1、第二章第三节第2课时基 础 巩 固一、选择题1实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(C)ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol解析：该反应中氮元素化合价由3、3变为0，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量1 mol(30
2、)3 mol，正确。2(2019秦皇岛高一检测)下列微粒中，只有氧化性的是(C)S2Fe2Fe3SHNaMgABCD解析：元素在最高价时只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。S2在最低价态，Fe2处于中间价态，Fe3在最高价态，S在中间价态，H在最高价态，Na在最高价态，Mg处于最低价态。3(2019廊坊高一检测)已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是(D)AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3反应时有10 mol电子转移解析：反应中电子转移情况为
3、5KClKClO33H2SO4=3C失去5e，被氧化得到5e，被还原l23K2SO43H2O，反应中KCl为还原剂，KClO3为氧化剂，反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比为51，每1 mol KClO3反应，转移电子5 mol，A、B正确，D错误；反应中H2SO4既不作氧化剂又不作还原剂，C正确。4(2019泰州高一检测)已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，下列说法正确的是(D)AHCl发生了还原反应B氧化性：Cl2KMnO4C氧化剂与还原剂的物质的量比为18D当产生标准状况下22.4 L氯气，转移电子数为2NA解析：部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，H
4、Cl发生了氧化反应，故A错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；氧化剂与还原剂的物质的量比为21015(16 mol HCl只有10 mol HCl被氧化为5 mol的氯气)，故C错误；当产生标准状况下22.4 L氯气，即1 mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。5一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(A)A23B32C45D56解析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电
5、子数目相等，则应为2个NH3和3个NO反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为23。6(2019西安高一检测)已知反应2BrOCl2=Br22ClO5Cl2I26H2O=2HIO310HClClO5Cl6H=3Cl23H2O，下列物质氧化性大小顺序正确的是(C)AClOBrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCBrOClOCl2IODCl2BrOClOIO解析：利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，即氧化性：BrOClO；Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，氧化性：Cl2HIO3；ClO是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化性：ClOCl2；综
6、上所述，氧化性强弱：BrOClOCl2HIO3，故选项C正确。7(2019大连高一检测)在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是(B)AZnCl2是氧化产物，又是还原产物BZnI2既是氧化产物，又是还原产物CICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D反应6.5 g Zn，转移电子0.1 mol解析：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2中Zn的化合价升高，I的化合价降低，而IClH2O=HCl
7、HIO中，各元素的化合价不变。在反应中ZnCl2是氧化产物，故A错误；在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；IClH2O=HClHIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，反应后生成Zn2，转移电子0.2 mol，故D错误。二、非选择题8(2019武威高一检测)已知金属锌和硝酸存在如下转化关系：ZnHNO3Zn(NO3)2N2OH2O(1)配平上述氧化还原反应方程式：4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O。(2)该反应的还原剂是_Zn_，被还原的元素是_N_。(3)若标准状况下产生气体体积为11.2 L，
8、则转移的电子数为_4NA_。(4)若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为_0.1 mol_。解析：(1)锌与硝酸的反应中，锌化合价从0价升高为2价的锌离子，硝酸根离子中5价的氮元素化合价降为1价的氮，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则锌的系数为4，N2O系数为1，依据原子个数守恒可知反应的方程式：4Zn10HNO3=N2O4Zn(NO3)25H2O。(2)反应中锌化合价升高为还原剂，硝酸中氮化合价降低为氧化剂，被还原的元素为N。(3)N2O体积为11.2 L，物质的量为0.5 mol，根据4Zn10HN8eO3=N2O4Zn(NO3)25H2O可知转移电子数为
9、0.5 mol84 mol4NA。(4)参加反应的Zn为0.2 mol，则生成的N2O的物质的量为0.2 mol0.05 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为0.05 mol20.1 mol。9(1)在Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu2H2SO4(浓)C失2e，化合价升高，被氧化uSO4S得2e，化合价降低，被还原O22H2O(2)维生素C能使食物中的Fe3转化为Fe2，即Fe3Fe2在上述变化中，Fe3被_还原_(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_
10、还原_剂。若有1 mol Fe3转化为Fe2，则维生素C_失_(填“得”或“失”)_1_mol电子。解析：(1)在Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O反应中，铜元素化合价升高，失电子被氧化，硫元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向和数目可表示为Cu2H2SO4(浓)C失2e，化合价升高，被氧化uSO4S得2e，化合价降低，被还原O22H2O(2)反应中铁元素的化合价降低，则Fe3作氧化剂，被还原。维生素C是还原剂；若有1 mol Fe3转化为Fe2共得到1 mol电子，根据电子守恒，则维生素C失1 mol电子。10(2019铜陵高一检测)完成下列填空：(1)已知反应：Fe2O3
11、2AlAl2O32Fe，则该反应所属基本反应类型是_置换反应_。在反应中铁元素的化合价变化_降低_(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_得到_(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_Al_，发生还原反应的是_Fe2O3_。(2)反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：反应中被氧化的元素是_Cl_，被还原的元素是_Mn_。若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_3.2_mol，被氧化的HCl是_2_mol，转移电子的物质的量是_2 mol_。能 力 提 升一、选择题1我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉挹其水熬之，则成
12、胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(A)A复分解反应B化合反应C离子反应D氧化还原反应2(2019襄阳高一检测)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(B)A(NH4)2SO4NH3BCCO2CCl2HClODHClAgCl解析：硫酸铵生成NH3，没有化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故A错误；CCO2，C的化合价由0价4价，化合价升高，因此C转化成CO2需要氧化剂，故B正确；氯气生成HClO，发生Cl2H2O=HClHClO，氯气既是氧化剂又是还原剂，因此不需要加入氧化剂，故C错误；HClAgCl，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。3
