1、江西省上饶市2012年第二次高考模拟考试理科综合化学能力测试（满分300分考试时间150分钟）注意事项： 1本试卷分为选择题和非选择题两部分。2答卷时，考生务必将自己的姓名、座号及答案填写在答题卡上。3选择题的每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。4考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。本卷可能用到的数据： 相对原子质量：H1C12N14O16NA23g24S3239Fe56 第卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）7日本核泄露放出的放射性元素铯和碘，其中有13855Cs、14055Cs、13153I等。下
2、列有关这种元素的有关叙述不正确的是A和性质相同B中的中子数比核外电子数多25 C铯和碘两元素所形成的简单离子的半径前者小于后者D与铯的强碱作用生成的盐中含有两种类型的化学键8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B标准状况下，224空气含有NA个单质分子C05mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个SS键D1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA 9下列实验不能达到目的的是10下列有机物命名正确的是11下列离子方程式的书写正确的是AKI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：B足量的铁屑与稀硝酸反应：C等体积、等物质的量浓度的C
3、a（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合： D用食醋除去水瓶中的水垢： 12下列关于电解质溶解的正确判断是A在pH12的溶液中，可以常量共存B在pH0的溶液中，可以常量共存C由0.1molL-1一元酸HA溶液的pH3，推知NaA溶液存在D由0.1molL-1一元碱BOH溶液的pH10，推知BOH溶液存在13某溶液中可能含有H、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4、CO2-3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H+、NH+4、Mg2+、Al3+B原溶液中
4、含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 C原溶液中一定含有SO2-4和Na+ D反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4 26（14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2的密闭容器中，充入1molCO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示： 从反应开始到
5、平衡，氢气的平均反应速率v（H2） 。下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是 。A在原容器中再充入1molCO2 B在原容器中再充入1mol H2 C在原容器中充入1mol氦气D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积F将水蒸气从体系中分离 （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH5.6，。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则的电离平衡常数 。（已知：105.62.510-6）。 （3）标准状况下，将4.48CO2通入2001.5mol的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为OH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气
6、”），其电极上发生的电极反应式为 。 （5）已知，常温下向BACl2溶液中加入AgNO3和KBr溶液，当两种沉淀共存时，溶液中的离子浓度的比值为 。27（14分） 是某短周期元素的固态单质，A、B、C均为含元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。 （1）A的电子式可表示为 。 （2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，写出BC（BG）反应： 。 （3）常温下，同浓度的A、B的水溶液的H大小比较：H（A） H（B）（填“”、“”或“”），理由是： 。 （4）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁
7、。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ；对H来说，药片上的糖衣可以起到 作用。 （5）由A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为 。28（15分） 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2H2O）。请回答下列问题： （1）实验室采用如下图所示的装置制取固体（加热仪器和夹持装置已略去）。仪器a的名称是 ；装置B中的试剂为 。装置A中反应的离子方程式为 。装置D中的试剂为 ，其作用是 。 （2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂用于调节pH以除去杂质。可选用下列试剂中的
8、（填字母代号）。ANa2CO3 BNH3H2O CCuO DCuSO4 为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在 。当溶液的pH4时， mol/L。 （3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知如下转化关系： 请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系： 。36化学选修化学与技术（15分） 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动
9、或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下： （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用A饱和食盐水B碱石灰C浓硫酸D蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。 （4）
10、我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。 （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。37【选修三物质结构与性质】（15分） （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展， 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。N原子的价电子排布式是 。该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。 （2）镍和镧（）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，
11、其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x 。 （3）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为： 。 （4）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 （填序号） A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱E己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成1价
12、的气态阳离子 （5）该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：。写出其放电时负极的电极反应方程式 。38【选修五有机化学】（15分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（A）的途径，其流程下如： （1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成A，该反应的化学方程式为 。 （2）反应是在500并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： 。 （3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为： 。 （4）物质D的核磁共振氢谱
13、有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比111反应恰好生成MMA，则D的结构简式为 ，该方法的优点是 。 （5）MMA和1丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为： 。 （6）根据题中流程里提供的新信息，写出由（CH3）2CCH2制备化合物（如图）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 化学部分一、选择题7 A 8 D 9D 10B 11A 12C 13D二、非选择题26 （14分） ：（1） 01125molL-1min-1 （ 2分） A、C、D （2分）（2）41710 -7 （2分） （3）C（Na+）C（HCO3-）C（CO32-）C（OH-）C（H+） （3
14、分） （4）甲醇（1分） ； CH3OH6e- +8OH- =CO32- +6H2O （2分）（5）2710 -3：1 或27:10000 （ 2分）27（14分）（1） （2分） （2）HSO3HH2OSO2（2分） （3） （1分） ；在NaHS溶液中，HS的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3的电离程度大于其水解程度，导致溶液呈酸性，所以在常温下PH（A）PH（B） （2分） （4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不给分）， （2分） 防氧化或隔绝空气 （2分） （5） （2分）28（15分）（1）分液漏斗（1分） ； 浓硫酸（1分） MnO
15、2 +4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O（2分）NaOH溶液（1分） 吸收多余的氯气，防止污染空气（2分） （2）C（2分） 3247（2分） 40108 molL1（2分）（3）取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液，然后向溶液中加水稀释，溶液变为蓝色；或向溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色等。（合理答案均可）（2分）36（15分）：（1） 不是 ； C （每空1分）（2）A、B、C、D （全选给3分，漏选给2分）（3）2NaClO34HCl（浓） 2NaClCl22ClO22H2O （2分）（4）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品（2分） （5
16、）H2C2O42NaClO3H2SO4 Na2SO42CO22ClO22H2O（2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）37（15分）：（1） 3d84s2 （2分）； 3NA （2分）； （2）x=5（3分）（3）LaNi53H2 LaNi5H6； （3分，不配平不给分，化学式不正确不给分，（4）CE （2分） 可逆符号写等号扣一分） （5）LaNi5H6 -6e- +6OH- = LaNi5+6H2O （3分）38（15分）：（1）（CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4 CH2C（CH3）COOCH3 + NH4HSO4 【2分，写“（NH4）2 SO4”不得分】（2）消去（或氧化或裂解）（2分）（3）HCOOCH（CH3）CH2CH3（2分）（4）CHC-CH3（2分） 原子利用率为100%（2分）（5） + CH3CH2CH2OH + CH3OH（2分）（6）（3分）
