1、基础课时1弱电解质的电离平衡一、选择题1(2015青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正
2、确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案D2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C正确。答案C3一定温度下，向0.1 molL1CH3CO
3、OH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大解析H浓度减小，OH浓度增大，A错误；溶液中，弱电解质的浓度越小其电离程度越大，B正确；酸溶液中OH主要是由水电离产生的，OH浓度变大，说明水的电离程度变大，C正确；由于H浓度减小，故溶液的pH增大，D正确。答案A4已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多解析无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。答
4、案D5已知人体体液中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，c(H)减小，体液的pH增大。答案C6pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)
5、至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHyc(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，其电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力减弱。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc
6、(4)AA、B、C、E(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱13常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度()电离常数电离度(%)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母
7、)。a电离常数 b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠解析(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减
8、小，c(OH)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，正好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，c(Cl)增大的较c(NH)多，故减小；D项，加入NaOH固体，c(NH)减小，减小。答案(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC选做题14已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水
9、解平衡常数可以表示为Kh(式中各微粒浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kb以及水的离子积常数KW的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_molL1(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定
10、溶液浓度c。(4)若测得25 时CH3COOH的电离平衡常数Ka1.8105，则该温度下0.18 molL1的CH3COONa溶液的pH_。解析(1)KaKhc(H)c(OH)Kw，故弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大。(2)由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，而平衡时c(CH3COOH)可看成是CH3COOH溶液的浓度，则Kac2(H)/c，c(H)molL1。(3)要测定Ka，还需要测定溶液的pH，计算出c(H)，需要用酸碱中和滴定法测定溶液的浓度c。(4)CH3COONa溶液中c(OH) molL1105 molL1，则该溶液的pH9。答案(1)KaKhKW越大(2)(3)溶液的pH酸碱中和滴定(4)9