1、高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题 卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。1. 下列有关电池的说法，不正确的是A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池B.碱性锌锰干电池中
2、，锌电极是负极C.铅蓄电池中，Pb02做负极D.铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应2.下列能源利用形式不属于新能源是 3.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是选项现象或事实解释选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2C03和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性4.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列完全正确的是ABCD强电解质AgClso3醋酸熔融NaOH弱电解质晶
3、体桂BaSO4HFFe(OH)3非电解质CH4液氨C2H5OHC025.下列说法正确的是A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B.1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C.用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D.条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同6.下列溶液一定显碱性的是A.含OH-的溶液B.pH7的溶液C.c(OH-)c(H+)的溶液D.能与金属A1反应放出H2的溶液7.对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示
4、中，所表示反 应速率最慢的是A.v(CO)= 1.6 mol/(Lmin)B.v(N02)=0.9 mol/(Lmin)C.V(N2)=0.25 mol/(Lmin)D.v(CO22)=1.2 mol/(Lmin)8.化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是A.放热反应在常温下均能自发进行B.原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应C.加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关9.下列过程不需要通电就能进行的是电离电解电镀电化学腐蚀A. B. C. D. 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和
5、O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是A.该过程可以表示为：CO+O催化剂C02B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能D.钌催化剂能改变该反应的焓变11.下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是A.相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小B.相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深C.VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2NAD.CaC03在饱和Na2C03溶液中的KSP比在纯水中的KSP小12已知：4NH3(g)+502(g)= 4
6、N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol；N2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为A. 2NH3(g)+3NO(g)=2.5N2(g)+3H20(g) H= 1808 kJ/molB. 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(g)H= 一 1808 kJ/molC. 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(g) H=-904 kJ/molD. 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(l)AH= 1808 kJ/m13.某电化学装置中发生的总反应式为：Cu+2H
7、+= Cu2+H2,下列说法不正确的是A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是原电池，也可能是电解池C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸 D.该装置的电极可以是铜锌，电解质溶液是稀硫酸14.对于可逆反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) Hc(HCO3-)c(NH2COO-)=c(CO32-)随着C02的的不断通入，Kw不变，但是水的电离受到促进C.在溶液中pH不断降低的过程中，最终产物中含有NH2COO- D.随着C02的通入， 不断减小 第II卷（非选择题共52分)二、综合题：本题共5小题，共52分。17.(8 分） (1)已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式
8、：2H2(g)+02(g)= 2H20(1) H =-570kJ/mol； H20(g) =H2(g)+ 02(g) H = +241.8 kJ/mol；C(s)+02(g) =C02(g) H =-393.5KJ/moL 。回答下列各问：上述反应中属于放热反应的是; C的燃烧热为燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。(2)用02将HC1转化为Cl2,可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现。其中：反应为：2HCl(g)+CuO(s) H20(g)+CuCl2(g ) H1,反应为：CuCl2(g)+1/2O2(g) = CuO(s)+Cl2(g) H2则总反应的热化
9、学方程式为：2HCL(g)+O2(g) H20(g)+Cl2(g) H= 。（反应热用H1和H2表示）18.(10 分)某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：探究I “影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL)温度其他物质2Ml20无2mL2010滴饱和MnS04溶液2 mL30无1 mL201 mL蒸馈水(1)实验和的目的是 ;如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 。(2)对比实验和，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水
10、的目的是 。探究II.该小组查阅资料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+= 2Mn2+ +10CO2+8H2O, 欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。(1)滴定前是否要滴加指示剂？。（填“是”或“否”） (2)下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是 A.酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B.滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有
11、气泡，滴定后气泡消失D.读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为_19.(8 分）请回答下列问题：(1)定温度下，向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是 。（填代号）a.溶液的pH减小 b. CH3COOH的电离程度减小c.溶液的导电能力增强 d.溶液中c(OH) c(H+)不变(2 )25C 时,0.10 mol/L Na2C03 溶液的 pH = 11,则溶液中由水电离出的 c(OH-)= mol/L。(3)己知快Ksp只与温度有关，溶解平衡：C
12、aC03(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)H 0。温度升高时，Ksp 。（填“增大” “减小”或“不变”，下同）向浊液中通入HC1气体c（ Ca2+）(4)己知醋酸的电离常数k=1.8Xl05.。25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHC03，所得混合液的 pH=6,则混合液中 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= 。20. (14 分）电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛。（1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀, 则图1中防止腐蚀的方法名称是 ；图2中材料C最好选择 。(填字母序号）a.钠块b.铜块c.锌块d.石墨(1) 己知：
13、铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrS04)。铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为 。盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是 。A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥 中均可以用饱和KC1琼脂溶液B.理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2 mol Cl-进入左池，2 mol K+进入右池C.此过程中H+得电子，发生氧化反应D.电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式 。(3)工业上，采用石墨、铁棒作为
14、电极，电解除去废水中的CN- (C为+4价。下同），装 置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物 会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CN0-+80H-= N2+6Cl-+2C032-+4H20。铁电极应连接直流电源的 。（填写电极名称）阴极产物 有,阳极上发生的电极反应为：2Cl一2e- =Cl2 和。21. (12 分）CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关。(1) 已知一定量的c单质能在O2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：写出co(g)生成co2(g)与C(s)反应的热化学方程式。(2) 工业用CO制备氢气的一种方法
15、为：C0(g)+H20(g)= molfCO2(g)+ H2(g)t/min01234n(H20)/mol0.60X.X.K0.500.440.400.40n(CO)/mol0.400.300.240.200.20向1 L恒容密闭容器中充入CO和H20(g),t时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K= 。 相同温度下，若向2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、4 mol H20(g)、2 mol C02、2 mol H2，此时v正 V逆。（填“ ”、或“”） 催化剂(3)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2C02(g)+N2(g) 0 在密闭容器中发生该反应时，c(C02)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t)的变化曲线，如图所示。在T2温度下，02 s内的平均反应速率v(N2)= 。能使上述平衡体系中 增大的措施有 (任写一条)。向某密闭恒容容器中按体积比1: 1充入44.8 L (标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t= 10 min时反应达到平衡的是 。（填序号字母）