1、高二化学月考试题时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量： 1N 14Ag 108注意事项：1.答卷前，考生务必将个人姓名、考号、座号、科目等填涂写在答题纸和答题卡上。2.选择题的答案涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题纸上。第 I 卷（选择题，共 48 分）选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6 题，每题 2 分，7-18 题，每题 3 分）1某反应 2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 H、S 应为（）AH 0，S 0BH 0，S 0CH 0DH 0，S H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡
2、制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏4将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（）ANH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应B反应物中化学键断裂吸收的能量少C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中，热能转化为产物内部的能量1525、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，叫做燃烧热。甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）3ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJ/mol23BCH
3、3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJ/mol23CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H675.3 kJ/mol2D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 526.6 kJ/mol6如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g7利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H2(g)CH3OH(
4、g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H 变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则H 增大28下列装置或操作能达到实验目的的是（）ABCD9我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为 4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A正极反应式为 O22H2O4e=4OHB电池工作时，电子由铝电极经溶液流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电
5、池通常只需更换铝板就可以继续使用10如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是（）MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌AgNO3 溶液D锌铁Fe(NO3)3 溶液放电11爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为 FeNiO22H2O 充电Fe(OH)2Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是（）放电时，Fe 参与负极反应，NiO2 参与正极反应充电时，一般需要通过充电器将交流电转化为直流电放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负极上的电极反应式为 Fe2H2O2e=Fe(OH)22H该蓄电池的电极必须
6、浸入某种碱性电解质溶液中A只有BCD12CuI 是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉的 KI 溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（）A阳极：2Cu2I2e=2CuI阴极：2H2e=H23B阳极：Cu2e=Cu2阴极：Cu22e=CuC阳极：2I2e=I2阴极：2H2e=H2D阳极：4OH4e=2H2OO2 阴极：4H4e=2H2 13如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（ ）A装置 A 是原电池，装置 B 是电解池B反应一段时间后，装置 B 中溶液 pH 减小C
7、若从 a 口进入的气体是 CH4，则从 d 口出来的气体是 H2D若从 a 口进入的气体是 O2，则从 b 口进入的气体可以是 CH4 也可以是 H214燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为 Mg-NaClO 燃料电池结构示意图。下列说法不正确的是（）A镁作 Y 电极B电池工作时 Na向负极移动C废液呈浑浊状DX 电极上发生的反应为 ClOH2O+2e=Cl2OH15用阳极 X 和阴极 Y 电解足量 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4 溶液CCCH2SO4H2ODA
8、gFeAgNO3AgNO3 晶体16已知某化学反应的平衡常数表达式为K = c(CO2)c(H2)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：c(CO)c(H2O)t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）4A若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1 mol，5 min 后测得温度为 830，CO2 有 0.4 mol，则此时该反应达到平衡状态B上述反应的正反应是放热反应C该反应的化学方程式是 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)D若平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)=c(H2O)，则此时的温度为 1000
9、 3c(CO)5c(H2)17某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）K = 4( ) 2( )A该反应的化学平衡常数表达式是3( ) 2( )B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D其他条件不变，若增加 B 的用量，B 的平衡转化率增大18利用下图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A海水提镁工业中，Z 是 MgCl2，镁从 Y 极上生
10、成B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属D电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属第卷（非选择题，共 52 分）19（11 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）利用下图装置电解制备 NaOH，两电极区电解液分别为 NaOH 和 NaCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式），A 极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中 Na+向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。5（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。（填“
11、A”、“B”或“C”）若 X 为锌电极，开关 K 置于 A 处，该电化学防护法称为_，铁极上的反应为_。20（10 分）在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放出的热量，叫做中和热。分别取40 mL 的 0.50 molL1 盐酸与 0.55 0.50 molL1 氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。（2）如右下图所示，A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两
12、个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c4.2 J/(g)，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有_(填序号)。A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：起始温度 t1 终止温度 t2 实验序号盐酸氢氧化钠混合溶液120.02 0.023.4220.220.223.4320.520.523.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和
13、热 H_（保留三位有效数字）。（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用 100 mL 0.5 molL1 盐酸跟 100 mL 0.55 molL1 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。621（21 分）甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（
14、1）反应的H2=_，若反应、平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K2=_（用 K1、K3 表示）；（2）反应自发进行条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3）在一定条件下 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol H2 和 1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中 CO2 的平衡转化率的关系，如下表所示。温度（）500TCO2 的平衡转化率6040 温度为 500，该反应 10 min 时达到平衡。用 H2 表示该反应的速率为_；该温度下，反应 I 的平衡常数 K=_。 T时的平衡常数_500(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）对反应，在一定温
15、度下反应达到平衡的标志是（选填编号)a反应物不再转化为生成物b平衡常数 K 不再增大cCO2 的转化率不再增大d混合气体的平均相对分子质量不再改变22（7 分）科技工程中有时候不但要知道化学反应中能量变化的实质，还要知道反应中能量变化的精确值。（1）已知拆开或形成 1 mol 化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位 kJmol1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为试根据下表中的化学键键能计算反应 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)的H 计算式为_。化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol11983604985857（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4
16、)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256 kJ 的热量。 该反应的热化学方程式为_。 又知 H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。23（7 分）在如图中，E 和 F 分别为电源两极；甲烧杯中盛有 100 mL 0.2 molL-1 AgNO3 溶液，乙烧杯中盛有 100 mL 0.15 molL-1 CuCl2 溶液，A
17、、B、C、D 均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现 B 极增重 1.08 g，则（1）E 为_极。（2）A 极的电极反应式为_，析出气体_mL（标准状况）。（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为_molL-1。24（6 分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c0(M)1 molL1，c0(N)2.4 molL1；达到平衡后， M 的转化率为 60%，求此时 N 的转化率。（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c0(M)4 molL1，c0(N)a molL1；达到平衡后，P2 molL1，求
18、a 值。8参考答案123456789ACDDBDCAB101112131415161718CBADBCABC非选择题评分标准：未注明分数的均为一分。19（1） NaOH正 2Cl2e=Cl2（2 分）B2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH（2 分）（2） C 牺牲阳极保护法O2+2H2O+4e=4OH（2 分）20（1）NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1（2 分）（2）若开的过大，会增加热量散失，使测定结果变大用水冲洗温度计（3）ACE（2分）（4）55.4 kJ/mol（2 分）（5）不相等相等21（1）+41.19kJmol1（2 分）K1/K3（2 分）（2）较低温度（3）0.135molL1min1（2 分）200 L2mol2（2 分）小于（4）cd（2 分）122（1）(6198+5498-12360-4585) kJmol （2 分）（2） N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640 kJmol1（2 分） 364（2 分） 对环境无污染23（1）正（2）4OH4e=2H2O+O2（2 分）56（2 分）（3）0.1（2 分）24（1）25%（3 分）（2）6（3 分）9