1、高三年级化学试卷第 1 页 共 10 页 2019-2020 学年度上学期期末考试高三年级 化学试卷 命题学校：大连市第八中学 命题人：楚秀书 校对人：张建钊 可能用到的原子量：H1 C12N14 O16 Na23 S32 Al 27Mn55Ba137 第卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分）1化学无处不在，下列说法错误的是()A元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应 N2+O22NOB根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知 Cr(OH)3 胶体也可吸附悬浮杂质C纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性D二氧化硅广泛
2、用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol 丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为 0.1NAB常温常压下，13.8gNO2 与足量水反应，转移电子数为 0.6NAC7.8gNa2O2 和 Na2S 的固体混合物中含有的离子总数为 0.3NAD含 NA 个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2NA3下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(CH3COO)2 溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4BFe(OH)3 溶于 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC(NH4)2SO4 溶
3、液中加入 Ba(OH)2 溶液:NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OD向 NaAlO2 溶液滴入 NaHCO3 溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO234下列物质能实现“”转化关系的是AAlBNH3CNaHCO3D FeO高三年级化学试卷第 2 页 共 10 页 5常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得 c(CO2)=amolL-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得 c(NH3)=xmolL-1。下列
4、说法正确的是A 上述反应达到新平衡状态时 x=2aB达到新平衡时，H 为原来的 2 倍C混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态D上述反应体系中，压缩容器体积过程中 n(H2NCOONH4)不变6原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是A.装置甲研究的是电解 CuCl2 溶液，它将电能转化为化学能B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe-2e-=Fe2+C.装置丙研究的是电解饱和食盐水，B 电极发生的反应：2Cl-2e-=Cl2D.向装置丁烧杯 a 中加入少量 K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀生成7下列关于有机物的说法正确的是A.葡萄糖与
5、果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B 2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得C.分子式为 C5H12O 的有机物，能与 Na 反应放出氢气的结构有 8 种D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物8下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到 FeCl3 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH）2投入过量 NaHCO3溶液中向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2氯化钙溶液中通入少量的 CO2AB只有C只有D只有高三年级化学试卷第 3 页 共 10 页 9已知：还原性 HSO3-I-，氧化性 IO3-I2。在含
6、3mol NaHSO3 的溶液中逐滴加人 KIO3溶液。加入 KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A.0-a 段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.ab 段共消耗 NaHSO3 的物质的量为 1.8molC.bc 段反应：氧化产物为 I2 D.当溶液中 I-与 I2 的物质的量之比为 5:1 时，加入的 KIO3 为1.lmol10下列图示与对应的叙述相符的是A.图 1 表示同温度下，pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 II 为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B.图 2 表示 0.1000
7、 mol/L CH3COOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图 3 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图 4，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分）11前 20 号元素 W、X、Y、Z 原子序数依次递增，W 原子最外层电子数是次外层的 3倍，X 的简单离子半径在同周期中最小。W、Z 的质子数之和等于 X、Y 的质子数之和，X、Y、Z 的最外层电子数之和等于 W 的核外电子数。下列说法
8、错误的是AW 与 X 的简单离子具有相同的电子层结构B1mol Y 的最高价氧化物含共价键数目为 4NACX、Z 分别与 W 形成的化合物都具有相同类型的化学键DX、Y 的单质均可以和 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液反应12目前研究比较热门的 AlH2O2 电池，其电池总反应为 2Al3HO2=2AlO2OHH2O。现以 Al-H2O2 电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(装置 2 中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d 均为惰性电极)。下列说法错误的是高三年级化学试卷第 4 页 共 10 页 A左装置中 Na+移向电极 bB电极 c 的电极反应式：CO(NH2)26e6OH=CO2
9、N25H2OC电解时，电子流动路径：Al 极导线d 极，c 极导线b 极D通电 2 min 后，Al 电极的质量减轻 2.7 g，则产生 H2 的体积为 3.36 L(标准状况)13下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液
10、体从下口流出。14常温下，用 0.100mol/L 的 AgNO3 溶液滴定 50.0mL,0.0500mol/L KCl 溶液，以 K2CrO4为指示剂，测得溶液中 pCl=lgc(Cl-)、pAg=lgc(Ag+)随加入 AgNO3 的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于 1.010-5mol/L 则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，下列说法错误的是高三年级化学试卷第 5 页 共 10 页 AAgCl 的沉淀溶解平衡常数 Ksp 数量级为 10-10B为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C滴定中指示剂的有效浓度应维持在
11、 2.010-2 mol/LD滴定完后加入 1mL 0.01mol/L H2SO4 会产生新的沉淀15在容积为 2L 的刚性密闭容器中，加入 1mol CO2 和 3mol H2，发生反应 CO2+3H2CH3OH+H2O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于 300）。下列说法正确的是A该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小B处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时23n(CO)n(CH OH)减小CT2 下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为 v（CH3OH）BBntmolL1min1DT1 下，若反应达到平衡后 CO2 转化率为
