1、1. 在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B. C. D. 2. HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如下图所示，下列叙述中不正确的是() AHA是一种强酸 Bx点，c(A)c(B)CHB是一种弱酸 D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍3. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电
2、解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质4. 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小的弱电解质导电能力越弱 B电离常数(K)与温度有关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K35. 分别在pH=
3、1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A. B. C. D.6. 常温下，0.01 molL-1某一元弱酸的电离常数K=10-6,则下列说法正确的是（ ）A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C.加入等体积0.01 molL-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D.加入等体积0.01 molL-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH77. 25下，已知某溶液中由水电离生成的H
4、和OH的物质的量浓度的乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASO BNH CNO DHCO8. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变9. 利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是
5、（ ）ANH3H2O、AgNO3 BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、AlCl3 DH2SO4、Ba(OH)210.现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH 7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因 。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4+)a mol/L，则c(SO42-) 。11.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电 。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒练习卷（30）参考答案1A 2D 3C 4B 5C 6A 7D 8B 9D10.(1)减小(2)NH3H2OH NH4+H2O NH4+H2ONH3H2OH(3)a/2 mol/L 11.(1)醋酸是共价化合物，无自由移动的离子。(2)bac(3)c (4)ACEF