1、高一化学参考答案选择题(每题 3 分，共 48 分)1.D解析：A 项，NaHSO4 是盐，错误；B 项，Na2CO3 是盐，错误；C 项，CO 不是酸性氧化物，错误。2.C解析：A 项，固体氯化钠熔融时能导电，是电解质，错误；B 项，CO2 溶于水后自身并未发生电离，不是电解质，错误；D 项，HCl 溶于水后自身发生电离，是电解质，错误。3.A解析：A 项，江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，与胶体性质有关，错误。4.D解析：混合溶液中加入氢氧化钠，先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀溶解，最后只剩余氢氧化镁沉淀，故选 D。5
2、.B解析：A 项，硅的化学性质活泼，自然界中没有硅单质，错误；C 项，二氧化硅是制造光导纤维的材料，错误；D 项，二氧化硅与氢氟酸反应未生成盐，错误。6.C解析：A 项，HCO3 不能大量存在于酸性溶液中，错误；B 项，无色溶液中不能大量存在 Cu2，错误；D 项，ClO不能大量存在于酸性溶液中且会氧化 Fe2，错误。7.B解析：A 项，HCl 是强电解质，水溶液中不存在 HCl 分子，错误；C 项，液氯是干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，错误；D 项，久置的氯水中 HClO 基本都分解为 HCl，pH 比新制氯水的小，错误。8.A解析：根据元素守恒,知 n=2，则 y=4，式中 R 元素
3、的化合价由+2 变为+3，被氧化，则 R3+是氧化产物。9.D解析：A 项，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，错误；B 项，元素不守恒，错误；C 项，Fe2+的还原性强于 Br，Fe2+先被氧化，错误。10.B 解析：A 项，气体未处于标况下，错误；C 项，两物质的物质的量未知，错误；D 项，溶液中的水中也含有 O 元素，错误。11.C 解析：钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用碳酸氢钠灭火，错误；碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，正确；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，正确。故选。12.C 解析：除外，其余四种物质均能与 NaOH 溶
4、液反应，其中只有是氧化物。13.D 解析：Al(OH)3 不能溶于弱碱，D 项错误。14.A 解析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中，由于 Fe3+的氧化性强于 Cu2+的，所以 Fe 先和 Fe3+反应：Fe3+Fe=3Fe2+(I)，再和 Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu()。若有固体剩余，则反应(I)已经结束，发生了反应()，所以固体中一定含铜，A 项正确；铁的量不足时，Cu2+未完全反应，C 项错误。若铁过量，则可以把铜全部置换出来，溶液中不含 Cu2+，B 项错误；若铁的量很少，而 Fe3+比较多，两者反应后还有 Fe3+剩余，那么加入 KSCN 溶液会变红色，D 项错误
5、。题号12345678910111213141516答案DCADBCBADBCCDABB15.B 解析：由图可知，温度相同时 p(氧气)p(X)p(Y)，根据 pV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即相对分子质量：YX32，所以符合条件的只有 B。16.B 解析：溶液中 A 的物质的量为 V22.4mol,溶液体积为V22.4M+100110 3L，故溶液中 A 的物质的量浓度为V22.4molV22.4M+100110 3L=1000 VMV+2240molL1，故选 B。非选择题(共 52 分)17.(每空 1 分，
6、共 7 分)(1)AC(2)(3)1 molL111解析：(3)由表中数据分析知，加入 255 mg 合金时，合金完全溶解，盐酸剩余；加入 459 mg 合金时，盐酸完全反应，合金剩余。根据丙中数据计算，生成的 H2的物质的量为33610-322.4=0.015 mol，则 HCl 的物质的量为 0.03 mol，浓度为 0.0330103=1 molL1。设合金中 Mg 的物质的量为 a mol，Al 的物质的量为 b mol，根据 A 中数据计算，A 中生成 H2的物质的量为28010322.4=0.0125 mol，则24 a+27 b=0.255a+1.5 b=0.0125，计算得 a
7、=b=0.005 mol。18.(8 分)(1)18.4(2 分)25(1 分)(2)100 mL 容量瓶(1 分)8.0(1 分)检漏(1 分)AC(2 分)解析：(1)根据，该浓硫酸的物质的量浓度为：molL-1=18.4 molL-1，配制 100mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸的体积为 1004.618.4mL=25 mL。(2)A生锈的砝码质量偏大，而 m(物)=m(砝)+m(游)，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B将 NaOH 放在纸张上称量会潮解，导致真正的 NaOH 的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就转移到
8、容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小；E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；G只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，则对浓度无影响；故答案为：AC。19.(每空 2 分，共 14 分)(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)BNa2CO3+SiO2=高温 Na2SiO3+CO2(3)4Fe2+4H+O
9、2=4Fe3+2H2O2Fe3+2II2+2Fe2+(4)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O20.(11 分)(1)湿润的红色布条褪色(1 分)次氯酸或 HClO(1 分)Cl2+H2O=H+Cl+HClO(2 分)吸收氯气，防止环境污染(1 分)0.15(2 分)(2)球形干燥管(1 分)偏高；A 中制取氯气时，浓盐酸会挥发，而装置中没有除去 HCl 的装置，因此部分铁粉会与 HCl 反应生成 FeCl2，而 FeCl2 中 Fe 元素的含量高于 FeCl3 中的，故所得产物中铁元素的含量偏高(2 分)在 AB 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去 C
10、l2 中混有的 HCl(1 分)21.(每空 2 分，共 12 分)(1)AlCl3、FeCl2Al3+4OH=AlO2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀马上变灰绿色，最终变为红褐色(2)SiHCl3+H2=高温 Si+3HClHCl、H2解析：(1)由已知信息及图示反应知，合金 A 是 Al、Fe 合金，F 是 Fe(OH)3。合金 A 与盐酸反应，溶液 C 中溶质主要是 FeCl2、AlCl3；合金 A 与 NaOH 溶液反应，其中的 Al 与 NaOH 反应生成 NaAlO2(B)；溶液 C 与过量 NaOH 反应生成 B 和 Fe(OH)2(D)，D 暴露在空气中会迅速被氧化为 F，颜色由白色变为灰绿色，然后迅速变为红褐色；溶液 C 中通入氯气，FeCl2 被氧化为 FeCl3(E)，再加入过量 NaOH，FeCl3 转化为 F，AlCl3转化为 B。(2)由图示流程知，反应 b 是 SiHCl3 与 H2 反应生成纯硅和 HCl 的过程。故可以循环利用的物质是 H2 和 HCl。2e