1、2012-1013利辛一中期末考试高二年级化学试卷一、选择题（每题只有一个标准答案，每题3分，共48分）1已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1 KJ/mol Hg(l)+O2(g)=HgO(s) H2=-90.7 KJ/mol，由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3=?，其中H3的值是：A-441.8 KJ/molB-254.6 KJ/molC-438.9 KJ/molD-260.4 KJ/mol2被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌
2、组成的电解液。电池总反应为： Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（ ） A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 1024 D电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)2OH3.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 A绿色变浅 B绿色变深 C变黄 D不变4. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B过一段时间
3、，右端试管中，导管内有气泡产生C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生5. PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11， 则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：96.若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3 CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO37. 在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒
4、的浓度关系错误的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）8在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体 DA一定为气体9在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是
5、增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况10.下列说法正确的是：A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率11在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率
6、v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12122008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火矩燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol。正丁烷的燃烧热为2878KJ/mol，异丁烷的燃烧热为2869.6KJ/mol，下列有关说法正确的是：A丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2221.5 KJ/molB相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量
7、也多C正丁烷比异丁烷稳定D奥运火矩燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能13.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=7， 则Va : Vb= 1：114下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是：ABa2、NO3、NH4、ClB Ca2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3D M
8、g2、NH4、SO42、K15用0.1 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)B c(NH4)=c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(Cl)c(NH4), c(OH)c(H)D c(Cl)c(NH4) ,c(H)c(OH)16对于难溶盐MX，其饱和溶液中和的物质的量浓度之间的关系类似于 ，存在等式。现将足量的分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）溶液 溶液 溶液 蒸馏水 溶液ABCD选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题：（共4大题，共34分）17(12分)按
9、要求填空：（1）13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学反应方程式_（2） 试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_。（3）氯化铝水溶液的PH值 7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示）_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（5）常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) _ c（NH4+).1
10、8（4分）25时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“”、“”或“”填空。 （1）H+的浓度：H2A_H2B； （2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)；（3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)；（4）溶液的导电能力：H2A_H2B。19（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题： （1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。 （2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO4
11、2)=5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。20、（8分）800时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2 ，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：t(s)012345n(NO)（mol）0.500.350.280.250.250.25（1）能说明
12、该反应已达到平衡状态的是 。 A、v(NO2)正v(O2)逆 B、容器内压强保持不变C、2v(NO)逆v(O2)正 D、容器内气体颜色不变（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。 A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积C、增大O2的浓度 D、选择高效催化剂（3）计算800时该反应的平衡常数K是 。（4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积是 （折算成标准状况）。三、实验题：（8分）21氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，其中有一种电解法叫汞阴极法。 汞阴极法是以流动的液态汞（可循环使用
13、）作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成（如图）。（1）在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐（钠和汞形成的合金，与水反应比纯钠与水反应缓慢）。发生的总反应方程式为：2NaCl+2nHgCl2+2(NanHg)。请写出阴极上发生的电极反应方程式： 。（2）在解汞室中，钠汞齐与水反应，制得浓度高，纯度高的氢氧化钠产品，可直接作商品出售。该反应的化学方程为： 。（3）在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是 ，其原因是 。四、计算题：（10分）22.在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.025mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：（1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?（2）达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?（3）计算373K时该反应的化学平衡常数及平衡时NO2的转化率。