1、2014年高考三轮冲刺必备之核心考点总动员核心考点二 氧化还原反应两年真题重温1(2013上海高考18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是()A.生成42.0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol2（2012新课程理综化学卷26节选）(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的
2、离子方程式为 。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；3（2012海南化学卷6）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+命题意图猜想从近两年的高考试题来看，氧化还原反应原理及应用为高考考查重点，一般在选择题中考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，电子转移，氧化还原规律，有时为选择题中某一选项，在填空题中重点考查转移电子数目的计算，氧化还原反应化学方程
3、式或离子方程式的配平或书写，如2013年新课标卷I第27题，2012年新课标卷理科综合第26题，考查了氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写，故预测2014年高考在选择题中某些选项仍然考查氧化还原反应原理，分析具体的氧化还原反应，判断结论是否正确，填空题与无机推断或化学流程相结合，考查电子数目的计算和氧化还原方程式的书写，特别是氧化还原方程式的书写，历年高考均有考查，2014年仍然会出现！最新考纲解读1、理解氧化还原反应的本质和特征2、从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3、会比较与判断氧化性或还原性强弱4、知道常见的氧化剂和还原剂5、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6、能配平和书写化
4、学方程式7、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算回归课本整合1理清氧化还原反应基本概念间的相互关系2抓住氧化还原反应的三大基本规律（1）物质氧化性、还原性的强弱规律。取决于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。同一反应，“剂”“物”。 不同温度，“热” “冷”。不同浓度，“浓” “稀”。 条件、剧烈程度，“易” “难”。金属活动性顺序，还原性“前”“后”，氧化性(阳离子)“后”“前”。原电池，还原性“负”“正”。 （2）电子守恒规律。其外在表现是化合价升降总值相等，用于氧化还原反应方程式的配平以及相关的简单计算。（3）同种元素间氧化还原规律价态归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，高
5、价降低，低价升高，但只靠拢不交叉，如H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，有以下3种情况：而不会出现以下情况：相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。 方法技巧提炼1、要理清知识线索，即价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物(或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物)。2、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。考场经验分享1、目标要求：氧化还原反应是高中化学的核心理论， 贯穿于高中
6、化学学习的始终， 也是高考考查的重点和热点内容。很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。 考查的角度：氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。2、要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。新题演练1（2014届临沂市一模）制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I22KClO3Cl
7、22KIO3，下列说法正确的是A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性ICICKClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D制备KIO3的反应中氯元素被还原D正确，答案选D。考点：考查物质组成、非金属性比较、化学键判断以及氧化还原反应的有关应用2（2014届黄冈中学期末）新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是Axy B MFe2Ox是还原剂 CSO2是该反应的催化剂 DSO2发生了置换反应3(20
8、14届天津和平区期末)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO39Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是AFe(NO3) x中的x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀HNO3在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移4(2014届宁波期末) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSC
9、N溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1mol 水时，转移2.5mol电子5.(2014届福建宁德1月单科考)已知反应：O3 + 2I + H2O O2 + I2 + 2OH，下列说法不正确的是AO3和O2是同素异形体 BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I2O2 D反应生成1mol I2时转移2 mol电子6.(2014届北京石景山期末)以下进行性质比较的实验，不合理的是A比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO
10、3、Na2SO4溶液的pH【答案】A【解析】试题分析：铁加入硫酸铜溶液中只能比较Fe与Fe2+，Cu与Cu2+之间还原性强弱。故错误。考点：氧化性、还原性强弱比较7.(2014届泰安期末)对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN8OH5Cl22CO2N210Cl4H2O。下列判断正确的是A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH-D.还原性：C1-CN-8.(2014届德州期末)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个
11、化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法错误的是A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2 BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7【答案】D【解析】试题分析：D项标况下6.72 L SO2的物质的量为0.3mol，由方程式知0.3molSO2反应生成0.6mol Fe2+，发生反应时消耗Cr2O72-0.1mol。错误。考点：氧化还原反应9(
12、2014届西城区期末)（10分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液NO2被吸收的离子方程式是 。10(2014济南期末)铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S（CuFeS2中S为2价，Fe为2价）。关于该反应，下列说法中
13、，正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原cCuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，产生16 g S（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是 。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔 包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； 。名师预测【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜
14、矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A.该反应中的氧化剂是Cu2OB. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物，又是还原产物D.每生成19.2gCu，转移电子的物质的量为0.6mol【预测2】某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x）molB处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y【预测3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _。（4）如果反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。【答案】（1）H2O2；（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）。（4）3.36L
