1、学业过关检测(三) (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高解析：选D。锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；“真金不怕火炼”是说在高温下金也很难发生反应，D项错误。2“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次
2、月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A生铁属于合金B合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C一般合金的熔点比各成分金属的低D改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金解析：选B。生铁中含有铁与碳，属于合金，故A正确；合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，物理性质不同，故B错误；一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故C正确；合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关，所以改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，故D正确。3碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确
3、的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸点比Zn的低D.它的硬度和强度比Cd的大解析：选A。碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比各成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。4下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()AAgNO3溶液BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液解析：选B。A、C项虽能溶解铁，但同时会析出Ag和Cu，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。5下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是()A除去Mg粉中的Al
4、粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤解析：选A。A.Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2和H2，A项正确；B.加入盐酸会将BaCO3溶解，BaSO4不溶于盐酸，B项错误；C.加入适量盐酸可能发生的反应有Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl，同时NaHCO3可能减少，C项错误
5、；D.加入过量NaOH会将Al2O3溶解转化为NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，不能将杂质除去，D项错误。6美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是()A金属性：NaAlB铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析：选D。金属性：NaAl；铝钠合金投入水中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H
6、2，若只得到无色溶液，则n(Al)n(Na)；铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出；铝、钠与足量盐酸反应，每得到1 mol氢气，消耗钠46 g，消耗铝18 g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多。7下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()AFe3O4BFe2(SO4)3CFeCl2DFe(OH)3解析：选C。Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和
7、Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2 和HCl发生复分解反应得到，C正确；Fe(OH)3 可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。8化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项用途性质或原理ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3能生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2D在医疗上烧碱可用于治
8、疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应解析：选D。烧碱碱性很强，在医疗上一般用小苏打或Al(OH)3治疗胃酸过多，D错误。9类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间ABCD解析：选D。钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁是在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，即错误；铁因含有杂质，露
9、置在空气中发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即错误；焰色试验是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即正确；合金的熔点比构成合金的各成分金属熔点都低，即错误。10下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A向CaCl2溶液中通入CO2B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：选D。向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；向CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；向FeCl2
10、溶液中加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。11某溶液中可能含有Fe3、Mg2、Na、Ba2、Cl、OH、SO中的若干种，下列说法中正确的是()A溶液中最多有4种离子B若溶液有颜色，则一定没有OHC若溶液呈碱性，则一定含有NaD该溶液不可能溶解单质铜解析：选B。Fe3、Mg2、Na、Cl、SO可共存，A错；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3，Fe3与OH不能大量共存，B对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3、Mg2，但依溶液中电荷守恒原理知，Na、Ba2至少有一种存在，C错；若溶液中有F
11、e3，则可溶解铜，D错。12用1 L 1.0 molL1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A13B12C23D32解析：选A。设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，由钠离子守恒可得2xy1 L1.0 molL1，由碳原子守恒可得xy0.8 mol，解得x0.2 mol，y0.6 mol。13将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23B32C12D11解析：选A。设已反应的Fe3的物质的量为x，未反应的Fe3的物质的量为y，由反应方程式
12、2FeCl3Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2的物质的量为，即未参加反应的Fe3的物质的量y，xyx23。14下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液解析：选C。A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3，B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。15已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定，受热易分解。现
13、取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是()A反应生成CO2的质量为3.1 gB原混合物中NaHCO3的质量为1.6 gC反应后生成CO2和H2O的质量比为119D原混合物中Na2CO3的质量分数为16%解析：选D。设样品中NaHCO3的质量为 x g，由题意可列如下关系：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om28410662x g(106.9) g，解得x8.4，则m(Na2CO3)10 g8.4 g1.6 g，样品中Na2CO3的质量分数为100%16%，D正确；生成的CO2和H2O的质量为3.1 g，A错误；NaHCO3的质
14、量应为8.4 g，B错误；反应后生成CO2和H2O的质量比应为229，C错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl，则A只有与_(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为_。(2)若B具有强氧化性，AB时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为_，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为_。解析
15、：(1)由B的性质和其阴离子为Cl可知，B是FeCl3，故A是铁，C是FeCl2，D是Fe(OH)2，铁只有与氯气反应才能得到FeCl3；Fe(OH)2在空气中易变质生成Fe(OH)3。(2)由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相关性质及转化关系知C是NaOH、D是Na2CO3。答案：(1)Cl24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(2)Na2O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH17(9分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。外观暗灰色，表皮光滑；在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落
16、；取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；可能含有的下列元素是_(填选项编号)。AAgBMgCNaDFe(2)如果该合金中只含两种元素，则二者的质量比是_。解析：(1)火焰呈绿色，说明含有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属，如Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaO
17、H溶液反应的Ag。(2)该合金如果只含两种元素，则为Cu、Al。由Al与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应的方程式可得关系式：2Al3H22 mol 3 mol 0.4 molm(Al) mol27 gmol17.2 g，m(Cu)10 g7.2 g2.8 g，则m(Al)m(Cu)7.22.8187。答案：(1)Cu、AlA(2)m(Al)m(Cu)18718(10分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化
18、学式是_。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：_。设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_。(4)应用拓展写出一种保存FeSO4固体的方法：_。解析：(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的部分FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3，Fe3与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2氧化成Fe3，溶液
19、中Fe3浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3、SCN有关，根据假设1，溶液中的3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN中各元素的化合价可知，S为2价，C为4价，N为3价，所以SCN也具有还原性，故也可能是SCN被过量的氯水氧化导致深红色褪去。假设Fe3没有被氧化，而是SCN被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4 应密封保存。答案：(1)K
20、SCN(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(3)SCN被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立(4)密封保存19(14分)(1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留两位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板
21、上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括_、_、_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_。解析：(1)设FeO的物质的量为x，铁原子、氧原子的物质的量分别为4 mol、5 mol，根据正、负电荷总数相等有2x(4 molx)35 mol2，x2 mol，则Fe2O3的物质的量为1 mol，FeO与Fe2O3的物质的量之比为21。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12 时，FeO与Fe2O3的物质的量之比为11，设催化剂中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3
22、，催化剂中铁的质量分数为0.72。(2)FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2为FeCl3。FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，转移电子数为6.021024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol，质量为5 mol64 gmol1320 g。答案：(1)210.72(2)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O2Fe2Cl2=2Fe32Cl2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2320 g20(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补
23、血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作包含过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g(用含a的代数式表示)。解析：(2)H2O2具有氧化性，酸性条件下能将Fe2全部氧化为Fe3，则操作中反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)操作是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)操作是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁固体，包括过滤、洗涤氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g。答案：(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或或)