1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养评价 十认识氧化还原反应 (40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.镁是年轻金属,20世纪才发展起来。它呈银白色,其化学活性强,与氧的亲和力大,常用作还原剂。将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A.B.C.D.【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,反应前后化合价有变化,也
2、属于氧化还原反应。2.(2019济宁高一检测)下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+ H2OB.CaO+H2OCa(OH)2C.2H2O22H2O+O2D.CaCO3CaO+CO2【解析】选C。A、B、D项反应中化合价都没有变化,属于非氧化还原反应,故A、B、D项均错误;C项反应中氧元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应,故正确。3.(2019杭州高一检测)下列类型的反应中,一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。化合反应中不一定有元素化合价的变化,如二氧化碳与水化合生成碳酸,则没有电子的转移,故A错误;分
3、解反应中不一定有元素化合价的变化,如碳酸氢铵分解,则没有电子的转移,故B错误;置换反应中肯定有单质参加反应,有单质生成,则一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移,故C正确;复分解反应中是物质相互交换成分,如盐酸与氢氧化钠发生中和反应,则一定没有化合价的变化,即一定没有电子转移,故D错误。【补偿训练】(2019湛江高一检测)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2【解析】选C。属于区域3的条件是属于氧化还原反应但
4、不属于置换反应,故C正确。4.(2019唐山高一检测)下列变化过程中得到电子的是()A.MnO2Mn2+B.CuO CuCl2C.Ag+Ag2OD.Sn2+Sn4+【解析】选A。A项,锰元素的化合价从+4价降低到+2价,在变化过程中得到电子,故正确;B项,该变化过程中没有元素化合价变化,未得到电子,故错误;C项,该变化过程中没有元素化合价变化,未得到电子,故错误;锡元素的化合价从+2价升高到+4价,在变化过程中失去电子,故错误。【补偿训练】(2019哈尔滨高一检测)下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是()A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.某元素由
5、化合态变为游离态,则该元素一定被还原D.氧化还原反应中,得电子越多,氧化性越强【解析】选B。在氧化还原反应中,被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素,如Cl2+H2OHCl+HClO,其中氯元素既被氧化又被还原,A项错误;氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离,化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向,所以氧化还原反应的实质是电子的转移,B项正确;处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价,若由正价变成游离态,则该元素被还原,如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素;若由负价变成游离态,则该元素被氧化,如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中的氯元素,C项错误
6、;氧化性越强是指得电子能力越强,与得电子多少没有必然联系,D项错误。5.(2019咸阳高一检测)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )A.B.C.D.【解析】选D。氯元素化合价由0价降低为-1价,由0价升高为+1价,2 mol Cl2参加反应,转移电子数为2,选项A错误;铁元素化合价由+2价升高为+3价,失去2个电子,氯元素化合价由0价降低为-1价,得到2个电子,选项B错误;硫化氢中硫元素化合价由-2价升高为0价,失去2个电子,硫酸中硫元素化合价由+6价降低为+4价,得到2个电子,电子转移不对应,选项C错误;高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰,分别得1个电子和3个电子,得电子总数为4,
7、氧原子失电子总数为4,选项D正确。6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。则该反应中被氧化的元素是()A.CB.NC.N和SD.N和C【解析】选A。在反应中碳元素的化合价由0价升高到+4价,被氧化。7.(2019杭州高一检测)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应,有关判断正确的是()Zn+2HClZnCl2+H2NaOH+HClNaCl+H2O2HClH2+Cl2选项有关判断A反应是置换反应,HCl表现还原性B反应是复分解反应,HCl表现氧化性C反应中HCl既表现氧化性也表现还
8、原性D反应中氢原子失去电子【解析】选C。反应是置换反应,HCl中氢原子得电子,氢元素化合价降低,表现氧化性,发生还原反应,所得产物H2是还原产物,A、D错误;反应是复分解反应,不是氧化还原反应,HCl表现酸性;反应中HCl既作氧化剂又作还原剂,既表现氧化性也表现还原性,C正确。8.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜制器具产生铜绿B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)【解析】选C。A、B、D项涉及金属铜、铁、铝被氧化的过程,属于氧化还原反应,选项C中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2
9、O+CO2,属于非氧化还原反应。9.(2019朝阳区高一检测)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应: NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11【解析】选D。NaBH4中氢元素的化合价升高,所以NaBH4是还原剂,A错误;NaBH4中氢元素的化合价升高,所以NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,B错误;NaBH4中氢元素的化合价升高,被氧化,硼元素化合价不变,C错误;化合价升高
10、的元素是NaBH4中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中氢元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为11,被氧化的元素与被还原的元素质量比为11,D正确。【补偿训练】(2019长白山高一检测)下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是()A.Cl2NaClB.Fe2O3FeC.Na2SO3SO2D.NH3N2【解析】选B。Cl2 与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和次氯酸钠,氯气既是氧化剂又是还原剂,不需要加入还原剂就能发生Cl2NaCl,故A错误;Fe2O3Fe铁元素化合价降低,发生还原反应,必须加入还原剂才能实现,故B正确;Na2SO3SO2硫元素化合价没变,属于非氧化还原反应,
11、故C错误;NH3N2氮元素化合价升高,发生氧化反应,必须加入氧化剂才能实现,故D错误。10.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应【解析】选B。AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正
