1、第二节离子反应课时1酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1.了解电解质的概念及实质。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。自 主 预 习探 新 知1电解质与非电解质(1)电解质 (2)非电解质 2电解质的电离(1)电离：电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)表示方法电离方程式含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。举例(写出电离方程式)a酸的电离，如HCl：HCl=HCl。b碱的电离，如NaOH：NaOH=NaOH。c盐的电离，如NaCl：NaCl=NaCl。3从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸定义：电离时生成的阳离子
2、全部是H的化合物是酸。实例(2)碱定义：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物是碱。实例(3)盐定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。实例。微点拨：常见电解质的导电条件(1)酸水溶液中。(2)碱、盐水溶液中或熔融状态。(3)金属氧化物熔融状态。(4)水液体。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(3)溶液导电的实质是溶液中阴、阳离子的定向移动。()(4)NaHSO4能电离出H，故NaHSO4为酸。()(5)Ca
3、Cl2在水中电离方程式为CaCl2=Ca22Cl。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2有物质Na2SO4CO2CuCa(OH)2HNO3上述物质是电解质的为_(填序号)，并写出电离方程式_。【答案】Na2SO4=2NaSO、Ca(OH)2=Ca22OH、HNO3=HNO合 作 探 究攻 重 难电解质的理解与判断思考交流请探究下列问题1(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？(2)电解质导电的条件是什么？【提示】(1)二者均为电解质。(2)水溶液或熔融状态。2CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2是电解质吗？为什么？【提示】CO2是非电解质，因为CO2
4、的水溶液里发生反应CO2H2O=H2CO3，生成了H2CO3电解质而使溶液导电。3BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、AgCl为非电解质吗？为什么？【提示】BaSO4、AgCl为电解质，因为二者难溶于水，溶液中离子浓度很小，导电性很弱，但二者为盐，属于电解质。电解质判断的三个角度(1)从物质类别判断(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。对点训练1有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢
5、气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠FeSO47H2O晶体请用序号填空： 【导学号：32602069】(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。【解析】铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O晶体是电解质，但都没电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。【答案】(1)(2)(3)(
6、4)2下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()ACaO BCO2CNH4NO3DHNO3BCaO、NH4NO3、HNO3均为电解质，而CO2溶于水生成了H2CO3电解质。电解质的电离及其方程式的书写思考交流请探究下列问题1判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。(1)HNO3=H1NO(2)Ba(OH)2=Ba2(OH)2(3)Na2SO4=NaSO(4)Al2(SO4)3=Al3SO(5)NaHSO4=NaHSO【提示】(1)不正确；改正：HNO3=HNO(2)不正确；改正：Ba(OH)2=Ba22OH(3)不正确；改正：Na2SO4=2NaSO(4)不正确；改正
7、：Al2(SO4)3=2Al33SO(5)不正确；改正：NaHSO4=NaHSO2(1)NaCl溶液导电的原因是什么？(2)比较下列物质的导电性强弱(填“”“”或“”)。0.1 mol/L的NaCl溶液_0.1 mol/L KCl溶液；0.1 mol/L的MgCl2溶液_0.1 mol/L NaCl溶液。【提示】(1)NaCl在水中电离出自由移动的Cl和Na，在电场作用下定向移动形成电流。(2)(1)电离方程式的书写符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3，而不能写Fe2；2
8、个OH写成2OH而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H和CO，而HSO必须拆成H和SO。质量守恒：“=”两边原子种类、数目、质量不变。电荷守恒：正电荷总数负电荷总数。(2)电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。对点训练1下列物质的电离方程式书写错误的是()ANaOH=NaOHBCuCl2=Cu22ClCF
9、e2(SO4)3=Fe(SO4)DBa(NO3)2=Ba22NOCFe2(SO4)3电离出2个Fe3，3个SO，应写为Fe2(SO4)3=2Fe33SO。2下列溶液的导电性最强的是() 【导学号：32602070】A0.1 mol/L CaCl2溶液B0.1 mol/L NaCl溶液C0.1 mol/L盐酸D0.1 mol/L的蔗糖溶液A离子浓度越大， 带的电荷越多，导电性越强。当 堂 达 标固 双 基1下列说法正确的是() 【导学号：32602071】A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精
10、在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质CNH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。2下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()ANaHSO4BCu(OH)2CO2DHClCO2为单质，既不是电解质，也不是非电解质。3下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是()ANH3 BCH4CNaHCO3DHClO3DNH3、CH4均不能电离出H，不是酸，NaHCO3为酸式盐。4下列电离方程式书写正确的是(
11、) 【导学号：32602072】AMgSO4=Mg2SOBBa(OH)2=Ba2(OH)2CAl2(SO4)3=2Al33SODCa(NO3)2=Ca22(NO)CA项，离子符号Mg2应写为Mg2，B项，OH的个数为2，应写为“2OH”；D项，NO的个数为2，应写为2NO。5在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_(填“增强”“减弱”或“不变”)，写出化学方程式_。(3)写出H2SO4的电离方程式_。【解析】三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，K
12、Cl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2生成BaSO4沉淀，H与OH生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。【答案】(1)B(2)减弱Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(3)H2SO4=2HSO电解质理解应注意的问题(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。(3)导电的物质不一定是电解质金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。