1、高二年级化学(选修4)第I卷一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确选项。）1. 下列有关燃料的说法错误的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【解析】试题分析： A温室气体包括CO2、CH4等气体，A项正确；B化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，B项错误；C 液化石油气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染，C项正确；DCO是有毒气体
2、，则燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D项正确；答案选B。考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。2.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A. 铁桥生锈B. 牛奶变质C. 塑料老化D. 高炉炼铁【答案】D【解析】钢铁生锈、牛奶变质和塑料老化等均需要降低反应速率，高炉炼铁需要加快反应速率，答案选D。3. 下列说法不正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 化学变化过程是原子的重新组合过程C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小【答案】A【解析】试题分析：A放热反应有的需加热，有的不需加热
3、。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点；再如铝热反应也是，故A不正确；B化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，故B正确；C反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故C正确；DH=生成物的能量-反应物的能量，所以，其大小决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故D正确；故选A。考点：化学反应中的能量变化4. 下列反应中不属于可逆反应的是（ ）A. 2NO2N2O4B. N2+3H22NH3C. Cl2+H2OHCl+HClOD. Pb+PbO2+2H2S
4、O42PbSO4+2H2O【答案】D【解析】试题分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，所以选项ABC都是可逆反应。D中反应条件不同，不属于可逆反应，答案选D。考点：考查可逆反应含义以及可逆反应特点。5. 下列变化过程中H0的是（ ）A. H2在Cl2中燃烧B. 酸碱中和反应C. 液态水变成水蒸气D. 浓硫酸稀释【答案】C【解析】试题分析：H0，产物的总能量大于反应物的总能量。在反应中，反应物要吸收一定的能量，才能达到产物的能量需求。AH2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是放热过程，故A不选；B酸碱中和反应，是放热过程，故B不选；C液态水变成水蒸气，是物
5、理变化中的汽化，是吸热过程，故C选；D浓硫酸稀释，是物理变化，是放热过程，故D不选；故答案为C。考点：放热反应、吸热反应的判断6.增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）A. CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3+H2OB. H2+I22HIC. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D. N2+3H22NH3【答案】C【解析】【详解】压强的改变只对有气体参加的反应，而无气体参加的反应基本无影响，反应A、B、D中都有气体参与，只有反应C中无气体参与反应，所以压强对此反应无影响，故答案为C。7.反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应
6、过程中能量变化的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题【详解】由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX（H0），XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX（H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变
7、化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断8.反应：4NH3+5O24NO+6H2O，下列关系正确的是（ ）A. v（NH3）=v（O2）B. v（O2）=v（NO）C. v（O2）=v（H2O）D. v（NH3）=v（H2O）【答案】B【解析】【详解】A氨气、氧气的化学计量数之比为4:5，则v(NH3)=v(O2)，故A错误；B氧气与NO的化学计量数之比为5:4，则v(O2)=v(NO)，故B正确；C氧气与水的化学计量数之比为5:6，则v(O2)=v(H2O)，故C错误；D氨气与水的化学计量数之比为4:6，则v(NH3)=v(H2O)，故D错误；故答案为B。9.下列热化学方
8、程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A. CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）；H283.0 kJ/molB. C（s）+1/2O2（g）CO（g）；H110.5 kJ/molC. H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；H241.8 kJ/molD. 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H11036 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故C错误；D、
9、C8H18的化学计量数不是1，产物是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故D错误；故选A。【点睛】本题考察了燃烧热的概念和判断，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，如：碳形成气态二氧化碳、氢形成液态水。本题的易错点为B。10.反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A. 正反应速率加大，逆反应速率变小B. 正反应速率变小，逆反应速率加大C. 正反应速率和逆反应速率都变小D. 正反应速率和逆反应速率都变大【答案】C【解析】【详解】对任何可逆反应，温度升高，正逆反应速率均增大，与反应H无关，则反应：A(气)3B(气)2C
10、(气) H金刚石，B错误；C.已知中和热为H=-57.4kJ/mol，由于硫酸是二元强酸，因此是mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热，C错误；D.S燃烧放出热量，由于反应物的能量相同，反应物气态S比固态S含有的能量多，所以等质量的气态S反应放出的热量多，放出热量越多，反应热就越小，所以H1H2，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查热化学方程式正误判断的知识，把握燃烧热与中和热、盖斯定律应用、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，要掌握好定义及物质的量的多少。15.反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强
11、(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是A. T1T2 P1P2B. T1P2C. T1T2 P1P2D. T1T2 P1P2【答案】C【解析】试题分析：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1P2，故选C。【考点定位】考查化学平衡图象题【名师点晴】解答本题可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对Z的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸
12、热与放热；特别注意根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大。16.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H= 701.0kJmol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H= 181.6kJmol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为()A. -259.7 kJmol-1B. +259.7 kJmol-1C. +519.4kJmol-1D. -519.4kJmol-1【答案】A【解析】【详解】2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJm
13、ol-1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1，依据盖斯定律，将-得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)H=-259.7kJ/mol，故选A。【此处有视频，请去附件查看】17.制取水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是A. 加压B. 升温C. 增大水蒸气浓度D. 增大碳的物质的量【答案】B【解析】试题分析：从图中看出，t时刻，
14、正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度。故选B。考点：化学反应速率的影响因素。第II卷二、填空题（本题共9小题，第26题3分，其余各题每空2分，共49分。）18.写出下列反应的热化学方程式：1mol液态肼（N2H4）在氧气中充分燃烧，生成N2（g）和液态水，放出622KJ的热量。_【答案】N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=622kJ/mol【解析】【分析】热化学方程式中需注明物质的状态，物质的量与热量成正比，焓变的数值、单位、符号缺一不可，以此来解答。【详解】1molN2H4(l)在氧气(g)
