1、可能用到的相对原子质量：H l C l2 N l4 O 16 Cu 64 第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是A减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配
2、溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HS- +H2OH3O+S2- BCO2 +2 H2OHCO3-+H3O+C.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+ D.HCO3-+OH-CO32-+H2O4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少C.实验室可用排饱和食盐水是方法收集氯气D.工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率5. 室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液
3、呈酸性的是A.K2SO4 B.NaHSO4 C.NaClO D.NH4NO36反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法正确的是A两步反应的H均大于0 B加入催化剂能改变反应的焓变C三种物质中C最稳定 DAC反应的H=E4 E17室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是An(OH-) B溶液的pH Cn(H+)c(OH-) D. 8对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中
4、的CO2反应生成CaCO3C向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，Mg(OH)2转化为Cu(OH)2D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4 CI反应会损失钾肥9室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是ApH=l的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-BNa2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+C. KC1溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN-D. c(OH-)=110-13 molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl一、NO3-10. 已知：CH4(g)+4F2
5、(g)=CF4(g)+4HF(g) H=akJ/mol。则a等于A.-1928 B.+1928 C.+1838 D-183811下列说法正确的是A用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3B等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等D对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快12在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)+nY(g)pZ(g) H=Q kJ/mol。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积
6、的关系如下表所示。下列说法不正确的是A. m+npBQ 0，下列叙述正确的是A.当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡B平衡后加入少量W，逆反应速率增大C平衡后升高温度，平衡逆向移动D .平衡后加入X，H增大15. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)16. 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO
7、4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 AI-、Br-、CrO4- BBr-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、I- D.Br-、CrO4-、Cl-17. 如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的碱性增强 D溶液中Cl-向正极移动18已知室温下，0.1mol/L的NaIHSO4溶液的pH=4。该溶液
8、中各粒子的浓度关系正确的是A.c(Na+)c(HSO42-)c(H+)c(OH-)B.c(H2SO3)c(SO32-)C.c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(SO32-)+c(HSO3-) D.c(Na+)= c(HSO3-)+ c(H2SO3)+2 c(SO32-)19利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是Aa气体为氢气，b气体为氧气B.A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液C.通电后中间隔室的SO42-向阴极移动，阳极区溶液的pH增大D.该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+
9、2H220. 室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：NH4NO3 CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3，其中所含的c(NH4+)由大到小的顺序是A. B. C. D.第卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括4小题，共44分）21（8分）向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2 mol CO和0.4mol H2O，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) H0。反应中CO2的浓度(c) 随时间(t)的变化关系如图所示。回答下列问题：(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号）。 H2O的质量不再变化 混
10、合气体的总压强不再变化 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 单位时间内生成amol CO，同时生成amol H2(2)010 min时段，反应速率v(H2)=_；反应达到平衡时，c(H2O) =_，CO的转化率为_。22（12分）I室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：请回答：(1) HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为_(2)实验反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_mo1L-1；x=_ 0.2 mo1L-1；（填“”“0.1 mo1L-1c.溶液中c(K+)= c(A-)c(OH-)=c(H+)II.已知2H2(g)+O2(
11、g)=2H2O(l)H=-572kJmol-1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。（4）写出该电极工作时负极的电极反应式_。（5）若该氢氧燃料电池美释放228.8kJ电能时，会生成1mol液体水，则该电池的能量转化率为_。23（12分）环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2，NOx，CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸
12、气反应的热化学方程式_；（2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) H0将含0.8 mol N2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1 300反应达到平衡，测得生成810-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_（填近似计算结果）。汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是_。(3)利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。电极A的电极反应式为_；电极B的电极反应式为_。碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO3
13、2-。该反应的离子方程式为_。24（12分）I常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放人U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。（1）0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_。溶液中的H+向_极移动。（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。请回答：（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是_，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是_，电解池总反应的离子方程式为_。三、实验题（
14、本题包括l小题，共1 6分）25（16分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：取待测H2C2O4溶液25. 00 mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：（1）滴定时，将KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在步骤操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会_（填“偏大”“偏
15、小”或“无影响”）。（3）步骤中到达滴定终点时的现象为_。（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L。II探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25）：请回答：（5）表中v1=_，V2=_。（6）实验中需要测量的数据是_。（7）实验中_（填“能”或“不能”）用0.2 mol/L盐酸代替0.1 mol/LH2SO4溶液，理由是_。第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1-10:DBCAD CBCDA 11-20:BDBAC BCADC 第卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括4小题，共44分）21.（共8分，每空2分
16、）（1）（错选不得分，漏选得1分）（2）0. 003 mol. L-1. min-1；0. 05 mol. L-1 ；75%22.（共12分，每空2分）（1）HA+OH-=A-+H2O（2）110-5 ；（3）a（4）H2+2OH- - 2e-=2H2O（5）80%23（共12分，每空2分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-131.3 kJ.mol-l(2分)（2）410-6 温度升高，反应速率加快且平衡正向移动（两点，各1分）（3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 2HSO3-+2H+2e- =S2O42-+2H2O 4 S2O42-+2NO2+8OH-
17、 =8SO32-+ N2+4H2O24.（共12分，每空2分）（1）2H+NO3-+-e- =NO2十H2O 正（2）A1在浓HNO3中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应（3）X电极上放出无色气体，附近溶液变为红色 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近的U形管出口处，试纸变为蓝色（其他合理答案即给分） 2C1-+ 2H2O2OH-+H2+Cl2（不注明反应条件扣1分）三、实验题（本题包括1小题，共16分）25（1）酸式（2分）（2）偏大（2分）；（3）溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色（2分）（4）0.2（2分）（5）4 10（共2分，每空1分）（6）KMnO4溶液完全褪色所需的时间（2分）（7）不能（2分） KMnO4能氧化盐酸（2分）
