1、命题人：陈娟玲 审题人：一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是AAl2(SO4)3 B C D2. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响3在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊试液的碳酸滴有石蕊试液的NH4Cl溶液滴有石蕊试液的硫酸滴有酚
2、酞试液的氨水滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞试液的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10ml量筒量取7.13ml稀盐B用托盘天平称量25.20gNaClC用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.3D用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。5、某化学反应其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行6. 常温下，在0. 1 mol
3、L1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.7下列物质分类组合正确的是 ABCD强电解质HClFeCl3H2SO4Ca(OH)2弱电解质HFH2SO3BaSO4HI非电解质CO2CuH2OCH48、反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O (g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)可表示为( )A(NH3)0.010mol(Ls) B (O2)0.0010mol(Ls)C(NO)0.0010mol(Ls) D(H2O)0.045mol (Ls)9.常温下a m
4、olL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A若c(OH)c(H)，则a=bB若c(K)c(CH3COO)，则abC若c(OH)=c(H)，则abD若c(K)c(CH3COO)，则a0 C实验平衡时B的转化率为60% D减小反应的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 molL115图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂16 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液
5、是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A溶液中阴离子向正极移动 B溶液中阴离子物质的量减少 C负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2 D正极的电极反应式是：O24H4e2H2O17如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 （ ）A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色不变II卷18
6、按要求完成下列各题。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极反应式为 。（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c(H)104molL1，则该溶液的pH为_。(4)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后，将所得
7、滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(5)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_ (用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。19、 (1)如右图所示装置，回答下列问题盐桥中阴离子移向 溶液，正极电极反应式为 ，该装置中发生的总反应的离子方程式为 。 (2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。20、（丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液
8、化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式 （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1= + 41.2kJ/mol 5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mo
9、l，则(H2)= ，此过程吸收的热量为_。（3）对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化 (CO2)正(H2O)逆21某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（2）
10、排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；D锥形瓶水洗后又用待测液润洗；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。22某温度（t）时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 VaVb= ；（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 VaVb= ；（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 VaVb= 。