) (3分)(4)8(1分) 或(1分)(5)H2，Ni，加热加压；O2，Cu，HCN，(各1分，共4分)20、(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(1分)10(1分)(2)sp3(1分) (1分) 因为HNO3分子结构中有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个(2分)(3)(1分) (4)SnCu3P(2分) 4(2分) 平面正方形(2分) 1010(2分)21、(15分)(1)Li、Na、K(1分) 1s22s22p63s23p64s1 (1分) 金属键(1分)(2)sp(1分) sp3(1分) 直线形(1分) V形(1分)(3)120(2分)(4)4(2分) 6(2分)(5)4100%(2分)