1、福建省晋江市毓英中学2015届高三5月冲刺模拟卷理科综合化学试题6下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B用图5-5甲装置除去乙烷中混有的乙烯 C用图5-5乙装置能验证HCl气体在水中的溶解性D用25 mL碱式滴定管景取20.00 mL KMnO4溶液7下列说法正确的是 A蛋白质及其水解产物都具有两性 B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成，是因为蛋白质发生变性D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH8粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2
2、+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去Fe2+而不损失CuSO4的目的。下列说法不正确的是 A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀硫酸 B加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O CCuSO4的催化作用会使部分H2O2分解而损失 D调节溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶9甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图5-6所示(反应条件及其他产物已略去)。下列说法不正确的是A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，则丁可能是Cl2C若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是O
3、2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1610据国家能源局最新数据统计，截至2014年9月底，全国光伏发电新增装机容量400万千瓦，累计装机容量超过2000万千瓦。图5-7甲所示为光伏并网发电装置，图5-7乙所示为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢装置(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述正确的是A图甲中N型半导体为正极，P型半导体为负极B图乙溶液中电子从d极流向c极CX2为氧气OHH+D工作时，c极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH6e=CO+N2十+6H2O 11人体血液中存在平衡：CO2+H2OH H2CO3CO，要使血液pH保持在7.357.45，否则就会发
4、生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO)c(H2CO3)的变化关系如下表所示，则下列说法不正确的是c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，c(HCO)c(H2CO3)B人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)c(OH)一定不变Dc(HCO)c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO的水解程度12在2 L的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。有如下数据：实验温度起始量mol平衡量molCOH2OCO2
5、H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80C650时，化学平衡常数K=8/3D实验1中再加入1.0 mol H2O(g)，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol23(15分) A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2原子半径：ACBD”、“”、“”、“=”或“无法确定”)。若容器容积恒为1 L，起始状态n(N2)= l mol，n(H2)=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60，则此条件(T2)下，
6、反应的平衡常数K= (结果保留小数点后两位)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol1 2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。(2)在装置乙中，NH3和O2从145开始就发生反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图5-24所示)：温度较低时，反应以生成 为主；温度高于900时，NO产率下降的原因可能是 。25(15分)某学生利用图5-25所示装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：(1)装
7、置F中发生反应的化学方程式是 。(2)装置A中的分液漏斗内液体X可选用 。(填序号)a稀盐酸 b浓硫酸 c稀硫酸 d稀硝酸(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图示的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格：B 、D 、E 。(4)打开K1、K2，将常温常压下的H2S、Cl2以体积比l1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，原因是 。(5)在操作(4)的基础上，引发喷泉的操作方法是 。31化学物质结构与性质(13分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO2纳米粉体，可以提高其利用率，
8、优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式： 。(2)CoTiO2晶胞结构如图5-29所示。在CoTiO2晶体中，1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为 个、 个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 。(各写一种)(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图5-30所示。该分 子中氮原子轨道杂化类型是 ，分子中所含键和键的数目比为 。32化学有机化学基础(13分)图5-31所示流程中，A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 请回答问题：(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8、9.8，其余为氧，C分子中的官能团名称是 ；化合物B不能发生的反应是 (填序号)。 a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f置换反应(2)反应的化学方程式是 。(3)反应中加热的目的是 。(4)A的结构简式是 。(5)写出同时符合下列三个条件的B的所有同分异构体的结构简式： 。含有间二取代苯环结构不属于芳香酸形成的酯与FeCl3溶液发生显色反应612：CADBD、DC
