1、株洲市天元区名校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题一、单选题：本题共25小题，50分1下列物质属于碱的是()AH2SO3BNa2CO3CSO2DCa(OH)22下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是ABCD3下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是AHClBCH3COOHCNH3DH2S4下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（）A一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原D有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应5下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是AKC1O3KC1BCOC
2、O2CFe2(SO4)3FeSO4DNa2O2NaOH6梦溪笔谈是由北宋科学家、政治家沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合性笔记体著作。其中记载了“巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”，这句话蕴含了化学中胶体的哪种性质A丁达尔效应B聚沉C电脉D渗析7如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是A葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物B该“纳米药物分子车”属于混合物C该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应D该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物8化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A浓硫酸能与铁反应，
3、所以不能用铁罐运输浓硫酸B工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉CSiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料D过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂9下列说法正确的是A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D易溶于水的物质一定是电解质10中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是AMg 被氧化BTiCl4是还原剂CTiCl4发生氧化反应DMg 得到电子11钙和
4、钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 A过氧化钙的化学式是CaO2B1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气CO22-离子的电子式为D过氧化钙不是碱性氧化物12在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK、Na、NO3、HCO3BK，Cu2、Na、ClCNa、Mg2、NO3、SO42DAg、Na、Cl、OH131mol H2O中含有的H2O分子数约为（）A3.011023B6.021023C3D114下列各反应中，水只做还原剂的是A2F2+2H2OO2+4HFB2H2O2H2+O2CNa2O+H2O2NaOHDC+H2OCO+H215下列用单、
5、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是ABCD16设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。17下列说法正确的是A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
6、后，即可判断氯元素的存在。C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理18下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为 A3molB4molC3.5molD5mol19把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊
7、液中逐滴加入1molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是AA点的沉淀物的化学式为Al(OH)3BAB段发生的反应是Al3+3OH-=Al(OH)3C原混合物中MgCl2的质量是1.90gDAlCl3的质量是1.335g20下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有AH2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2B2H2SO4(浓)C2SO2CO22H2OC2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2DH2SO4(浓)NaClNaHSO4HCl21常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色下列各组微粒在此溶液可以大量共
8、存的是ANa+、K+、Fe2+、Cl-BK+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（胶体）CCl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子DOH-、Na+、苯酚、Br-22下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：B磁性氧化铁溶于盐酸：C往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液：D向FeBr2溶液中通入过量Cl2：23溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)
9、24一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述错误的是AXY段发生反应的子方程式为HCO+H+=H2O+CO2B原溶液中c(NaOH)=6mol/LC通入的CO2气体体积为44.8LDA溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol25将足量的铜片与100 mL16 mol/L浓HNO3加热充分反应，收集到标准状况下气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是A该反应体现了HNO3的酸性和强氧化性B反应结束后溶液呈蓝色C被还原的硝酸为D参加反应的Cu为0.4 mol二、综合题:50分26有以
10、下物质:石墨；水银；酒精；氨气；硫化氢；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；冰酷酸(CH3COOH)；氧化钠固体； 液态氯化氢。(1)其中能导电的是_;属于非电解质的是_; 属于电解质的是_(2)等质量和中氢原子的数目之比为_; 若和中所含氢原子数相等， 在相同条件下和的体积之比为_(3)向中加入少量请写出离子方程式:_27取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后：(1)生成的气体体积在标准状态下为_升。(2)形成的溶液的物质的量浓度为_。28根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：(1)请写出物质的化学式：A_，D_。(2)
11、图中反应属于氧化还原反应的是_(填标号)。(3)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。(4)E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为_，反应的实验现象为_。(5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：_。(6)取27.4g物质D和E的固体混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加13.2g，则混合物中D的质量为_g。29Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：常温下，Cr3+完全沉淀(c1.0105 mol L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-Cr
12、2O72-还原产物为Cr3+。 请回答下列问题： （1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式_（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3=_。（3）常温下，向50 mL 0.005 molL1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 molL1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为_。（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：取100 mL滤液；用c molL1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。步骤中
13、的滴定过程应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_。步骤的滤液中Na2Cr2O7的含量为_molL1。（5）利用图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_极，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_。若左侧电极产生标况下2.24L的气体，则通过交换膜的钠离子的数目为_30现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(已知Na2O2能与H2O、CO2发生化学反应)，可利用的装置如图。回答下列问题：(1)各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接c。(2)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(3)
14、装置的作用是_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。31有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次
15、称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对NaCl质量测定结果的影响是_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。参考答案1 D 2D 3A 4B 5C 6B 7C 8A 9A 10A 11B 12C 13B 14A 15D 16C 17A 18A 19C
16、20C 21C 22C 23B 24C 25D26 3:1 2:3 2HCO3-+Ba2+ +2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O27(1)1.12L(2)0.2mol/L28(1) (2)(3) (4) 向碳酸氢钠溶液中通入过量的 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体(5)分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是溶液，开始无气泡后产生气泡的是溶液(6)10.629 Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O 1.01032 13 酸式 润洗 正 2CrO4-+2H+Cr2O72- +H2O 0.2NA（1.2041023）30 h g f e a(或b) b(或a) 氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化硫 防止空气中的水分和二氧化碳倒吸入装置 先通一段时间的空气，再加热装置31 检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O 偏大 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 100%