1、高中同步测试卷(三)集训3共价键(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B由共价键形成的分子一定是共价化合物C分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键2下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl3在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
2、4具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是()A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3C1s22s22p63s1 D1s22s22p25硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A BC D6下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子体积大小要适中7下列事实不能用键能的大小来解释的是()A氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易
3、与H2反应8下列有关键的说法中错误的是()A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个sp 键9氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A分子中原子的最外层均满足8电子结构B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能和氢氧化钠溶液发生反应10固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mo
4、l NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体11N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BN2分子与CO分子中的键并不完全相同CN2分子与CO分子互为等电子体DN2分子与CO分子的化学性质相同12通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道1
5、3已知NN、N=N、NN键能之比为100217490，而CC、C=C、CC键能之比为100177234。下列有关叙述不正确的是()A乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B乙炔分子中键重叠程度比键小，易发生加成反应C氮分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧14从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表：氧氧键数据OOO2O键长/1012 m149128121112键能/kJmol1XYZ4973W628其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是()A成键时电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小C成键所用的电子
6、数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大15下列说法正确的是()ACl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的BH2O2中既含有键，又含有键C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小16下列说法中正确的是()A稀有气体的化学性质很稳定，是由于其分子间键能较大决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键能均相等DH2O分子中的两个OH键的键角为180题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)在下列
7、分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN分子中只有键的是_(填序号，下同)，分子中含有键的是_，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。18(8分)氮是地球上极为丰富的元素。NN的键能为946 kJmol1，NN的键能为193 kJmol1，计算键的键能是_，这说明N2中的_(填“”或“”，下同)键比_键稳定。19(14分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，
8、它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上的电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子核外电子排布式：_。(3)写出A2D的电子式：_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。(4)A、B、C共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。2
9、0(18分)现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_。化合物分子中的键角是180的是_(填化学式)，其结构式是_。(3)A
10、2C分子的立体构型是_形，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_。D2A4是平面形分子，其分子中含有_个键，_个键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：_；B2C2与DC2反应的化学方程式：_；B与A2C反应的离子方程式：_。参考答案与解析1导学号02020041【解析】选C。在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。2导学号02020042【解析】选C。A项，Na2O2中既有离
11、子键又有OO共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。3导学号02020043【解析】选C。成键的电子一般为元素的价电子。在氯化氢分子中，成键的原子轨道为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。4导学号02020044【解析】选C。四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而键是共价键中的一种。5导学号02020045【解析】选D。S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共
12、价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。6导学号02020046【解析】选D。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，即电子在两原子核之间出现的机会更多；两原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子体积的大小与能否形成共价键无必然联系。7导学号02020047【解析】选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键。卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于HF键的键能大于HO键的键能，所以更容易生成HF。8导学号02020
13、048【解析】选C。s电子能且只能形成键，p电子与p电子的原子轨道若以“头碰头”的方式重叠则形成键，故C错。9导学号02020049【解析】选A。(CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个键，4个键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故NC键比CC键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。10导学号02020050C11导学号02020051【解析】选D。从图示看出，N2分子和CO分子中均含有一个键和两个键，故二者均含有三键，A正确；N2分子中的键是由每个N
14、原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子而形成的，B正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，它们的化学结构相似，化学性质相似，但并不完全相同，C正确，D不正确。12导学号02020052【解析】选B。CH4和NH为等电子体，都是正四面体结构，键角均为10928，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。13导学号02020053【解析】选D。由题意知，NN键能大于NN键能的
15、三倍，N=N键能大于NN键能的两倍；而CC键能小于CC键能的三倍，C=C键能小于CC键能的两倍。说明乙炔分子和乙烯分子中的键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的NN键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应。键的电子云形状呈轴对称，键的电子云形状呈镜面对称。14导学号02020054【解析】选B。电子数由多到少的顺序为OOO2O，键能大小顺序为WZYX，A项错误；这些微粒都是O成键，无偏移，D项错误；对于这些微粒在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点。15导学号02020055【解析】选C。共价键的饱和性决定组成分子中原子间
16、的数量关系，A项错误；H2O2分子中仅含有键，不含键，B项错误；ss 键没有方向性，C项正确；原子轨道重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D项错误。16导学号02020056【解析】选B。稀有气体为单原子分子，分子间不存在化学键，故A错；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故CX的键长不相等，所以C错；H2O分子中的键角为105，故D错。17导学号02020057【解析】写出分子的结构式，明确键与键的判断方法与键的类型是解题的关键。【答案】18导学号02020058【解析】解此类题的关键是掌握三键中有一个键(即单键)和两个键，所以键的键能等于(946 kJmol1193 kJmol1)237
17、6.5 kJmol1。键能越大，共价键越稳定，所以N2中键比键稳定。【答案】376.5 kJmol119导学号02020059【解析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上的电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1(3)含不含(4)NaOH离子键、共价键20导学号02020060【解析】由A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是H2O，A是H元素，C是O元素；由B与A2C反应生成气体A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知，D是碳元素。【答案】(1)HNaOC(2)Na 2Napp 键CO2O=C=O(3)Vsp 键51(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2Na2OHH2