12、a，则容器内的压强与起始压强之比为（2a）：216已知 NaCN 溶液中 CN水解常数-2-h0-0c(HCN)c(OH)c(OH)K=c(NaCN)c(CN)c(NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度。25时，向 c0 的 NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值 lgc0 与 2pOHpOHlg c(OH)的关系如图。下列说法不正确的是A由图可知，25 时，Kh(CN-)10-4.7B相同温度时，c 点对应溶液中的 pH 大于 a 点C其它条件不变，降低温度，可使 b 点变到 a 点D向 1 L lgc0=0 的 NaCN 溶液中通入 0.5 mol HCl 气体，所得溶液中
13、 c(CN)c(HCN)高三年级化学试卷第 6 页 共 10 页 17X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z 为金属元素,X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A反应、都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小CNa 着火时，可用甲扑灭D一定条件下，x 与甲反应生成丁18有机物的结构可用“键线式”表示，如 CH3-CH=CH-CH3 可简写为，有机物 X的键线式为。下列关于有机物 X 的说法中正确的是A.X 的分子式为
14、 C7H8O3 B.X 与乙酸乙酯含有相同的官能团C.X 因能与酸性 KMnO4 溶液发生加成反应而褪色D.有机物 Y 是 X 的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则 Y 的结构有 3 种19某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33 g 沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L。
15、由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A一定存在 SO42-、CO32-、NH4+，可能存在 Cl、Na、KB一定存在 SO42-、CO32-、NH4+、Cl，一定不存在 Na、KCc(CO32-)0.01molL1，c(NH4+)c(SO42-)D如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl)c(SO42-)20绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4+废水高三年级化学试卷第 7 页 共 10 页 和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是A固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4BX 可以是空气，
16、且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4+废水时，发生的反应为：NH4+5NO2-+4H+=6NO+4H2O第卷21（12 分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用 C2H2 气体制取 H2C2O42H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石（主要成分 CaC2，少量 CaS 及 Ca3P2 杂质等）为原料，并用下图 1装置制取 C2H2。装置 A 中用饱和食盐水代替水的目的是。装置 B 中，NaClO 将 H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为 NaCl，其中 PH3被氧化的离子方程式为。(2)乙组的同学根据文献资料，用 Hg(NO
17、3)2作催化剂，浓硝酸氧化 C2H2制取 H2C2O42H2O。制备装置如上图 2 所示：高三年级化学试卷第 8 页 共 10 页 装置 D 中多孔球泡的作用是。装置 D 中生成 H2C2O4 的化学方程式为。从装置 D 中得到产品，还需经过_（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中 H2C2O42H2O 的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，用 c molL1酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液 V mL。滴定终点的现象是。产品中 H2C2O42H2O 的质量分数为_（列出含
18、m、c、V 的表达式）。22.（12 分）工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=x。(1)已知常温下 CH3OH、H2和 CO 的燃烧热分别为 726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则 x=。(2)TK 下，在容积为 1.00 L 的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。该化学反应 010 min 的平均速率 v(H2)=_。10 min 时容器内 CO 的体积分数为_。对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP 表示)，其中，pB=p 总B 的体积分数
19、；若在 TK 下三种气体的平衡气体总压强为 x MPa，则该反应KP=(计算表达式表示)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自 然 对 数)如 图 二，请 分 析1nK 随T呈 现 上 述 变 化 趋 势 的 原 因是。(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。某高校提出用 CH3OH-O2 燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的 CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为 C 和 O2。其阳极电极反应式为_。高三年级化学试卷第 9 页 共 10 页 23（12 分）我国是最早发现并使用锌的国家，天工开物记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为 ZnO、少量 Pb
20、、CuO 和 As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）天工开物中炼锌的方法中利用了木炭的性。（2）滤渣 3 的主要成份是（填化学式）。（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是。（4）“氧化除杂”的目的是将 AsCl52-转化为 As2O5 胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是。（5）“电解”含 Zn(NH3)42+的溶液，阴极放电的电极反应式是。该流程中可以循环使用的物质是（写化学式）。选考题：请考生从 24、25 题任选一题作答。24【选修 3：物质结构与性质】（14 分）M、N、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周
21、期主族元素，Z、W 都是第四周期过渡元素。R 是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成分子式为 MR2 型的共价化合物，Z 和 Z2+具有相同的单电子数，Z2+的价电子数是W+的二分之一，Z 的一种氧化物是常见的催化剂。W 有 W+和 W2+两种常见离子，R 和X 同主族。请回答下列问题(以下均用化学符号表示)：（写出 R 基态原子的电子排布图_，M、N 和 R 第一电离能由小到大的顺序是_。（N 的气态氢化物极易溶于 R 的氢化物，且该体系呈碱性，由此可推出两者主要的结合方式（请用结构式表示）_。在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是 MR2、MX2 和 MRX 以及_，该
22、分子的结构式为_，N与Y形成的NY3分子的空间构型是_。（4）M 和 R 所形成 MR2 晶体以及 W 晶体的结构都可以如图表示（O 表示一个 MR2 分子或一个 W 原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是_，Z 的硫化物有高三年级化学试卷第 10 页 共 10 页 3 种晶体，其中一种是 Z2+为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被 S2-占据，如果两种离子核间距为 acm,则该晶体密度为_。25【选修 5：有机化学基础】（14 分）石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成 CR 橡胶和医药中间体 G,，合成路线如下：已知：B、C、D 均能发生银镜反应；（1）A 的顺式异构体的结构简式为_。（2）C 中含氧官能团的名称是_，反应的反应类型为_。（3）写出 EF 反应的化学方程式：_。（4）写出同时满足下列条件的医药中间体 G 的同分异构体的结构简式：。与 D 互为同系物；核磁共振氢谱有三组峰。（5）用简要语言表述检验 B 中所含官能团的实验方法：_。（6）以 A 为起始原料合成 CR 橡胶的线路为_（其它试剂任选）。