15、中燃烧，生成氮气(g)和水(l)，放出622KJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-622kJ/mol。【点睛】考查热化学方程式的书写，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。物质的燃烧热，通常在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中CCO2，HH2O(液)，SSO2(气)。19.在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P（Pa），并在一定
16、温度下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0写出下列条件下反应速率的变化（填“增大”，“减小”或“不变”）（1）容积不变，加入1molH2，其正反应速率的变化是_。（2）升高温度，其逆反应速率的变化是_。（3）压强不变，加入1molHe，其正反应速率的变化是_。【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 减小【解析】【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入和反应物无关气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入和反应无关的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题。【详解】(1)容积不变，加
17、入1molH2，正逆反应速率都增大；(2)升高温度，正逆反应速率都增大；(3)压强不变，加入1molHe，应增大体积，浓度减小，其正反应速率的变化是减小。【点睛】由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度，所以需要特别注意惰性气体加入时平衡的变化，可总结为“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。20.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进
18、行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_（填增大、不变、减小，以下相同）（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_。【答案】 (1). 不变 (2). 不变【解析】【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响判断。【详解】(1)因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，即其正反应速率的变化是不变；(2)体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变。21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）
19、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6
20、). 偏小【解析】【分析】根据中和热的测定实验原理、操作步骤与操作的规范性分析作答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，导致测得反应混合液的温度将偏低，则求得的中和热数值偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的
21、用量无关，中和热数值相等；(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ。22.根据如图填空：（1）生成物是_。（2）在2 min内用B表示的化学反应速率分别为_。（3）该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). C (2). 2mol/(Lmin) (3). 3A+2B3C【解析】【分析】由图可知，A、B的物质的量浓度减少，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，且2min时达到平衡，物质的量浓度不再变化，A、B、C的浓度变化量之比为(8-2):(8-4):(6-0)=3:2:3，结合v=计算，以此来解答。【详解】(1)A、
22、B的浓度减少，为反应物；C的浓度增大，为生成物；(2)2min内用B表示的化学反应速率为=2mol/(Lmin)；(3)A、B、C的浓度变化量之比为(8-2)：(8-4)：(6-0)=3:2:3，2min时达到平衡，浓度变化量之比等于速率之比，也等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式是3A+2B3C。23.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），已知：化学键H-HCl-ClH-Cl键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是_（把正确的一个选项填在横线
23、上）aH2（g）+Cl2（g）HCl（g） H=91.5kJmol1bH2（g）+Cl2（g）2HCl（g） H=183kJmol1c2HCl（g）H2（g）+Cl2（g） H=+183kJmol1dH2（g）+Cl2（g）HCl（g） H=+91.5kJmol1【答案】d【解析】【分析】根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热，据此计算。【详解】aH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=436kJmol-1+243 kJmol-1-431kJmol-1=-91.5kJmol-1，故a正确；bH2(g)+Cl2(g
24、)=2HCl(g) H=436kJmol-1+243 kJmol-1-(2431)kJmol-1=-183 kJmol-1，故b正确；c2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=(2431)kJmol-1-(436kJmol-1+243 kJmol-1)H=+183 kJ/mol，故c正确；dH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=436kJmol-1+243 kJmol-1-431kJmol-1=-91.5kJmol-1，故d错误；故答案为d。24.在一定温度下，在1L密闭容器中加amolSO2和bmolO2发生反应2SO2+O22SO3，反应达到平衡时有cmolSO2发生了反应，试填
25、下列空白：（1）生成_molSO3；（2）O2的转化率为_；（3）平衡时容器内气体的总物质的量为_mol；（4）达到平衡时，c（SO2）=_mol/L。【答案】 (1). c (2). % (3). （a+b0.5c） (4). （ac）【解析】【分析】依据化学平衡三段式列式计算 2SO2+O22SO3起始量(mol) a b 0 变化量(mol) c 0.5c c平衡量(mol) a-c b-0.5c c据此分析计算。【详解】依据化学平衡三段式列式计算 2SO2+O22SO3起始量(mol) a b 0 变化量(mol) c 0.5c c平衡量(mol) a-c b-0.5c c(1)计算可
26、知，反应生成三氧化硫物质的量为cmol；(2)O2的转化率=100%=%；(3)平衡时容器内气体总物质的量=a-c+b-0.5c+c=(a+b-0.5c)mol；(4)平衡浓度c(SO2)=(a-c)mol/L。25.在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.00800070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。（2）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出NO2气体 b适当升高
27、温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂【答案】 (1). K= (2). 放 (3). c【解析】【分析】(1)根据化学平衡常数的表达式书写；根据不同温度平衡常数的相对大小判断反应的反应热类型；(2)增大浓度、增大压强、加入催化剂、升高温度都增大化学反应速率，再结合影响平衡移动的因素分析。【详解】(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=；K(300)K(350)，升高温度时，生成物的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应；(3)a及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，则化学反应速率减小，故a错误；b适当升高温度
28、，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，故b错误；c增大O2的浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率增大，且平衡正向移动，故c正确；d选择高效催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，但不影响平衡的移动，故d错误；故答案为c。【点睛】明确化学平衡K的含义并能用平衡常数表达式准确表述是解本题关键，知道K值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，化学平衡常数表达式中不含固体和纯液体，为易错点，要能灵活运用平衡常数减小的过程是平衡逆向移动的过程，再结合温度对平衡的移动影响即可准确分析，正确率也会明显提高。26. 已知下列反应的反应热为：（1）CH
29、3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -870.3KJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5KJ/mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)DH 【答案】488.3kJ/mol【解析】试题分析：已知（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1（2）C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8kJmol-1据盖斯定律，（2）2+（3）2-（1）得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)H=-488KJ/mol。考点：考查反应热、盖斯定律的应用等。