12、确。【补偿训练】(1)用单线桥法和双线桥法表示反应过程中电子转移的数目和方向。提示:(2)每生成1 molAlN,反应过程中转移的电子数为多少?提示:根据方程式可以判断,每生成2 mol AlN需转移6 mol电子,所以每生成1 mol AlN需转移3 mol电子。二、非选择题(本题包括2小题,共30分)11.(14分)高锰酸钾外用片(或溶液),适用于急性皮炎或急性湿疹,特别是伴继发感染的湿敷,清洗小面积溃疡。(1)高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡,应用了高锰酸钾的什么性质?(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项,请思考:【注意事项】1.本品仅供外用,切忌口服。2.本品水溶液易变质
13、,故使用前用温水配制,并立即使用。【药品相互作用】不可与碘化物、有机物接触或并用,尤其是晶体。高锰酸钾水溶液为什么易变质,使用前需用温水配制,并立即使用?高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用?答案:(1)高锰酸钾具有强氧化性,可杀菌消毒。(2)KMnO4与空气中还原性物质反应。高锰酸钾有强氧化性,碘化物有还原性,容易发生氧化还原反应。【补偿训练】酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且Cr2和Cr3+在
14、溶液中分别显橙色和绿色。(1)判断C2H5OH和CH3COOH中碳元素的化合价。提示:-2价、0价。将C2H5OH和CH3COOH分别写为分子式C2H6O和C2H4O2,然后利用化合价的代数和为0进行判断。(2)上述反应是否为氧化还原反应?简述判断的理由。提示:是。从方程式可以判断铬元素的化合价由+6价降低为+ 3价,在反应前后发生了变化,是氧化还原反应。(3)用单线桥法表示此反应过程中电子转移的方向和数目。提示:2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(4)简述此反应在生产生活中的实际应用及理由。提示:可以利用该反应检测司机是否酒后驾车。因为反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性
15、条件下遇乙醇发生反应,颜色由橙色变为绿色,因此可以根据颜色变化判断司机是否酒后驾车。12.(16分) (2019南京高一检测).过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平),请回答下列问题:(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是不是氧化还原反应?_(填“是”或“不是”)。若是,请指出被还原的元素;若不是,请说明理由:_。.已知铜在常温下能被浓硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目
16、:_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:_。(3)若3 mol Cu参加反应,则该过程转移的电子是_ mol。【解析】.(1)根据质量守恒定律可知,A由1个钾原子、3个氧原子、1个碳原子和1个氢原子构成,故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,故该反应是氧化还原反应。.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价+2价,1 mol Cu失去2 mol电子;HNO3中氮元素部分化合价由+5价+4价,生成2 mol NO2,转移2 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可
17、写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子,故3 mol Cu失去6 mol电子。答案:.(1)KHCO3(2)是氧元素化合价由-1价降为-2价,被还原.(1)+2H2O(2)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(3)6 (20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题7分,共14分)13.(2019桂林高一检测)下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2B.2H2S+SO23S+2H2OC.H2+CuOCu+H2OD.2H2O2H2+O2【解析】选B。A项,Zn将H+还原;B项,H2S中-2价S将SO2中+4价S还原;C项,H2将CuO中+2价Cu还
18、原;D项,H2O中+1价H将-2价O氧化。【补偿训练】下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()A.H2SO4SO2B.H2SSO2C.SSO2D.SO2SO3【解析】选A。已知氢元素、氧元素的化合价分别为+1价和-2价,根据化合物中化合价的代数和等于零,计算各组物质中硫元素的化合价,对比可知答案为A。14.(2019长沙高一检测)实验室制取Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。下列说法不正确的是()A.MnO2发生还原反应,被还原B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2,转移电子4 molD.转移电子的物质的量为
19、1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L【解析】选C。MnO2中锰元素化合价降低,是氧化剂,每消耗1 mol MnO2,转移电子2 mol。二、非选择题(本题包括1小题,共16分)15.(2019西安高一检测)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多:(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成H2,H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中,水_(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化,又被还原”或“既未被氧化,又未被还原”,下同);野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,其中水_。(2)的反应是有水参加的氧化
20、还原反应。2Na+2H2O2NaOH+H2Cl2+H2OHCl+HClOC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)2F2+2H2O4HF+O23NO2+H2O2HNO3+NO上述反应中,水作氧化剂的是_,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)水热法制备纳米Fe3O4的反应是3Fe2+2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O,反应中还原剂是_,生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子总数为_NA。【解析】(1)电解水反应中,水中H化合价降低,水中O化合价升高,所以水既被氧化,又被还原;氢化钙中H为-1价,H2O中H为+1价,反应后水中H的化合价降低,因此水被还原。(2)反应中,水作氧化剂;反应中,水作还原剂;反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂。反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,若3 mol NO2参加反应,则有2 mol NO2被氧化为2 mol HNO3,1 mol NO2被还原为1 mol NO,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(3)由化学方程式中元素化合价变化可知,Fe、S的化合价都升高,而O2中O的化合价降低,故O2是氧化剂,Fe2+、S2是还原剂;每生成1 mol Fe3O4,有1 mol O2参加反应,转移的电子的物质的量为4 mol。答案:(1)既被氧化,又被还原仅被还原(2)12(3)Fe2+、S24关闭Word文档返回原板块