1、合肥168中学2012-2013学年高二化学期中测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷(48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，
2、且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D3、根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（ ）KJ/mol能量CO（g）+H2O（g）41CO2（g）+H2（g）反应过程ACO + H2O = CO2 + H2 H = 41 KJ/molBCO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） H = +41 KJ/molCCO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） H = + 41 KJ/molDCO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） H = 41 KJ/mol4、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B
3、（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A.A物质与B物质的反应速率之比为12B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化5、对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g） H0，降低温度时，对反应产生的影响是（ ）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动6、下列措施或事实不是因平衡移动引起的是（ ）A. 新制的氯水在光照下颜色变
4、浅B. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 7、4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1. 0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）。A大于0.40 mol，小于0.80 mol B0.40 molC小于0.40 mol D0.80 mol8、下列有关化学反应的说法中，正确的是（ ）A
5、自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现9、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）A、液态溴化氢 B、蔗糖 C、铝 D、稀硝酸10下列电离方程式中正确的是（ ）ANa2CO3 2Na+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O DH2SO3 H+ + HSO311、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH和3 L 0.1 molL1 CH3COOH中的H+数目B1 L 0.3 molL1 CH3CO
6、OH和3 L 0.1 molL1 CH3COOH的电离常数C在4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D纯水在25和80时的pH12 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2 Fe(s) H=+234.1 kJ/molC(s)+O2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ/mol则2 Fe(s)+3/2 O2(g)= Fe2O3(s) 的H是( )A. -824.4 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol13某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0
7、。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) t4t5t3t2t1t02Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 0 1 2 3 4 5 6 At5时增大了压强 Bt3时降低了温度 Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率一定最低
8、R的含量14、在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L，此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体15人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的
9、智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变第卷(52分)二、填空题（每空2分，共30分）17（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00m
10、ol液态H2O,放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_，表示其中和热的热化学方程式为_ _。（3）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42 + 4H2O蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法： 。18. 一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1molN2和4molH2使之发
11、生如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4KJmol 平衡时容器内气体压强为起始时的80% 通入1molN2和4molH2，达到平衡时，放出的热量为 ；保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a、b、c均不等于0），达到相同的平衡。 和放出的热量值 （填序号）A.一定相等 B.前者一定小 C.前者一定大 D.不能确定a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 19.某实验小组拟定用广泛pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的
12、方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。（1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明广泛pH试纸的使用方法_；（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_1(选填“”“”，下同)， 乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_；（3）请你评价：乙方案的不妥之处：_；（4）请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案
13、（药品可任取）作简明扼要的表述_。三、实验题（共10分）20、（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 _（3）实验和的目
14、的是_。实验时由于反应慢没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t 0O2的体积根据上图你能得出什么结论： 四、计算题（共12分） 21、在2L密闭恒容容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）NH3的平衡浓度； （2）该温度下的平衡常数K；（3）H2在平衡混合气体中的体积分数； （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。合肥168中学高二化学期中测试题答题卷一、选择
15、题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，共30分）17（1）H2的燃烧热为_ _，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ _。（2）该反应的反应热为_ _，表示其中和热的热化学方程式为_ _。（3）请写出一种可采用的方法： 。18. 通入1molN2和4molH2，达到平衡时，放出的热量为 ； 和放出的热量值 （填序号）A.一定相等 B.前者一定小 C.前者一定大 D.不能确定a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 19.
16、（1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ _，简要说明广泛pH试纸的使用方法_ _ ；（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_1 乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_；（3）乙方案的不妥之处：_ _；（4）请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述_ _ 。三、实验题（共10分）20、（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ _ 。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 _ _（3）实验和的目的是_ _。你对原实验方案的改进是 。（4）根据上图你能得出什么结论： 。四、计算题（共12分
17、）21、合肥168中学高二化学期中测试题答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DBCBDCCC题号910111213141516答案ADDACDCD17、（1）H-285.8kJ/mol H285.8kJ/mol（2） H-114.6kJ/mol H57.3kJ/mol 18、(1) 46.2KJ (2) C 2ac = 2 2b 3c = 8 0.5a119、（1）仪器是100mL容量瓶方法把小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2）pH_1(选填“”“”，下同)， pH
18、 7，则证明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情给分）。20、（1）降低了活化能（2）H2O2HHO2（3）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率21、解： 3H2(g) N2(g) 2NH3(g) 起始： 1.5mol/L 0.5 mol/L 0mol/L 转化： 0.6 mol/L 0.2 mol/L 0.4 mol/L、 平衡： 0.9 mol/L 0. 3 mol/L 0.4 mol/L 1.NH3的平衡浓度 = 0.4mol/L（2分）c2(NH3)c(N2)c3(H2) 2. K = - = 0.73 3.H2的体积分数 = （0.9 mol/L *2）/（0.9 mol/L +0.3 mol/L +0.4 mol/L）*2 = 56.25% 4.P后/P前 = n后:n前 =（0.9 mol/L*2 +0.3 mol/L*2 +0.4 mol/L*2）：4 mol =4：5