1、第二节 化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量浓度学案导学【知识衔接】1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为 。【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学案导学】一、物质的量浓度1定义： 。2符号： 。3表达式： 。4注意事项： 。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1把标准状况下。0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质
2、中微粒间的倍数关系得计算例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度、质量分数W、溶液浓度c的计算【尝试推导】试推导溶液密度、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 。 例5：把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80gL1溶液，求盐酸的物质的量浓度？ (5)溶液稀释定
3、律溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。例6：课后习题第7题。 【课后练习】1欲配制溶液250ml，需质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓H2SO4的体积约为 。2从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是 A25mLB50mLC12. 5mLD0.025mL3用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。4200C时，20ml NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后的食盐6.34g，则200C时，食盐
4、的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。 5VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。6在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。7200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为 。8把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g?