13、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2，下列对于该反应的说法正确的是(D)A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中只作还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为16解析：Cu2S中Cu的价态为1价，Cu2O中Cu的价态为1价，根据反应方程式，1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S属于氧化剂，故A错误；根据选项A的分析，Cu为还原产物，故B错误；Cu2S中的S显2价，转化成4价S，化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故
14、C错误；Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为16，故D正确。4已知OCN中氮元素显3价，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是(C)A2 molB3 molC4 molD6 mol解析：OCN中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCNN2、Cl22Cl，由得失电子守恒：3n(Cl2)2n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C对。5(2019天水高一检测)由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用C
15、lO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列说法正确的是(D)AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体CClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的约5.3倍D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移解析：KClO3中Cl化合价从5价降低到4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，A错误；1 mol KClO3参加反应得到1 mol电子，草酸中碳元素化合价从3价升高到4价，失去1个电子，所以得到的气体
16、是1 mol ClO2和1 mol CO2，在标准状况下的体积是44.8 L，B错误；ClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的2.63倍，C错误；根据以上分析可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D正确。6已知反应：Cl22KBr=2KClBr2KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是(A)A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16解析：氧化性中：Cl2Br2、中
17、：KClO3Cl2、中：KBrO3KClO3，A对；中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，D错。7(2019武汉高一检测)将0.195 g锌粉加入20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(B)AMBM2CM3DMO2解析：锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由5变为x，
18、则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。8(2019济南高一检测)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是(A)A反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质XB未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：COPd解析：钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，PdCl2作反应物，Pd化合价降低，CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。X物质为CO2，反应中
19、转移的电子为1 mol时，生成0.5 mol物质X，选项A不正确；由反应可知，X物质为CO2，选项B正确；碳元素的化合价升高，则CO作还原剂，选项C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为COPd，选项D正确。9(2019南宁高一检测)中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为NaCO2C(金刚石)C(石墨)Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是(B)A该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B每生成1 mol Na2CO3时，共转移4 mol电子C该反应中Na2CO3是氧化产物D还原性Na大于C解析：根据发生原理，Na的化合价升高，钠作还原剂，CO2中C的
20、化合价降低，CO2为氧化剂，故A说法正确；根据化学反应方程式，CO2中一部分C转化成石墨和金刚石，一部分C转化成Na2CO3，因此根据Na计算转移电子，即每生成1 mol Na2CO3，转移2 mol电子，故B说法错误；碳酸钠中Na是由金属钠失去电子转化而成，因此碳酸钠是氧化产物，故C说法正确；金属钠为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Na的还原性强于C，故D说法正确。二、非选择题10二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且
21、NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓硝酸的反应方程式：Se2HNO3(浓)=SeO2H2ONONO2。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_H2SO4(浓)SeO2SO2_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目：。反应中每生成1 mol Na2S4O6，转移电子数为_2NA_。解析：(1)若还原产物NO、NO2各1 mol，则
22、转移电子4 mol，参加反应的HNO3为2 mol,1 mol Se由0价升高到4价，反应方程式为Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)根据得失电子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。反应中每生成1 mol Na2S4O6，消耗1 mol I2，转移电子数为2 mol，即2NA。11(2019长春高一检测)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_AsH3_。(2)已知0.2 m
23、ol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_Br2_。(3)根据上述反应可推知_bd_。a氧化性：H3AsO4KBrO3b氧化性：KBrO3H3AsO4c还原性：XAsH3d还原性：AsH3X(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则Br的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As的化合价在反应中升高，故答案为AsH3；(2)设X中Br化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2 mol(5x)1 mol，解得x0，则X为Br2；结合氧化还原反应的配平可得反应：5AsH34H2SO48KBrO3= 4K2SO45H3AsO44Br24H2O；(3)在反应5AsH34H2SO48KBrO3=4K2SO45H3AsO44Br24H2O中，由KBrO3生成Br2，Br的化合价由5价降低到0价，KBrO3作氧化剂，氧化性：KBrO3H3AsO4，AsH3生成H3AsO4，化合价由3价升高到5价，AsH3作还原剂，所以还原性：AsH3Br2，答案选bd；(4)KBrO3在反应中得到电子，AsH3失去电子，转移的电子数为40e，则标出电子转移的方向和数目为8KBrO35A40esH3。
