1、高三年级双周练考试化学试卷（考试时间：100分 试卷满分120分）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，氢能 天然气水合物空间太阳能发电氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是A B C D2、下列有关化学用语表示正确的是A对硝基甲苯的结构简式
2、：B镁离子的结构示意图：C次氯酸的电子式：D亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-+2H2OH2SO3+2OH-3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-4、下列有关物质性质的应用错误的是A药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰DNaHCO3受热能分解
3、产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5、下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、
4、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB0.1 molL1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA8、利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO2H
5、e=S2O2H2OC阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba22OHNH HCONH32H2OBaCO3C用过量冷氨水吸收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO NO22OH=2NOH2O10、下列有关说法正确的是A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C100 mL pH3的H
6、A溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A化合物能使酸性KMnO4
7、溶液褪色B化合物分子中含有5个手性碳原子 C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物是否含化合物可用Br2的CCl4溶液12、有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A离子半径：DCBEA2是光导纤维的主要成分 CA和B可以形成原子个数比11的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C13、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
8、来源:学科网ZXXKA物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)来源:学&科&网Z&X&X&K14、为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和
9、H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe215、T1时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B(
10、g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20来源:学科网下列说法正确的是A前10 min内反应的平均速率为v(C)0.050 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应第卷(非选择题共80分)16、(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如
11、下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方
12、程式： 。17、 (15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：(1) 化合物C的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2) 反应中属于加成反应的是_(填序号)。(3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：_。. 分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；. 与FeCl3溶液发生显色反应；. 能发生银镜反应。(4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为_。(5) 化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下
13、：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18、(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_。(2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_。(3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率
14、的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。19、 (12分)含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：(1) 在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁
15、，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：_。(2) 将含6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。 写出阴极的电极反应式：_。来源:Zxxk.Com 电解法中加入氯化钠的作用是_。(3) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀
16、工业中。 CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为_ _。 CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是_(填化学式)。 20、(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8
17、kJmol1则CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJmol1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 时，该反应的化学平衡常数K_(molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变
18、”)。(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。21、(12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2基态的电子排布式可表示为_。储氢输氢BH的空间构型是_(
19、用文字描述)。(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。A NH3分子中N原子采用sp3杂化B 相同压强时，NH3沸点比PH3高CCu (NH3)42离子中，N原子是配位原子DCN的电子式为:CN:(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。来源:学科网ZXXKC60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子(填“极性”或“非极性”)。1 mol C60分子中，含有键数目为_。(4) Mg元素和H元素形成的化合物是一种储氢材料，其晶胞结构如上图右所示，请写出该化合物的
20、分子式 。参考答案12345678910DBC111213141516.（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O，故答案为：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；（2）加入H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O，故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe
21、（OH）3；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，故答案为：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O17. (15分)(流程5分，其余每空2分
22、)(1) 羟基羰基 (2) (3) (4) (5) 18. (共13分)(1) 30(2分)水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)(2分)(2) 15ClOFeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO(2分)(3) 由 Cr2O6Fe216005 molL120 mL103n(Fe2)得n(Fe2)6103 mol由ClO25Fe215n(ClO2)0.5 molL137 mL1036103 mol得n(ClO2) 2.5103 mol所以，ClO2的产率(2.5103 mol2067.5 gmol1)/6.0 g100%56.25%(7分)19. (12分，每空2分)(1) Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O Cr(OH)3OH=CrO2H2O(2) 2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH) 增强溶液导电性(3) 4CrO33C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O Cr2O320答案：(1)90.1(2)ac(3)小于(V/a)2增大(4)SO22H2O2e=4HSOHSOH2O2e=SO3H21 (12分)(1) 1s22s22p63s23p63d2或Ar3d2(2分) 正四面体(2分)(2)ABCD（2分，少选不给分)(3) 非极性(2分) 906.021023(或90 mol)(2分)(4)MgH2(2分)