1、高二化学（时间：90分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65第卷 选择题（共50分）选择题（本题包括20个小题，每题只有一个答案符合题意，110每题2分，1120每题3分，共50分。）1下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能，有利于“低碳”生活C氢氧燃料电池工作时氢气在负极发生氧化反应D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅，是一种清洁能源2在反应2AB 3C4D中，下列反应速率表示反应最快的是Av（A）0.5 molL-1s-1 Bv（B）0.3 molL-
2、1s-1Cv（C）2.0 molL-1min-1 Dv（D）10 molL-1min-13下列各组电解质溶液，电解时只生成H2和O2的是AHCl、 CuCl2 BCuSO4、 H2SO4CNaOH、Ba(OH)2 DNaBr、 H2SO44已知298K时下述反应：C(s)+1/2O2(g) CO(g) H 1= -110.5 kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H 2= -283. 0 kJmol-1 C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H 3，则H 3等于A172.5 kJmol-1 B- 172.5 kJmol-1 C393.5 kJmol-1 D- 393.5
3、 kJmol-15合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) H 0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强 B降低温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂 6热化学方程式C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = 131.3 kJmol-1表示的意义为A碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量C1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出13
4、1.3 kJ的热量7在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A增加反应物的物质的量 B升高温度C缩小反应容器的体积D加入MnO2粉末8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入等物质的量浓度的稀H2SO4中一段时间，下列叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢9已知：C+CO22CO H0，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3 H0，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大10下列关于铜锌原电池（如图）的叙述错误的是A负极反应为：Zn-2
5、e-Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C电解质溶液中的SO42-移向Cu电极 D在外电路中，电子从Zn极流向Cu极 11下列说法正确的是A防止金属发生电化学腐蚀的牺牲阳极保护法运用了原电池原理B电解精炼铜时形成的阳极泥，可以用来提取金、银、铂、铁等金属C电镀池的阳极材料只能选用镀层金属D原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料或电解质溶液12已知反应mA（s）nB（g）pC（g）H0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是Ax点的状态是v正v逆By点比x点的反应速率快 Cn b18下列说法错误的是A把锌粒放入盛有硝酸的试管中，
6、加入几滴硫酸铜溶液，氢气的产生速率加快B在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关C一定条件下0.1molN2与0.3molH2反应达到平衡时，生成NH3的物质的量小于0.2molD测定中和反应的反应热时，将酸碱溶液混合后，要均匀搅拌，并记录体系达到的最高温度19下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其它条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大C某可逆反应的化学平衡常数随着温度的升高而增大，说明该可逆反应正向进行时是放热的D镀铜铁制
7、品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈20在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是高二过程性检测（二）第卷 选择题（共50分）题号2122232425总分得分21（8分）一定温度下可逆反应 2A B + C达到平衡状态。请回答下列问题：（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A的状态是_（填写“固态”、“液态”或“气态”，下同）。（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B的状态是
8、_，C的状态是_。pH 0 t1 t722（6分）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示。（1）在0t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极 ；阴极 。（2）0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答） _。23（10分）工业上采用如下图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，因此在电解过程中碳电极需要不断补充。已知电解总反应方程式为：2Al2O34Al+3O2。 （1）阴极反应式为_ ；阳极反应式为_。（2）若生产中每生成a gAl，阳极损失石墨bg，则理论上
9、产生CO和CO2的物质的量分别是_。（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。24（14分）如图所示甲、乙两电化学装置（一个为原电池，一个为电解池），其电极材料都是铁棒与碳棒，装置部分外电路未画完整,若两装置中均盛放CuSO4溶液，一段时间后甲池中的碳棒和乙池中的铁棒均有红色物质析出。请回答下列问题：（1）甲是 （填写装置名称，下同）；乙是 。（2）甲乙装置中铁电极的名称分别是_、_。（3）甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是。甲： ；乙：_ 。（4）若两装置中均盛放饱和NaCl溶液。则甲池中碳电极的
10、电极反应式为 。现乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验，装置中溶液的体积是200 mL，则此时溶液中c(OH-)= （不考虑产物的相互反应）。25（12分）已知298K时：反应：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H -484.0kJmol-1反应：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H = -283. 0 kJmol-1（1）298K时，将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c molL -1。则：v（H2）=_。CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为_。若不同温度下发生上述反
11、应，其化学平衡常数K（700）_ K（830）（填写“”或“=”）（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol CO和0.025mol O2，在一定温度下发生反应，达平衡后测得c(CO2)0.040 molL-1。则：能说明反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）。av(CO2)=2 v (O2) b容器内压强保持不变 cv逆(CO)=2v正(O2) d容器内气体的密度保持不变该温度条件下，反应的化学平衡常数K_ 。某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如下图所示。平衡状态由a变到b时，平衡常数K(a)_K(b)（填“”、“”或“”）。高二化学参考答案及评分标准选择
12、题（本题包括20个小题，每题只有一个答案符合题意，110每题2分，1120每题3分，共50分。）1C 2B 3C 4A 5B 6C 7B 8C 9A 10C11A 12D 13D 14B 15B 16C 17C 18A 19D 20A21（8分）（1）放热（2分）（2）气态（2分）（3）气态（2分）气态（2分）22（6分）（1）2Cl-2e-Cl2 （2分） 2H+2e-H2（2分）（2）HCO3- +OH-CO32-+H2O （2分）23.（10分）（1）4Al3+12e-=4Al（2分）6O2-12e-=3O2（2分）（2）CO:mol（2分）CO2:mol（2分）（3）2Al3H2O=Al2O36H+6e- （2分）24（14分）（1）原电池（2分）电解池（2分）（2）负极（1分）阴极（1分） （3）甲：2Cu2+2e-Cu（2分）乙：4OH- 4 e-2H2O + O2（2分） （4） O2+2H2O+ 4 e-4OH- （2分） 0.1molL-1（2分）25（12分）（1） molL-1min-1（2分） CO2 (g)+ O2(g) CO (g) +H2O(g) H 41.0 kJmol-1 （2分）（2分）（2）bc （2分） 56.56 (molL-1)-1 或Lmol-1（2分）=（2分）