1、湖北省黄冈麻城市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题时间：90分钟 分值：100分本试卷分I、II两卷，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1下列叙述错误的是()A16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素BD和T是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是
2、()A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体3如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce4.原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A气态氢化物稳定性HXH2YZH3 B原子半径XYZC非金属性XYZ D原子最外层电子数XYZ5.下列各项描述中
3、，正确的是( ) A任何原子或离子的组成中都含有质子 B某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 C质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D构成原子核的微粒中都含有中子6.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ）A一个A原子得到电子的数目比一个B原子得到电子的数目少 BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA的最高价含氧酸的酸性比B的最高价含氧酸的酸性强7下列有关化学用语表示正确的是()DHClO的电子式：H O8.下列说法中正确的是（ ）A所有物质都含有化学键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物C .离子化合物中一定含有离子键 D.含
4、金属元素的化合物一定是离子化合物9.意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ）A它是氧元素的另一种同位素B它是氧元素的另一种同素异形体C它的摩尔质量是64D它是一种化合物10.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。B.对于原子或离子都有关系：原子序数核电荷数核外电子数。C.每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。D. 元素周期表中含元素种类最多的族是第B族。11短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数
5、的一半,则下列说法中正确的是（ ）XYZWQ A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质可以做半导体材料 C.W得电子能力比Q强 D. X、Y、Z、W、Q的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数12原子序数为x的元素位于A族，则原子序数为x1的元素不可能为( )A第A族B第A族 C最高正价+3 D金属13下列说法中，正确的是( )A.碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属。B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。C.随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低。D. 碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱。14. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结
6、合时，所形成的化学键（ ）A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键 D以上说法都不正确15下列化学用语不正确的是( )16.下列排列顺序正确的是（ ）（1）热稳定性：H2OHFH2S（2）原子半径：NaMgO（3）酸性：H3PO4H2SO4HClO4（4）碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3A（1）（3）B（2）（4）C（1）（4）D(2)（3）17依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ） A同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素
7、弱 D在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料18下列叙述中，不正确的是()AHCl溶于水时要破坏离子键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键二、填空题（每空2分，共46分）19短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。(1)元素X单质分子是_(写化学式)。(2)Y位于元素周期表中的_族。（写族序数）(3)Y的氢化物含_键。(填“非极性”或“极性”)（4）Y的气体氢化物的稳定性_Z的气体氢化物的稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”)20下图为四种粒子的结构示
8、意图，完成以下填空：A. B. C. D.(1)表示阳离子结构示意图的是_(填字母序号)。(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3，则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)_。(3)A粒子的半径_B粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)A粒子与B粒子形成的化合物是_化合物(填“离子”或“共价”)。21用元素符号填空：在短周期元素中(稀有气体元素除外)， (1)原子半径最大的元素是_；(2)非金属性最强的元素是_；(3)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是_； (4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的元素是_。 22.A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层
9、上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层数少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；又知A和C两元素可组成C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1) B元素的名称别是： _。(2)化合物C2A的电子式是_，化合物BA2 是由_（填“极性”或“非极性”）键组成的_（填“共价”或“离子”）化合物。23A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应
10、生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为_。(2) A2X的电子式为_，含有的化学键类型为_键。(3)A2X2的结构式为_。24已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(2)写出B元素形成的单质的结构式：_。(4)写出A、B、E形成的化合物的电子式：_。高一3月考试化学试题参考答案题号123456789答案DCDBADBCB题号101112131415161718答案DABCCCBCA19. (1)He(2)A(3)极性 （4）大于20. (1)B(2)D (3)大于 （4）离子21. （1）Na （2） F （3） Cl （4）Na22. (1) 碳 (2)； 极性 ；共价 23. （2 ）H H 共价键（或者非极性共价或者非极性） （3）HOOH24. (1) （2）O=O （3）
