1、章末综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B胶体与分散系属于交叉关系C置换反应与离子反应属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系解析纯净物与混合物属于并列关系，A错误；分散系包括溶液、胶体、浊液，故胶体与分散系属于包含关系，B错误；氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，D错误。答案C2为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是()A过滤B电泳C渗析D加入AgNO3溶液，过滤解析渗析法可以提纯、精制胶体
2、。答案C3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O解析强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水；非电解质是除电解质外的化合物。答案C4下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强解析氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，
3、故A正确；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，故B不正确；作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故C不正确；金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强，故D不正确。答案A5下列反应中，不是氧化还原反应的是()H2Cl22HClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO22H2O2H2O2CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O2HgO2HgO2ABCD解析氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。答案A6长期放置在空气中会变质并发生氧化还原反应的是()A生石灰B白磷C无水硫酸铜D十水硫酸钠解析B项中白磷在空气中因被氧化而自燃。答案B7一
4、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子解析NaCl是电解质，但NaCl固体不导电；NaCl在水溶液中能电离出大量的可自由移动的钠离子和氯离子，使溶液能导电。答案C8在pH1的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是()AAl3、Cu2、NOBNa、SO、S2CMg2、NH、ClDK、HCO、Cl解析pH1则溶液呈酸性，且溶液无色。A项Cu2显蓝色；B项S2与氢离子反应；D项HCO与氢离子反应。答案C
5、9某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()ACO2H=H2OCO2BCaCO32H=Ca2H2OCO2CCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2DCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2解析蛋壳的主要成分是难溶物CaCO3，食醋的主要成分是弱酸CH3COOH，生成物醋酸钙易溶于水。答案C10在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是()A该反应属置换反应B还原性：I2Cl2C氧化
6、性：I2Cl2D氧化性：KClO3KIO3解析反应中有单质参加且有单质生成，是置换反应；反应中还原剂I2的还原性大于还原产物Cl2。答案C11在2H2SSO2=3S2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是()A11B21C12D23解析根据反应化合价可判断硫既是氧化产物又是还原产物。答案C12下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是()A制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的
7、固体颗粒并沉降，达到净水目的解析A项，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，A项不正确；B项，加热时间过长，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，B项不正确；C项，前者没有丁达尔现象，后者产生丁达尔现象，C项不正确。答案D13工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()A反应中Fe2O3是还原剂BFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C3 mol Na2O2反应，有3 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析铁由3价升高到6价，被氧
8、化，Fe2O3作还原剂，A项正确；点燃时铁和氧气反应生成Fe3O4，B项错误；3 mol Na2O2，有6 mol 1价的O化合价降低到2价，转移6 mol 电子，C项错误；Na2FeO4中Fe为6价，D项错误。答案A14下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析答案C15对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子而能导电的物质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析A选项中未说
9、明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断是否为电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。答案D16在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()AK、Cu2、NO、SO BCO、Na、Cl、SOCAl3、Cl、NO、Mg2 DH、Ba2、NO、SO解析先看本身能否共存，D项中因Ba2和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2显蓝色而被排除；三看能否与H共存(酸性条件)，B项中因CO可与H反应而被排除。答案C二、非选择
10、题(本题包括5小题，共52分)17(8分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为AB混合产生无色气体；BC混合产生白色沉淀；AD产生白色沉淀；AC混合无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)AB反应的离子方程式为_。(3)AD反应的离子方程式为_。解析由两两混合的实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生无色气体，与D生成白色沉淀，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na2CO3溶液，D
11、为AgNO3溶液，C为BaCl2溶液。答案(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2H=CO2H2O(3)AgCl=AgCl18(8分)某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质为HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是_，氧化产物为_。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析(1)高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，所
12、以KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，HCl对应的产物Cl2为氧化产物。(2)根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式：2KMnO416HCl(浓)=2MnCl28H2O2KCl5Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，其物质的量之比为52。(3)设转移电子数是x。2KMnO416HCl(浓)=2MnCl28H2O2KCl5Cl2Cl2 转移电子数 112 L 10NA 2.24 L xx0.2NA答案(1)KMnO4Cl2(2)52(3)0.219(8分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH
13、、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次(填化学式)：A：_；B：_；C：_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：_。解析(1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。答案(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO
14、2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O20(14分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。(3)
15、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_ L；在下面的化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O解析(1)NaNO2将Fe2氧化为Fe3，Fe2发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)该反应中，eO2eF3，Ce
16、化合价降低，CeO2做氧化剂，H4F2，氮化合价升高，NH4F做还原剂。若有18 mol NH4F参加反应，则被氧化的N原子为2 mol，未被氧化的N原子为16 mol，被氧化的N原子与未被氧化的N原子物质的量之比为18。(3)反应中：H222，O元素价态升高，则H2O2被氧化，NaO3lO2，Cl元素化合价降低，故若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol10.1 mol2.24 L。H222，每个H2O2失2个e，2NaClO32ClO2，每2个NaClO3得2个e，故用单线桥法表示电子转移的方向和数目为。答案(1)氧化氧化还原(2)CeO
17、2NH4F18(3)H2O22.24 H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O21(14分)实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O(1)用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O(2)反应中发生氧化反应的物质是_(填化学式)，被还原的元素是_(填元素名称)。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)若反应中被氧化的物质为1 mol，则生成的氯气体积为_(标准状况下)。解析(2)根据化学方程式，HCl中氯元素由1价升高到0价，HCl做还原剂，氯酸钾中氯元素由5价降低到0价，氯酸钾做氧化剂，Cl2既是氧化产物，也是还原产物，则反应中发生氧化反应的物质是HCl，被还原的元素是氯。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。(4)若反应中被氧化的物质为1 mol，则生成的氯气体积为22.43/5 L13.44 L。答案(1) =KCl3Cl23H2O(2)HCl氯(3)15(4)13.44 L