1、南安一中2020-2021学年高三年第二次模拟考化学科试卷本试卷考试内容为：分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。2考生做答时，请将答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。4可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 第卷 （选择题）一、 单选题：（本小题共16小题，共44分，第1-
2、10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）A75浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素2. 下列化学用语表达正确的是（ ）A. 明矾的化学式：KAl(SO4)2B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：3416S2 C. 比例模型可以表示CO2或SiO2D. BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2+ SO42- 3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的
3、是（ ）A标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1 NAB2LiFePO4H2O28H2Li2Fe32H2O2H3PO4，则每生成1 mol Li转移的电子数为NAC78 g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6 NAD0.5 L 0.1 molL-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中的数目为0.05 NA4. 化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为C32H34O6B化合物X能发生加成反应、取代反应、加聚反应
4、C分子中只存在1个手性碳原子D1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应5常温下，下列说法正确的是（ ）A某溶液中含有、和Na，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是（忽略反应前后溶液体积的变化）B水电离的c水（H）10-12 molL-1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na、C氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe（OH）36H2I-2Fe2I26H2ODNaHS溶液中，下列离子能大量共存：K、Al3、Cl-、6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M
5、是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. K、L、M中沸点最高的是K B.元素的非金属性：ZYX C.原子半径：WXYZ D. Z的简单阴离子可促进水电离7下列叙述中正确的是( )A.NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键B.向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小C.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO32)c(NH3H2O)D.25时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8下列图示
6、与对应的叙述相符的是( )A.图甲所示，a7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线B.图乙所示，2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)，t1时刻证明反应达到了平衡状态。C.图丙所示，表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hm+n B. 达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率 C. E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D. Q=B四种溶液中和氢氧化钠的能力：=C与镁条反应的起始速率的大小关系为：=D与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：=15在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是( )A整个变化过程所有
7、反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B反应a中，MgOMgOCO2只有共价键的断裂与形成C总反应可表示为：CO24H2CH42H2OD反应过程中Pd的作用是使HH断裂活化16亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后 人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3B. pH在1013之间，随pH增大HAsO32-水解程度减小C.通常情况下，H2AsO3电离程度大于水解程度D.交点b的溶液中： 2c(HAsO32-)+
8、4c(AsO33-)c(K+)第卷（非选择题）二、必考题（共3小题，每个试题考生都必须作答，共42分）17（14分 ）三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：已知：“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H、Co2、Fe3、Ni2。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2回答下列问题:(1)“滤渣1”的化学式为 。“操作1”所得副产品的一种用途为 。(2)“酸浸”时加入
9、H2O2的目的是 ；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能有_。(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式是 。(4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为 。(5)有机相提取的Ni2再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2M= NiOOHMH，则放电时负极的电极反应式为 。18（14分 ）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：沉淀时需控制温度为0 左右；CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）实验装置如下： 沉淀步骤需控制温度为0
10、左右；控温直接有效的方法是_ 。 仪器m的名称是_ ；装置连接顺序为_（填序号）。沉淀发生的反应方程式为_ _。（2）乙醇洗涤的目的是_ _。（3）请设计实验定性检验产品为CaO2（简单地描述实验步骤和现象）_ 。（4）产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的（NH4）2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为c molL-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液V mL。滴定
11、前，滴入MnSO4溶液的目的是_。产品的纯度为_ _ （用字母表示）。若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度_（填“偏低”“不变”或“偏高”）19（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H = -196kJmol-1 K = 8.291040，回答下列问题：(1)H2O2的电子式为 ，H2O2能用作消毒剂是因为分子结构中存在 键(选填“H-O”或“-O-O-”)。(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的 (选填编号)。a.H比较小 b.反应速率比较小 c.
12、K不够大 d.活化能比较大(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。pH=7时，010minH2O2分解反应的平均速率= molL-1min-1以下对图像的分析正确的是 (选填序号)。 A.相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大B.相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大C.在050min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1=2.2910-12，K2=110-25，写出H2O2一级电离方程式 。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O，产物BaO2可
13、以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因 。(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为 ，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因 。三、选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土钴化合物的结构。请回答下列问题：(1)钴原子的价层电子排布图为_，其层上共有_个不同运动状态的电子。(2）已知：配合物中
14、，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。Co(NO3-)42-中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_ （填元素符号），1mol该离子中含键数目为_。（3）Co的某配合物化学式为CoCl33NH3，为八面体结构，其中极性分子有_ _种。该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_ _ 。(4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2形成的_ (填“四面体”或者“八面体”)空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的
15、摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_ g/cm3。21.对甲氧基肉桂酸(C)是一种优良的紫外吸收物质，但是由于其溶解性较差，需对其进行酯化改性，合成对甲氧基肉桂酸酯类。 已知如下信息：回答下列问题（1）B中含氧官能团的名称为 。（2）EF的反应类型为 。（3）写出CE的化学方程式 。（4）A的芳香同分异构体中能发生水解反应的有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:2:2:3的同分异构体结构简式为 (任写2种)。（5）请结合流程及已知信息，写出以苯、吡啶和丙二酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。 。南安一中2020-2021学年高三年第二次模拟考化学科试卷参考答
16、案1235678910DBACDCDBD1112131516CCDBC17. （14分,每空2分，第4空答对一个原因即可）18. （14分）（1）冰水浴（1分）恒压漏斗（1分）；fab（ba）cde；（2分）CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4Cl（2分）（或CaCl2H2O22NH38H2OCaO28H2O2NH4Cl）（2）去除结晶表面的水分（其他答案合理也可酌情给分）（1分）（3）取适量的产品于试管中，加热，将带火星的木条靠近试管口，若复燃则说明产品为CaO2（其他答案合理也可酌情给分）（2分）（4）起催化作用，加快反应速率（1分）；（2分）；偏高（2分）19. （14分，除标注外，其余每空2分）20.（14分）（除标注外，其余1分）（1） 15 （2）N OCo （2分） 16NA （2分）（3） 2 CoCl33NH3+3NaOH Co(OH)3+3 NH3+3NaCl （2分）（4）CoAl2O4 （2分） 八面体 8M/NA(2a107)3 或者 M/NAa31021 （2分）21. （14分）14
