1、nayz高二化学理科练习（12） 期中考专题复习（二）电化学班级 姓名 座号 组卷：张雪泳 2015/10/291.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为： 负极反应：C6Lixe=C6 Li 1xxLi (C6 Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极反应：Li 1x MO2x Lix e=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列说法错误的是（ ）A锂离子电池充电时电池反应为：C6 Li 1x LiMO2 = C6Li Li 1x MO2 B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去lmol电子，金属锂所消耗的质量最
2、小 C锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为：C6 Li 1x + xLixe = C6Li2. 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI + H2O KIO3 + H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是 ( )A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体D电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧3. 用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：NaCl NaNO3 Cu
3、Cl2 AgNO3，在相同 时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是（ ）A BC D4. 下列关于铜电极的叙述正确的是( )A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5. 最近科学家开发出一种新型的燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是( ) A.电池工作时，氧气发生氧化反应 B.电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-=4OH C.电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-=16CO2 +1
4、8H2O +100 e- D.若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移6. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A BC D 7. 下图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程：依上图完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的电极反应式为： ，与电源负极相联的电极附近，溶液的PH （填：“不变”、“升高”或“下降”）(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为： a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂，最后加盐酸调PH至溶液呈中性b.先加NaOH溶液，后加钡试剂
5、,再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性c.先加钡试剂,先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液(3) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应。若采用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，相应的化学方程式为： 。8. 按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为 B池为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 当C2极析出224mL气体（标准状态时，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g9. 如图所示，通电5 min后，第极增重
6、2.16 g，同时在A池中共收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。练习卷（12）参考答案：1C 2C 3B 4C 5C 6B 7. (1)2Cl2e=Cl2 升高 (2)b c (3) NaCl + H2O NaClO + H28.（1）原电池 电解池 （2） 气体 无色溶液变红色 （3） 增加 0.01、9. 解：在A池中发生的反应为：阳极（极）：4OH- 4e=2H2O+O2阴极（极）：2Cu2+4e=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16108=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以极上析出O2的体积为：0.02422.4=0.112（L）0.224（L）说明A池收集到的气体中还有H2。极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.0052）/2=0.005（mol）Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。