1、第一节 电子第二节 原子的核式结构 原子核教学目标 知识目标：1了解原子结构的发现过程2知道粒子的散射实验，3理解卢瑟福的核式结构模型4知道光谱的基础知识能力目标：1了解人类对原子结构的认识过程2学习物理学研究问题的方法过程与方法体会科学家严谨的工作态度，体验科学探究的过程。教学重点卢瑟福的核式结构模型.明线光谱的特点教学难点卢瑟福的核式结构模型教学方法多媒体辅助教学教学用具阴极射线管 磁铁.课时安排1课时教学过程一电子的发现和汤姆生原子模型1阴极射线19世纪中期发现英国物理学家汤姆逊通过阴极射线在电场和磁场中的偏 车确定阴极射线粒子的电性。2比荷的测定汤姆逊通过上述实验装置测量了这种粒子的比
2、荷，并把它命名为“电子”电子的发现：1897年，汤姆生（英国）实验依据并因此而获诺贝尔物理学奖。3元电荷的测定电子电荷量的测量最早是由美国的科学家密立根完成的。二原子的核式结构模型汤姆生据此建立枣糕模型：电子均匀分布在原子里。电子发现的重要意义：电子的发现打破了原子不可再分的信念，揭示了原子具有复杂的结构，是人类对物质结构认识的一次飞跃，开创了探索原子结构奥秘的新时代.图221汤姆生原子模型的特点：原子是质量均匀分布的球体，正电荷均匀分布在整个球体内，带负电的电子对称地镶嵌在其中.1.粒子的散射实验：19091911年，卢瑟福（英国） 粒子就是氦原子核（1）实验装置：P62图22-2（2）实验
3、结果：突出“绝大多数”“有些”“极个别”这三个数量词.结合汤姆生的模型分析如下问题：（1）电子能否使粒子发生大角度的散射？（2）1 m厚的金箔仍包含3300多个原子层，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进说明了什么？（3）极少数粒子的偏转角超过了90 ，有的几乎达到180，其原因是什么？2.原子的核式结构模型：（1） 卢瑟福核式结构模型在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转.（2）原子的核式结构模型对粒子散射实验的解释：（3）对原子核大小的估计：运用力学中碰撞知识分析指出，当粒子与原子核对心正碰时，粒子与原子核
4、接近的最小距离近似认为是原子核的半径.并用屏幕显示原子和原子核半径的数量级（10-15 m），指出原子和原子核半径和体积之间的数量级关系.(原子的数量大约为10-10m) 3原子的核式结构模型与经典电磁理论的的矛盾 按照经典电磁理论，核式结构应该具有两个特点： (1)原子核应该是不稳定 (2)原子发出的光的频率应该是连续。 但是，事实却是： 原子大都是稳定的，原子发光的光谱是线状谱，是不连续的。三光谱的基础知识通过图片分析，总结出三种类型的光谱。1 连续谱：包含由波长连续分布的各种色光组成的光谱。2 明线光谱：由一些不连续的亮线组成的光谱。3 吸收光谱：由一些不连续的暗线组成的光谱。 连续谱和明线光谱都属于发射光谱。让同学先理解原子的核式结构模型与经典电磁理论的的矛盾，为下节课做好准备。布置作业：小结：
