1、武平一中高三化学试题（考试时间：75分钟 总分：100分） 注意：1请将答案填写在答题卡上；2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题4分，共48分） 1. 下列说法中正确的是A“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3B“水滴石穿”与反应CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2有关C易经中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的D“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质2NA为阿伏加德罗常数的值
2、，下列说法不正确的是A78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAB0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC将0.1 mol Cl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl、HClO、ClO的粒子数之和为0.2NAD1 L 1 molL1 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数目为NA3. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NAB25 时，
3、pH1的HCl溶液中含有的Cl的数目为0.1NAC生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移的电子数目为0.02NAD标准状况下，2.24 L H2O2含有1.8NA个电子4使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平称量时所用砝码生锈 用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数定容时，俯视容量瓶的刻度线 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D5.已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是 A温度越高，Mg(
4、ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大B温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液溶质的质量分数越大C350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为 D350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液溶质的质量分数为100%6.下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 的溶液中：Na+、K+、B. c(Fe2+)=0.5molL-1的溶液中：H+、Mg2+、ClOC. 无色溶液中：Na+、Fe3+、D. 能使酚酞
5、变红的溶液中：Al3+、Cl-、8. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列该小组同学的判断中正确的是AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4 不是电解质B B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自 由移动的离子C a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2ODBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电9. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加
6、入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Ca加入CuSO4溶液中：Ca+Cu2+Cu+Ca2+B向Na2O2通入CO2：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2向Na2O2通入SO2：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2C向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OHHCO3向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+OHHSO3D向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水：Fe2+I22Fe3+2I10. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到MgCl2溶液中 过量CO2通入Ca(OH)2溶液少量CO2通入CaC
7、l2溶液中 Na2O2投入到FeCl2溶液中向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2A BC只有 D只有11. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。下列相关分析正确的是A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B步骤发生反应Al3+4NH3H2OAl(OH)4+4NH4+C可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D步骤发生反应Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO212. 往含Fe3+、H+、NO3、Cl的稀溶液中加入一定量的Na2SO3 溶液，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A线段OC代表Fe3+物质的量的变化情况B线段BC代表2Fe3+3SO32+3H2O2Fe(OH)3+3
8、SOC. 加入01.5mol SO32时反应的离子方程式为2H+2NO3 +3SO323SO42+2NO+ H2OD原溶液中Fe3+与NO3的物质的量之比为13二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)(1)标准状况下，1.7 g NH3与_L H2S气体含有的氢原子数相同。(2) 标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 gL1，该混合气体的平均摩尔质量为_，NH3的体积分数为_。(3) 常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20 gcm3。求：溶质的质量分数为_。该溶液中NO的物质的量浓度为_。取
9、出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。将一根质量为100 g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是_(忽略溶液体积的变化)。14. (12分)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。（1）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀 A_试剂 X_（2）上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)（3）上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_（4
10、）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_(填化学式)。15.(10分)取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：步骤1步骤2步骤3依次加入适量NaBiO3过量的H2O2溶液适量KI淀粉混合液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡现象A已知：金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根离子（MnO4）呈紫红色（1）步骤 1 中氧化产物为 （填序号Bi3+ 、 MnO4）。（2）书写步骤 2 中的反应离子方程式并配平： （3）步骤 2 中过量的 H2O2 可以
11、氧化 KI，则步骤 3 中现象 A 为 。（4）由上述现象可知，下列粒子的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3 I2（填序号H2O2 、MnO4 ）。（5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是 。ABi3+H2O2+H2O=BiO3+4H+BNaBiO3+2I+6H+=Na+I2+Bi3+3H2OC5I2+2Mn2+16OH=2MnO4+10I+8H2ODH2O2+2I+2H+=I2+2H2O16. (16分)氯化钛(TiCl4)是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，不溶于水)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图：回答下列问题：(1)“酸浸”时需要
12、将钛铁矿粉碎，其目的是_。(2)浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。(3)“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(4)通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。(5)过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe
13、(OH)3杂质除净的实验方法是 。(6)过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。(7)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(8)依据下表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6武平一中高三化学试题答案1-6 BCCDCC 7-12 ABCDAC13. (14分) (1)3.36(2) 16.8 gmol1 80%(3) 23.5%3.0 molL1 30 0.75 molL114. (12分) （1）BaSO4 AgNO3 （2）过滤（3）使溶液中的 Ag、Ba2完全沉淀（4）Na2CO3 HNO315. (10分)（1）（2） 2MnO4+5 H2O2+6 H+2Mn2+8H2O+5 O2（3）溶液变蓝（4）； （5）BD 16(16分) (1)增大接触面积，加快反应速率(2)FeTiO34H=TiO2Fe22H2O(3)将Fe3还原为Fe2(4)109107m(5)用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为红色，则说明Fe(OH)3杂质已除净(6)TiO22C2Cl2= 高温 TiCl42CO(7)过程中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气(8)蒸馏